第二节　离子反应 离子反应及其发生的条件 儋州第一中学 梁维

课堂导学 学习目标 专题考点 １.理解离子反应的概念。 2.掌握复分解型离子反应发生的条件。 3.能正确书写常见的离子方程式。 1.离子共存与离子方程式正误的判断。 2.离子检验及污水治理问题。

知识回顾 Ba2+Cl- Cu2+ SO42- CuSO4=Cu2++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- CuSO4溶液

分析 Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ OH- H+ Cl- Na+ CO32- H+ Cl- 实验 溶液 分析　 实验 溶液 反应前溶液中主要存在的离子 反应后溶液中主要存在的离子 反应后离子数目的变化 反应的本质 1 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 2 NaOH溶液 盐酸溶液 3 Na2CO3溶液 Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ OH- H+ Cl- Na+ CO32- H+ Cl-

实验探究 向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2 溶液。 向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入两滴酚酞 溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶 液恰好变色为止。　　　　 向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。 向盛有2mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的试管里加入 ４mL 0.1mol/L盐酸。

实验探究 实验现象 化学反应方程式 1 2 3 实验 有白色沉淀生成 溶液先变红，加入盐酸后红色逐渐变浅，最后变为无色． 有气泡产生 　1 　2 　3 实验 有白色沉淀生成 Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl 向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。 溶液先变红，加入盐酸后红色逐渐变浅，最后变为无色． NaOH+HCl=NaCl+H2O 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑ +H2O

分析 Na+ SO42- Na+ Cl- Ba2+ Cl- Na+ OH- Na+ Cl- H+ Cl- Na+ CO32- Na+ Cl- 分析　 实验 溶液 反应前溶液中主要存在的离子 反应后溶液中主要存在的离子 反应后离子数目的变化 反应的本质 1 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 2 NaOH溶液 盐酸溶液 3 Na2CO3溶液 Na+ SO42- Ba2+ 　　SO42- 数　目 减　少 Ba2+与SO42- 结合生成难溶的BaSO4 Na+　 Cl- Ba2+ Cl- Na+ OH- 　H+ 　 　OH- 　数　目 　减　少 H+与OH-结合 生成难电离的 H2O Na+　 Cl- H+ Cl- H+ CO32- 数　目 减　少 Na+ CO32- H+与CO32-结合生成易挥发的CO2和难电离的H2O Na+　 Cl- H+ Cl-

分析 结论 反应后溶液中离子数目 减少 。 一、离子反应 条件 总结：电解质溶液反应的本质是 离子间的反应 ， 1.定义：有离子参加的反应。 分析　结论 　　总结：电解质溶液反应的本质是 离子间的反应　， 　　　　　反应后溶液中离子数目 减少 。 一、离子反应 1.定义：有离子参加的反应。 2.复分解型离子反应发生的条件 ① 有难电离物质生成，如水 ； ② 有难溶物生成； ③ 有挥发性物质生成，如气体。 条件

马上行动 二、离子方程式 1、离子方程式的概念： 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。 2、离子方程式的书写：

归纳总结 离子反应方程式的书写步骤: 写 拆 删 查 1.写出化学方程式： 2.将能电离的物质拆开写成离子形式： 3.删去两边相同的离子： 注：１．拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质 　　写化学式的有：难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物等 ２．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓） 3.删去两边相同的离子： 删 4.检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。 查

感悟： 练习 感悟 请写出下列反应的离子方程式： １揭示反应的本质。 ２不仅表示某一具体的 反应，还表示同一类型 的反应。 1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合： 2.KOH溶液和HNO3溶液混合： 3.NaOH溶液和盐酸混合: 4.KOH溶液和H2SO4溶液混合: H++OH-=H2O １揭示反应的本质。 H++OH-=H2O ２不仅表示某一具体的 反应，还表示同一类型 的反应。 H++OH-=H2O H++OH-=H2O

小结 １．离子反应的概念。 ２．复分解型离子反应发生的条件。 ３．离子方程式的书写。

达标训练 达标训练 1.请写出下列反应的离子方程式： 　Na2CO3溶液和盐酸混合 　碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 　MgCO3和硝酸反应

2.下列离子方程式正确的是（ ） A.硫酸跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓ B.碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2++Ag D. Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O D

3.下列各组离子在无色水溶液中能大量 共存的是 ( ) D A. K+ H+ CO32- Br- B. Cu2+ Cl- OH- K+ 　　　3.下列各组离子在无色水溶液中能大量 　　　　共存的是　　( ) 　　　　A. K+ H+ CO32- Br- 　　　　B. Cu2+ Cl- OH- K+ 　　　　C. Fe3+ NO3- SO42- Mg2+ 　　　　D. H+ Cl- Na+ NO3- D

课后思考 １．环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？ ２．查阅资料，了解离子反应在生活、生产中的应用。

分析 结论 Na+ SO42- Na+ Cl- Ba2+ Cl- Na+ OH- Na+ Cl- H+ Cl- Na+ CO32- 分析　结论　 实验 溶液 反应前溶液中主要存在的离子 反应后溶液中主要存在的离子 反应后离子数目的变化 反应的本质 1 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 2 NaOH溶液 盐酸溶液 3 Na2CO3溶液 Na+ SO42- Ba2+ 　　SO42- 数　目 减　少 Ba2+与SO42- 结合生成难溶的BaSO4 Na+　 Cl- Ba2+ Cl- Na+ OH- 　H+ 　 　OH- 　数　目 　减　少 H+与OH-结合 生成难电离的 H2O Na+　 Cl- H+ Cl- H+ CO32- 数　目 减　少 Na+ CO32- H+与CO32-结合生成易挥发的CO2和难电离的H2O Na+　 Cl- H+ Cl-