課程名稱：電解質與解離說 編授教師： 中興國中 楊秉鈞

導體與非導體 燈亮 燈不亮 導體 非導體 （絕緣體） 自由電子  導体能導電的原因是因其內的 的移動。

電解質與非電解質 燈亮 燈不亮 電解質 非電解質  電解質為何能夠導電呢？  媒體觀賞（5’59’’）

電解質檢驗儀器說明  說明 1.電源用： 。  電源 2.電極材質： 棒 （ 棒） 3.槽電極標示：  甲稱 極。  離電源 極近  乙稱 極。  離電源 極近 燈泡 電池 直流 石墨 碳 電極 正 直流電源 正 負 電解槽 負

純物質的導電性分類 純物質 元素 化合物 導體 非導體 電解質 非電解質

電解質的定義與種類 燈亮 燈很亮 燈很暗 強電解質 弱電解質  電解質： 溶於水可導電者 化合物

電解質定義迷思  電解質一定是化合物，但化合物不一定是 電解質。  化合物溶於水能導電者，一定是電解質。  電解質一定是化合物，但化合物不一定是 電解質。  化合物溶於水能導電者，一定是電解質。  化合物熔融後能導電者，不一定是電解質 固態能導電的物質，一定不是電解質 電解質在固態是不導電的

常見的電解質 酸類 鹼類 鹽類 強 電解質 HCl 鹽酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 NaOH 氫氧化鈉Ca(OH)2 氫氧化鈣 MgO 氧化鎂 NaCl 氯化鈉 KCl 氯化鉀 KNO3 硝酸鉀 CaCl2 氯化鈣 Na2CO3 碳酸鈉 NaHCO3 碳酸氫鈉 CuSO4 硫酸銅 弱電解質 CH3COOH 醋酸 H2CO3 碳酸 CO2 二氧化碳 NH4OH 氫氧化銨 （氨水） NH3 氨氣 應用 礦泉水、自來水、食醋、果汁

常見的非電解質 非電解質 純水、蒸餾水（H2O）、酒精（C2H5OH） 蔗糖（C12H22O11）、葡萄糖（C6H12O6） 果糖 中性  非電解質只溶解，不解離。

電解質導電理論  解離說 西元1884年 瑞典化學家 阿瑞尼士 Svante August Arrhenius 提出『解離說』

阿瑞尼士 解離說  解離說： 　　　解釋電解質導電的原因 　 壹、 ：  電解質會解離成 。  不以 存在，以 狀態存在。 　 貳、 ：  正負離子會 移動，通電後 移動。 　 参、 ：  電解質仍維持 。 （溶液酸鹼性不一定是中性） 會解離 正、負離子（二者不單獨存在） 分子 離子 會移動 自由 定向 電中性 電中性

X 解離說－『會解離』說明一  說明例：氯化鈉 NaCl 電解質  解離粒子數比（1：1 型）： 。 正、負離子數目相等 Cl-

X 解離說－『會解離』說明二  說明例：氯化鈣 CaCl2 電解質  解離粒子數比（1：2 型）： 。 正、負離子數目不相等 Cl-

電解質與非電解質  離子存在 分子存在 電解質 非電解質

解離說－『會移動』說明 Ca2+ Ca2+ Cl- Cl- 負 正 離子 化學反應

解離說－『電中性』說明 NaCl CaCl2 Cl- Cl- Cl- Na+ Na+ Ca+2 Cl- Ca+2 Cl- Cl- Na+ Ca+2 Cl- Na+ Cl- Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Cl- Cl- Na+ Ca+2 　電中性的意義 　 電解質中，正、負離子所帶的總電量 。 　　　（ 電量和  電量和，即淨電量＝０） 　　　電解質中，正、負離子的數目 。 　　　（此關係只在 型電解質的解離才符合）　 相等 ＝ 不一定相等 1：1

溶解與解離  溶解：  解離： 例如： 蔗糖在水中攪拌後消失不見，這是由於蔗糖分子離開固体表面而均勻分散到水中，此現象稱 。  變化 例如： 蔗糖在水中攪拌後消失不見，這是由於蔗糖分子離開固体表面而均勻分散到水中，此現象稱 。  變化 溶解 物理  解離： 例如： 食鹽固体置於水中攪拌後也會溶解成無色透明的溶液，且可導電。這是由於溶解的食鹽在水溶液中形成分散的離子，在溶液中這些離子可以自由移動。 像這種溶解後，形成離子的現象，此現象稱 。  變化 解離 化學

解離度看電解質 100％ 全部解離 導電度大 部份解離 導電度小 強電解質 弱電解質 強酸（或強鹼）的解離 弱酸（或弱鹼）的解離 媒體： 1 2 強酸（或強鹼）的解離 弱酸（或弱鹼）的解離 100％ 全部解離 導電度大 部份解離 導電度小 強電解質 弱電解質

解離方程式 回家練習一 HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH H2CO3 NaOH Ca(OH)2 Mg(OH)2

解離方程式 回家練習二 NH4OH NH3 NaCl KCl KNO3 CaCl2 Na2CO3 CuSO4

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2006.12.23 耶誕Party 課程結束