化学平衡图像分析 荆门市胡集高级中学 陈恒恒

一、熟悉的速率-时间关系图： 增大反应物浓度 t1 t3 t（s） 增加反应物的浓度, V正 变大， V正 >V逆，平衡向正反应方向移动； V,正 增大反应物浓度 t（s） V’正 = V’逆 平衡状态Ⅱ V正 V正= V逆 V’逆 平衡状态Ⅰ V逆 t1 t2 t3

V（molL-1S-1） 温度对化学平衡的影响 升高温度 t1 t（s） 速率-时间关系图： V’逆 V’正 = V’逆 V正 V’正 2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol 速率-时间关系图： V（molL-1S-1） 温度对化学平衡的影响 V’逆 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V’正 = V’逆 V’正 升高温度 升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利 t2

增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析 速率-时间关系图： 增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析 V（molL-1S-1） t1 V正= V逆 V正 V逆 V（molL-1S-1） t1 V正= V逆 V正 V逆 V’正 V’正 = V’逆 V’正 = V’逆 V’逆 正、逆反应速率增大程度相同，平衡不移动。 t2 t（s） t2 t（s） N2 + 3H2 2NH3 2HI(g) H2(g) + I2(g) 增压：化学计量系数和大，反应速率大增、小的小增； 减压：化学计量系数和大，反应速率大减、小的小减

催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。 催化剂对化学平衡的影响 催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。 V（molL-1S-1） t1 V正= V逆 V正 V逆 V’正 = V’逆 t2

v v正 v逆 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强 t t1时的改变因素可能是 【练1】对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g) t1时的改变因素可能是 _______________________ _____________________ 引起的平衡没有移动。 v逆 t1 t v v正 = a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强

二、其他常见的化学平衡图像类型 c t B A C 0.4 0.3 0.2 0.1 百分含量 —时间—温度/压强 逆 正 v P P2 P1 速率-温度/压强（ v-T图） 百分含量 —时间—温度/压强 转化率 — 时间—温度/压强 百分含量 —温度—压强 转化率 —温度—压强

C% T 解化学平衡图像题的技巧 （一）、读懂图像 提示：①先拐先平，数值大 ②定一议二 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、转折点、交点)的意义。 3、弄清曲线的变化趋势。 4、必要时添加辅助线。 T C% 1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa 提示：①先拐先平，数值大 ②定一议二

正 吸热 （二）、联想规律，作出判断 _______浓度 _______压强 速率增大 _______温度 加________ 增大 升高 _______压强 速率增大 _______温度 加________ 增大 升高 催化剂 解题思路 增加反应物浓度，减少生成物浓度， 向_____反应方向移动 增大压强，向_____________的方向移动 升高温度，向________方向移动 平衡移动 正 气体体积减小 （3）推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息（包括隐含信息），再根据有关知识规律分析判断作出答案。 吸热

c t t1 1、浓度 - 时间图： 【例1】 1)写出化学反应方程式： C 2)求A的转化率： A A+2B 3C B 0.3 0.2 0.1 t c C A B 1)写出化学反应方程式： 2)求A的转化率： A+2B 3C 转化率=变化量/起始量×100% t1

; > > mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH < 2.“v—T(或P)”图 ΔH 0 m+n p+q 逆 正 v P P2 P1 v T 正 逆 v P 逆 正 > > ΔH 0 m+n p+q < m+n p+q 交叉点(V正=V逆)表示达到平衡，交叉点之前表示平衡建立过程；之后表示平衡移动的过程。

t t t t ＜ ＜ ＞ 吸 3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图 解题方法：先拐先平，数值大 【例1 】 对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) t A的转化率 T1 T2 t B的转化率 t B的转化率 t B的转化率 P1 P1 P1 升温 加压 P2 P2 P2 ＜ ＜ ＞ 吸 P1 ___P2 m+n___p+q T1____T2, 正反应____热

t t ＞ 吸 ＜ < 【练习 】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T2 P2 T2 P2 T1 P2 升温 加压 •判断压强高低： P1____P2， m+n____p+q •判断温度高低： T1___T2 ，正反应__热 ＞ 吸 ＜ <

定一议二 等温线 C% T 4、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图： 两个变量影响平衡： ① 直接看横轴： 1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa 等温线 两个变量影响平衡： 定一议二 ① 直接看横轴： 温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。 ② 再向横轴作垂线： （即在等温时），得知压强对平衡的影响。

放 放 •正反应 热m+n p+q •正反应 热m+n p+q ＜ ＞ 等压线 A% 等温线 P T 【例】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) 等压线 P A% 500℃ 200℃ T A的转化率 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa 等温线 放 放 •正反应 热m+n p+q •正反应 热m+n p+q ＜ ＞

四、常见基本题型 ； 题型1：由化学方程式的特点判断图像 例1、可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H＜0的图象是（ ） B P 10 C o 100 C A 转 化 率 (D) T v V 正 逆 (C) 500 C o t 700 C C% (A) v P V 正 逆 (B)

题型2：由图像特征判断方程式 例1、在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（ ） D A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g) B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) △H ＞ 0 △H ＜ 0 ；

； 题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征 B 例3、在一密闭容器中进行下列可逆反应： A(g) + B(g) 2C(?) + D(g) 此反应符合下列 △H ， 两个图像，下列说法正确的是（ ） B A. △H ＜0，C为固体或液体 B. △H＜0，C为气体 C. △H＞0，C为气体 D. △H＞0，C为固体或液体 t P D% 200℃ 600℃

题型4：图像的定性分析 D 例4、 已知反应： 3A(g) + B(g) C(s) + 4D(g) 下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是（ ） 增大 B 的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积 加入催化剂 1 4 3 2 3A(g) + B(g) C(s) + 4D(g) D D% a b 时间 t 1 2 3 4 A. B. C. D.

作业： 一、按照学案要求，绘制“速率—时间”图像。 二、阳光课堂练习。

浓度对化学平衡的影响

温度对化学平衡的影响