第二节 离子反应

第二节 离子反应 酸、碱、盐在水溶液的电离

哪些物质能导电？哪些物质不能导电？ 复习与思考 回忆：初中物质导电性实验 第一组物质：干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精 第二组物质： NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 H3PO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液 第三组物质： 铁、 铝、 硅、硫、碘（单质） 哪些物质能导电？哪些物质不能导电？ 为什么有的物质能导电？有的物质不能导电？

一、电离： 化合物溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 条件：溶于水或熔融 结果：产生自由移动的离子

NaCl的电离

电离和导电的关系 导电 定向运动 外电场 自由移动的离子 电离 某物质的溶液 一定要搞清本质！

电解质 在水溶液或熔融状态下能否导电 化合物 非电解质 ? 什么叫电解质？什么叫非电解质？

二.电解质与非电解质 1.电解质 定义:在水溶液或熔化状态下能导电的化合物 注意: ①化合物 ②“或”两者只需其一 ③引起导电的自由移动的离子一定是电解质 本身产生的 类别:酸、碱、盐和活泼的金属氧化物

√ √ X X X 考一考： A：金属能导电，它是电解质。 B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 X √ E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。

（2）、电离方程式的书写： 电离方程式：表示电解质电离过程的式子

请写出下列物质的电离方程式： HCl= H++ Cl- H2SO4= 2H++SO42- HNO3= H++NO3- 练一练： 请写出下列物质的电离方程式： HCl= H++ Cl- H2SO4= 2H++SO42- HNO3= H++NO3- 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物 思考：NaHSO4=Na++H++SO42- NaHSO4是不是酸呢？

NH3.H20 电离可产生NH4+和OH- NH3.H20是碱吗？ NH4++Cl- NaOH= Na++OH- KOH= K++OH- Ca(OH)2= Ca2++2OH- 碱：电离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物 Na2CO3= K2SO4= NH4Cl= 2Na++CO32- 2K++SO42- NH4++Cl- 盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物

酸 碱 盐 酸碱盐 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物 盐 酸、碱、盐都是电解质

下列电离方程式正确的是（ ） 注意 A.Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO4 2- B.MgCl2=Mg2+ +Cl2- 下列电离方程式正确的是（ ） A.Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO4 2- B.MgCl2=Mg2+ +Cl2- C.Ba(OH)2=Ba2++2(OH)- D.Na2CO3 = 2Na++CO3-2 E.NaHCO3=Na++H++CO32- 注意 1、正确书写离子符号 2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 3、弱酸的酸式根不拆

定义:在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物 2.非电解质 定义:在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物 注意 ①化合物 ②“和”两者都满足 类别:非金属氧化物,大多数有机物(酒精,蔗糖等)

看一看 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 下列物质属于电解质的是： A 铝线 B 加碘食盐 C 氯化钠 D 氯气 E 蔗糖水溶液 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧

注意 1. 电解质、非电解质是化合物； 2. 电解质电离须有外界条件：水溶液或熔融状态； 3. 电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物； 2. 电解质电离须有外界条件：水溶液或熔融状态； 3. 电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物； 4. 某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质； 5. 酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质。 6. Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质。 7.金属、石墨等是单质，不是化合物不属于电解质和非电解质研究的范围。

三.强电解质和弱电解质 1.强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 强酸 H2SO4 HCl HNO3 强碱 NaOH Ba(OH)2 KOH Ca(OH)2 大多数的盐 类别

启示： 1、能够导电的物质不一定都是电解质。 电解质本身不一定导电 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。 3、电解质有强、弱之分。

2.弱电解质 在水溶液只有部分分子电离成离子的电解质 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2S等 弱碱 NH3·H2O 水 类别 中强酸 H3PO4 H2SO3等 类别 3、弱电解质电离方程式的书写

强电解质 弱电解质 物质结构 电离程度 溶液中 微粒 类别 离子化合物， 某些共价化合物 某些共价化合物 完全 部分 水合离子 分子、水合离子 大多数盐、强酸、 强碱 弱酸、弱碱、水

分类 金属 单 质 纯 非金属 净 物 电解质 无机物 化 合 物 物质 有机物 非电解质 混 合 按能否 电离分 点题： 通过这个活动，可以看出对于Na2CO3如果从阳离子来看，可以与Na2SO4一起分为硫酸盐。若从阴离子的角度来看可以与K2CO3一起分为碳酸盐。因此可以说，