第四章 酸碱平衡 第三节 缓冲溶液 主讲教师：李海霞 副教授 海南医学院药学院
（一）缓冲溶液（Buffer solutions）定义 能够抵抗外加的少量强酸、强碱或稀释的影响，本身的pH不显著变化的溶液。 缓冲溶液的抗酸、抗碱、抗稀释的作用叫缓冲作用 （Buffer action）。 缓冲溶液的组成？？？ pH=5的HAc-NaAc溶液
（二）缓冲溶液（Buffer solutions）组成 由互为共轭酸碱对的两种物质组成。 组成缓冲溶液的物质叫缓冲体系（Buffer system）。 例： HAc-NaAc NH4Cl - NH3·H2O NaH2PO4 - Na2HPO4 或H3PO4 H2CO3 - NaHCO3 弱酸和弱碱
判断下列体系是否是缓冲体系？ 下列各组分等体积混合的溶液，无缓冲作用的是 （ ） 下列各组分等体积混合的溶液，无缓冲作用的是 （ ） A. 0.01 mol·L-1 NaOH和0.1 mol·L-1 HAc B. 0.2 mol·L-1 KH2PO4和0.2 mol·L-1 Na2HPO4 C. 0.01 mol·L-1 NaOH和0.2 mol·L-1 HAc D. 0.01 mol·L-1 H3PO4 和 0.01 mol·L-1 Na3PO4 A D
缓冲溶液的应用
（三）缓冲溶液的计算 HB + H2O B- + H3O+ 或
或 称为缓冲比; 称为缓冲溶液总浓度.
缓冲能力（缓冲容量）的影响因素： ①pKa ②缓冲溶液的总浓度C总，C总越大，缓冲能力就越大。 ③C总一定时，缓冲比 =1时，缓冲能力最大，并且缓冲比越接近1，缓冲容量越大。
下列不同浓度的缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（ ） A . 0 . 06 mol • L-l HAc - 0 . 04 mol • L-l NaAc . 0 . 05 mol • L-l HAc - 0 . 05 mol • L-l NaAc C . 0 . 04 mol • L-l HAc - 0 . 06 mol • L-l NaAc 0 . 0 . 02 mol • L-l HAc - 0 . 02 mol • L-l NaAc B
缓冲比一般应控制在0.1至10之间,否则 缓冲能力太小, 起不到缓冲作用。 缓冲溶液的pH变化范围大致相当于pKa±1,
计算下列缓冲溶液的缓冲范围： （1）NH4Cl-NH3溶液 （2）NaHCO3-Na2CO3溶液 （3）KH2PO4-Na2HPO4溶液 （4）Na2HPO4-Na3PO4溶液
欲配制pH=9.5的缓冲溶液，应选用的弱酸弱碱和它们的（强碱或强酸的）盐为（ ） A. NH2OH,Kb=1×10-9 B. NH3·H2O,Kb=1.8×10-5 C. HAc,Ka=1.8×10-5 D. HCOOH,Ka=1×10-4 B
(四）缓冲溶液的选择和配制原则 一、选择适当的缓冲体系 （1）所选缓冲对弱酸的pKa尽量接近于所需pH， 并尽量在缓冲对的缓冲范围内（pH= pKa±1） (2) 所选缓冲对不能与溶液中主物质发生作用 二、计算 （1）若pKa 与所需pH不相等， 依所需pH调整ca/cb （2）共轭酸碱的总浓度越大，缓冲作用越强。 一般以0.05～0.5 mol· L-1 为宜。 三、校准
计算所需缓冲对的量，为方便计算和配制，常用相同浓度的共轭酸、碱 例4-8 如何配制pH值为5.00的缓冲溶液1000ml? 计算所需缓冲对的量，为方便计算和配制，常用相同浓度的共轭酸、碱 溶液，分别取不同体积混合即可。
缓冲溶液应用：工业、农业、生物、医学、化学…… 例1：人血 ，人生命有危险。 人血中含缓冲对： ， 例2：分析化学 NH3 –NH4Cl pH = 9.0 缓冲液中: 完全，而 不沉淀。 例3：土壤中，硅酸，磷酸，腐植酸与其盐组成“缓冲对”， pH=5.0~8.0的土壤适合农作物生长。
三位患者的住院报告如下： （1）甲：c（HCO3-）=25.0mmol·L-1，c（H2CO3）=1.27mmol·L-1； （2）乙：c（HCO3-）=21.3mmol·L-1，c（H2CO3）=1.31mmol·L-1； （3）丙：c（HCO3-）=55.0mmol·L-1，c（H2CO3）=1.33mmol·L-1； 已知在血浆中校正后的pKa（H2CO3）=6.10，试计算三位患者血浆的pH。并判断谁属正常，谁属碱中毒，谁属酸中毒？