高三化学第一轮总复习 ——必修1 专题1 第37讲 含硫化合物的性质和应用(第一课时) 永强中学 项彩虹

设计方案 S FeS2 H2S … SO2 SO3 H2SO4 不同价含硫物质---氧化还原反应规律

活动：请设计一套实验装置制取SO2并证明SO2 有氧化性、还原性和漂白性和酸性氧化物. 思考1：二氧化硫与滴加酚酞的氢氧化钠作用时 有何现象？ 如何解释并设计实验验证？ A B

思考2： A、如何检验SO2中是否含有CO2？ B、如何除去CO2中的SO2？ 饱和的NaHCO3溶液

思考３： 至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是 A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、Cl2 将SO2气体通入BaCl2溶液 将CO2气体通入BaCl2溶液（或者CaCl2）至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体就有白色沉淀产生。则通入的气体可能是 A、SO2 B、NH3 C、NO2 D、Cl2

思考4：已知SO2和CO2与Mg有相类似的反应， 请写出二氧化硫与镁反应的化学方程式。 2Mg+SO2===2MgO+S 点燃 3Mg+SO2===2MgO+MgS 点燃

1、第1组同学认为SO2和Na2O２反应生成Na2SO3 和O2 ，如何证明产物中有Na2SO3? 思考5： 1、第1组同学认为SO2和Na2O２反应生成Na2SO3 和O2 ，如何证明产物中有Na2SO3? 2、第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成 了Na2SO3和O2外，还有生成Na2SO4。为检 验是否有生成Na2SO4， 取B中少量固体,加稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体

酸雨 SO2的用途 1、用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等； 2、能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防 腐剂、抗氧化剂； 3、工业规模制硫酸的一个重要中间产物。 酸雨

二氧化硫的危害以及治理 1、酸雨的形成： 2、防治措施： 措施1：开发新能源 措施2：对燃料进行脱硫处理 措施3：SO2废气回收利用 　1、酸雨的形成： 　2、防治措施： P89_90 措施1：开发新能源 措施2：对燃料进行脱硫处理 措施3：SO2废气回收利用 措施4：提高人们的环保意识

SO2 主线： 不同价含硫物质——氧化还原反应规律 相同价含硫物质——酸碱反应原理转化 漂白性 品红 与H2O反应 与碱反应 与碱性氧化物 知识归纳 漂白性 品红 与H2O反应 与碱反应 与碱性氧化物 SO2 酸性氧化物 氧化性 （弱） 还原性 氧化剂：O2、H2O2、KMnO4、Fe3+、HNO3等 主线： 不同价含硫物质——氧化还原反应规律 相同价含硫物质——酸碱反应原理转化

2009全国各地高考题扫视 1、（09年山东理综·13）下列推断合理的是 A．略 B．略 C．略 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热 恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后 加热也能恢复原色

2、（09年四川理综·7）下列有关物质检 验的实验结论正确的是 A C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 略 B D 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 A 略 B C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D

3、（09年重庆理综·9）下列叙述正确的是 A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 B．略 C．略 D．略

选用仪器（填字母） 加入试剂 作用 4、（09年全国理综卷I·27）（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 选用仪器（填字母） 加入试剂 作用 选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他自选。

C B A 浓硫硫和木炭 无水硫酸铜 品红 酸性KMnO4 澄清石灰水 产生SO2 检验是否有水 检验SO2 除去SO2 选用仪器（填字母） 加入试剂 作用 C B A 浓硫硫和木炭 无水硫酸铜 品红 酸性KMnO4 澄清石灰水 产生SO2 检验是否有水 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否已除完 检验CO2的存在

（09年北京理综·28）（15分） 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11O2 2Fe2O3+8SO2

（09年北京理综·28）（15分） 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （2）接触室中发生反应的化学方程式是 。

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （09年北京理综·28）（15分） 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。 a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。 （09年北京理综·28）（15分） 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。

（09年北京理综·28）（15分） 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： (5) SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。

几种物质漂白性比较 思考: SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl 物质 活性炭 HClO O3 H2O2 Na2O2 二氧化硫 原理 吸附色素 氧化漂白 化合漂白 物理变化 化学变化（可逆） 变化类型 化学变化（不可逆） 思考: 将含等物质的量Cl2和SO2的混合气体通入潮湿的有色物质中，有色物质能否褪色？ SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

石灰石－石膏法 Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 2CaSO3+O2 = 2CaSO4 氨水法 SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO4

色、有 气味的 气体,密度比空气 , 溶于水(常温常压下，1体积水能溶解 体积的二氧化硫). 知识回顾： 色、有 气味的 气体,密度比空气 , 溶于水(常温常压下，1体积水能溶解 体积的二氧化硫). 无 刺激性 有毒 大 易 40 特性 SO2 还原性 氧化性 酸性氧化物