編授教師： 中興國中 楊秉鈞 課程名稱： 原子量、分子量與莫耳

如何表示一個原子的質量  一個原子的質量？  極微小，很難直接測得。 故不直接使用一個原子的實際 質量  採取原子間的 表示（互相比較） 相對質量 eg.一個碳原子質量＝0.00000000000000000000002 g ＝ 一個氧原子質量＝0.0000000000000000000000267 g ＝

相對質量的意涵  相對概念：原子間質量比值 ，採 處理 不變 擴分 在二原子質量比值不變的原則下，採擴分處理 真實質量太小 不容易求得  相對概念：原子間質量比值 ，採 處理 不變 擴分 真實質量太小 不容易求得 有無限多種 該以 何為擴分基準？ 在二原子質量比值不變的原則下，採擴分處理  這個擴分基準就是 。 原子量

找尋擴分基準  擴分基準：就是 ；將 的原子量訂為 。  原子含有 個質子、 個中子  以其 為原子量基準  擴分基準：就是 ；將 的原子量訂為 。  原子含有 個質子、 個中子  以其 為原子量基準 原子量 碳原子 12 碳 6 6 質量數 原子量基準就是碳－12 （C－12）

擴分基準如果改變 8  碳、氧質量比值 3：4，若碳原子量是 6， 氧是 。  碳、氧質量比值 3：4，若碳原子量是12，氧是 。  碳、氧質量比值 3：4，若碳原子量是24，氧是 。 16 32 真實比值不變 擴分；人為訂的

原子量  原子量 m： 1.是原子間的 ，所以沒有 。  原子量 一個原子實際的質量 2.以 原子質量數 為原子量基準 3.可能有小數，不可能有負值 4.表示法：可以元素符號加等號表示， 。 5.常見原子量（約數）如下，可查 求得  需熟記 質量比值 單位  碳 12 C=12 週期表 C、H、O、N 元素 C H O N Na Al Cl 原子量 12 1 16 14 23 27 35.5 Ca Ag Mg S K Cu I 40 108 24.3 32 39 63.5 127

分子量  分子量 M： 1.是分子間的 ，所以沒有 。  接續原子量概念而來  分子量 一個分子的實際質量 2.可能有小數，不可能有負值 3.表示法：可以化學式加等號表示， 。 4.各分子之分子量如下，可經原子量求得 質量比值 單位  CaCO3=100 碳酸鈣 CaCO3 H O 水

分子量範例 He Ne Ar NaCl CaCl2 KCl KNO3 CaSO4 CaCO3 Au Ag Cu Fe Zn Mg CuO Na2CO3 NaHCO3 KNO3 CaSO4 CaCO3 Na2SO4 Au Ag Cu Fe Zn Mg CuO MgO MnO2 HCl H2SO4 NaOH H2O CO2 SO2 NH3 CO CH4 H2 O2 N2 C6H12O6 C2H5OH CH3COOH

分子量範例 參考答案 He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 NaCl 58.44 CaCl2 110.98 KCl 74.55 Na2CO3 105.99 NaHCO3 84.008 KNO3 101.11 CaSO4 136.15 CaCO3 100.09 Na2SO4 142.05 Au 197 Ag 107.9 Cu 63.55 Fe 55.85 Zn 65.39 Mg 24.31 CuO 79.55 MgO 40.31 MnO2 86.94 HCl 36.458 H2SO4 98.086 NaOH 39.998 H2O 18.016 CO2 44.01 SO2 64.07 NH3 17.034 CO 28.01 CH4 16.042 H2 2.016 O2 32 N2 28.02 C6H12O6 180.156 C2H5OH 46.068 CH3COOH 60.052

常見原子原子量 氫 H 1 鈣 Ca 40 碳 C 12 鐵 Fe 56 氮 N 14 銅 Cu 63.5 氧 O 16 鋅 Zn 65.4 元素名 元素符號 原子量 氫 H 1 鈣 Ca 40 碳 C 12 鐵 Fe 56 氮 N 14 銅 Cu 63.5 氧 O 16 鋅 Zn 65.4 鈉 Na 23 銀 Ag 108 鎂 Mg 24.3 碘 I 127 鋁 Al 27 鎢 W 183.9 磷 P 31 金 Au 197 硫 S 32 汞 Hg 200.6 氯 Cl 35.5 鉛 Pb 207 鉀 K 39

常見計數單位 ÷ 12 ÷ 2 打 個 對 個 × 12 × 2  常見計數單位： 。  常見計數集合單位： 。 個、支、件…..  常見計數單位： 。 個、支、件…..  常見計數集合單位： 。 雙（對）、打….. ☆ 說明例： 1.衣服120 件，相當於 打。 2.衣服 3.5 打，相當於 件。 10 42 ÷ 12 ÷ 2 個 打 個 對 × 12 × 2

莫耳 mol  源起：以 12 公克的碳原子所含的原子數目，做計數單位  經由實驗，12公克的碳－12中，含有如下數目的原子  將此數字紀念 ，稱為 。  將此數目定義為一計數集合名詞 亞佛加厥 亞佛加厥數 ÷ N0 個數 n 莫耳 mol × N0

原子量擴分的倍數  原子量擴分的倍數： 。  這個擴分倍數將定義為 。 計數單位＝莫耳

原子量的概念思考  氧的原子量是16： 。 虛擬 氧原子 真實質量 氧原子量 16 6 x1023 個 氧原子的總質量  氧的原子量是16： 。 相當於 6 x 10 23 個氧原子總質量等於 16 公克 6 x1023 個 氧原子的總質量 氧原子量 16 虛擬 氧原子 真實質量

分子量的概念思考  水的分子量是18： 。 虛擬 水分子 真實質量 水分子量 18 6 x1023 個 水分子的總質量  水的分子量是18： 。 相當於 6 x 10 23 個水分子總質量等於 18 公克 6 x1023 個 水分子的總質量 水分子量 18 虛擬 水分子 真實質量

公式推演一 × N0 一個原子 （或分子的質量） 原子量 （或分子量） ÷ N0  碳的原子量是12：這表示以下的意義：  。  碳的原子量是12：這表示以下的意義：  。 1 莫耳的碳原子有 12克  水的分子量是18：這表示以下的意義：  。 1 莫耳的水分子有18克 × N0 一個原子 （或分子的質量） 原子量 （或分子量） ÷ N0 N0：亞佛加厥數＝6 ×1023 M：分子量 m：原子量

公式推演二 ÷ N0 × M（或 m） 莫耳 mol 個數 n × N0 ÷ M（或 m）  水的分子量是18：這表示以下的意義：  。  水的分子量是18：這表示以下的意義：  。 1 莫耳的水分子有18克 eg. H2O=18，可知：  1 莫耳水分子=18克  18克水=1莫耳 2 莫耳水分子=18 X 2克 36克水=36/18莫耳 3 莫耳水分子=18 X 3克 54克水=54/18莫耳 N 莫耳水分子=18 X N克 W克水=W/18莫耳 ÷ N0 × M（或 m） 個數 n 莫耳 mol 分子質量W （或原子質量） × N0 ÷ M（或 m）

原子量分子量訊息  從原子量能得知的資訊 1.知道原子間的質量比值及相對質量的大小 2.能計算出一個原子的真正質量  從原子量能得知的資訊 1.知道原子間的質量比值及相對質量的大小 2.能計算出一個原子的真正質量  從分子量能得知的資訊 1.知道分子間的質量比值及相對質量的大小 2.能計算出一個分子的真正質量

常用數學公式工具  數學基礎公式  科學記號表示法

範例解說一  範例 1.（ ）查表得知，鈉原子量 Na＝23克。 2.（ ）氧原子量16，表示一個氧原子質量是16公克。 3.碳與甲原子之質量比＝4：5，若碳原子量為12，則：  甲原子量＝ 。  若碳原子量基準改為36，則甲原子量＝ 。 4.求出一個碳原子與一個氮原子之質量比＝ 。 5.某原子之質量為3X10－23g，則其原子量＝ 。 6.求3X1022個氧原子的質量＝ 克。 7.碳原子量=12，則一個碳原子的質量＝ 克。 8.鋁原子量27，相當於集合 個鋁原子的總質量等於27克。 9.默寫四個原子量？     。 x x 15 45 18 0.8 2X10-23 6X1023 C=12 H=1 O=16 N=14 原子量 莫耳數

範例解說二  範例 1.（ ）二氧化碳的分子量 CO2＝44克。 2.（ ）水分子量18，表示一個水分子質量是18公克。 3. 二氧化硫的原子量=64，這句話有瑕疵？ 。 4.某分子分子式為A2，其一個分子之質量為9X10－23g，則 其分子量＝ ；A原子量為 。 5.求6X1022個氨分子（NH3）的質量＝ 克。 6.水分子量=18，則一個水分子的質量＝ 克。 7.CO2分子量44，相當於集合 個二氧化碳分子 的總質量等於44克。 8.一個KCl分子質量與一個PbI2分子的質量比？ 。 x x 應為分子量 54 27 1.7 3 × 10-23 6 × 1023 氨分子量 莫耳數

範例解說三  範例 1.10莫耳的葡萄糖分子（C6H12O6）中：  相當於 個葡萄糖分子  含有 莫耳碳原子＝ 個碳原子  含有 莫耳氫原子＝ 個氫原子  含有 莫耳氧原子＝ 個氧原子  含有個 原子 2. 3 X 1024個硫酸分子（H2SO4）中：  相當於 莫耳硫酸分子  含有 莫耳氫原子＝ 個氫原子  含有 莫耳硫原子＝ 個硫原子  含有 莫耳氧原子＝ 個氧原子 6X1024 60 3.6X1025 120 7.2X1025 60 3.6X1025 1.44X1026 5 10 6X1024 5 3X1024 20 1.2X1025

範例解說四  範例 1.34公克的氨氣分子（NH3）中：  相當於 莫耳氨分子＝ 個氨分子  含有 莫耳氮原子＝ 個氮原子＝ 克氮原子。  含有 莫耳氫原子＝ 個氫原子＝ 克氫原子。 2. 3 X 1023個水分子＝ 莫耳的水＝ 克的水分子 其中含有 莫耳的氧原子＝ 個氧原子。 3.小鈞打完球後回到教室，由於口渴立刻將茶杯中的180 ml的水一口氣喝 下，試問大約喝下多少個水分子？ 個。 4. 在已盛裝5.00 ml 純水的量筒中，以滴管逐滴滴入 20滴純水，最後量筒液面如右圖所示，已知水密 度1g/cm3，分子量18，則由此實驗估計1 滴純水 中的水分子數？ 個。 2 1.2X1024 2 1.2X1024 28 6 3.6X1024 6 0.5 9 0.5 3X1023 6X1024 5.9ml

課程結束