第八章 水溶液中的离子平衡 第二讲 酸碱中和滴定 授课教师：

【考纲定位】 1、掌握酸碱中和滴定的原理及反应实质。 2、学会酸碱中和滴的操作方法步骤和指示剂的选择。 所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求。 3、能正确分析实验操作中的误差。 4、培养学生的实验应用能力和分析问题解决问题的 能力。

在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 即 n C酸 V酸= m C碱V碱 n C标V标= m C待V待 一、酸碱中和滴定 1、概念： 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的浓度的实验方法。 2、原理： 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 即 n C酸 V酸= m C碱V碱 n C标V标= m C待V待

(1)仪器：_______滴定管(如图A)、______滴定管(如图B)、 滴定管夹、铁架台、__________。 3．实验用品 (1)仪器：_______滴定管(如图A)、______滴定管(如图B)、 滴定管夹、铁架台、__________。 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 酸式 碱式 锥形瓶

【思考】 酸碱中和滴定的指示剂应如何选择？ 常用酸碱指示剂及其变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0粉红色 >10.0红色

（1）强酸强碱相互滴定： 甲基橙、酚酞 （2）强酸滴定弱碱： 甲基橙 （3）强碱滴定弱酸： 酚酞 注意：酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因为其颜色变化 不明显。 指示剂要求： ①变色要明显 ②变色范围应尽可能与所生成盐的酸碱性一致

4．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管： 查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。 ②锥形瓶： 注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定

当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 (3)终点判断： 当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 5．数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根 据c(NaOH)=_________________计算。 注意：某个数据与其他数据相差较大时可以舍去。

6．中和滴定的误差分析 (1)原理 依据c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以: 因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标 准)的变化即分析出结果。

小组讨论 偏高 变大 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响 (2)常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 小组讨论 步骤 操作 V(标准) c(待测) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 偏高 变大 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响

变小 偏低 偏高 变大 变小 偏低 偏高 变大 步骤 操作 V(标准) c(待测) 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 变小 偏低 偏高 变大 变小 偏低 偏高 变大

溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 步骤 操作 V(标准) c(待测) 滴定 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高

【体验高考】 1、(2013·天津高考)下列实验误差分析错误的是( ) B A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 1、(2013·天津高考)下列实验误差分析错误的是(　　) A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值 偏小 B

2、(2014年安徽高考)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项( ) D 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酚酞 甲 C 甲基橙 D

【挑战高考】 C 1.(2013山东理综,13)某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中 逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关 系如图所示,则(　　) A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 C

2．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空： 取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol·L－1) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 22.72 3 22.80

(1)滴定达到终点的标志是_________________________________________________。 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 (1)滴定达到终点的标志是_________________________________________________。 (2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。 (3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 0.11 mol·L－1 丙 (4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会 造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。 A．滴定终点读数时俯视 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 DE

谢谢！