钠及其重要化合物 曹丁亓

考点一　钠的性质、用途及制备 考点二　氧化钠和过氧化钠 考点三　碳酸钠与碳酸氢钠

考点一 钠的性质、用途及制备 1.物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 银白色固体 比水小，比煤油大 较小 较低，小于100℃

考点一 钠的性质、用途及制备 2.化学性质 从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。 Na Na+ O2、Cl2、H2O、H+等

考点一 钠的性质、用途及制备 4Na+O2 2Na2O O2 2Na+O2 Na2O2 Cl2 2Na+Cl2 2NaCl S 考点一 钠的性质、用途及制备 （1）与非金属单质的反应 常温: 4Na+O2 2Na2O O2 加热: 2Na+O2 Na2O2 △ Cl2 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 S 2Na+S Na2S 研磨

考点一 钠的性质、用途及制备 2Na+H2O 2NaOH+H2↑ 浮 游 熔 响 红 （2）与水的反应 ---密度小于水 ---产生了气体 考点一 钠的性质、用途及制备 （2）与水的反应 2Na+H2O 2NaOH+H2↑ 浮 ---密度小于水 游 ---产生了气体 熔 ---放热反应；金属钠熔点低 响 ---反应剧烈 红 ---生成了碱性物质

考点一 钠的性质、用途及制备 2Na+2H+ 2Na++H2↑ 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 2Na+H2O 2NaOH+H2↑ 考点一 钠的性质、用途及制备 （3）与酸的反应 2Na+2H+ 2Na++H2↑ （4）与盐的反应 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 熔融 ①与熔融盐： ②与盐溶液：（如CuSO4溶液） 2Na+H2O 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 总反应：2Na+H2O+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

考点一 钠的性质、用途及制备 3.工业制备 4.保存 5.用途 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 考点一 钠的性质、用途及制备 3.工业制备 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 电解 4.保存 钠与空气中的O2、H2O易反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。 5.用途 钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂；冶炼某些金属；制作高压钠灯。

考点二 氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） -2 -1 色态 类别 电子式 氧的价态 白色固体 淡黄色固体 考点二 氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 色态 类别 电子式 氧的价态 白色固体 淡黄色固体 过氧化物 （非碱性氧化物） 碱性氧化物 -2 -1

物质 Na2O Na2O2 稳定 不稳定 热稳定性 （加热时被氧化成Na2O2） 与水反应 的方程式 Na2O+H2O 2NaOH 与CO2反应的方程式 与盐酸反应的方程式 主要用途 不稳定 （加热时被氧化成Na2O2） 稳定 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ Na2O+H2O 2NaOH Na2O+CO2 Na2CO3 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2↑ Na2O+2HCl NaCl+H2O 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 用于制取少量Na2O2

，从结构上看，二者的阴、阳离子个数比都是1:2。 考点二 氧化钠和过氧化钠 考法1 钠的氧化物的组成与结构 氧化钠和过氧化钠，二者除了性质的差异，在结构上也存在很大的差异。氧化钠存在O2-（氧离子）；过氧化钠存在O22-（过氧根离子），记住二者的电子式分别为 ， ，从结构上看，二者的阴、阳离子个数比都是1:2。

考点二 氧化钠和过氧化钠 考法2 过氧化钠与H2O、CO2反应的差量关系 熟记以下两个反应并分析其中一些特殊的量的关系。 考点二 氧化钠和过氧化钠 考法2 过氧化钠与H2O、CO2反应的差量关系 熟记以下两个反应并分析其中一些特殊的量的关系。 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 ① 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ ② （1）气体体积变化关系： 由①②两反应可知，若CO2、水蒸气（或是两者的混合气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量∆V是原气体体积的一半 ，等于生成氧气的量。

考点二 氧化钠和过氧化钠 （2）固体体积变化关系： 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 ① 考点二 氧化钠和过氧化钠 （2）固体体积变化关系： 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 ① 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ ② 由①②两反应可知，每1molCO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体分别增重28g、2g，从组成上看相当于吸收了CO2中的“CO”，或相当于吸收了水蒸气中“H2”，所以固体增加的质量∆m=28n(CO2)或∆m=2n(H2O)。此规律适用于CO2、H2O与Na2O2反应的计算。

考点二 氧化钠和过氧化钠 将CO或H2的燃烧产物CO2或H2O通过Na2O2固体，可以看成CO或H2直接与Na2O2反应，所以固体质量的增加值等于CO或H2的质量。 凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质，wg该物质在O2中完全燃烧，其产物CO2或H2O通过足量的Na2O2固体后，Na2O2固体得增加的质量必为wg。

考点二 氧化钠和过氧化钠 例：某温度下，Wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2固体反应，固体质量增加Wg。在①H2 ②CO ③CO和H2混合物 ④HCHO ⑤CH3COOH⑥HOCH2CH2OH中，符合题意的是（　　） A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合 D

考点二 氧化钠和过氧化钠 考法3 过氧化钠与H2O、CO2反应的先后顺序 考点二 氧化钠和过氧化钠 考法3 过氧化钠与H2O、CO2反应的先后顺序 研究表明，干燥的CO2不与Na2O2反应，实际是H2O先与Na2O2反应： 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 接下来，生成的NaOH再与CO2反应: 4NaOH+2CO2 2Na2CO3+2H2O 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 把上述两方程式相加得总方程式： 分析上述两个反应不难发现，虽然是H2O先参与反应，但由于后续反应又生成了等量的H2O，所以，从计算角度看，相当于是CO2先与Na2O2反应。

B 例：在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是（ ） 考点二 氧化钠和过氧化钠 例：在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是（　　） A．0.5mol Na2CO3和1mol NaOH B．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D．只有1mol Na2CO3 B

解：加热后，发生反应如下： 2NaHCO3 ==Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O↑ 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 △ 1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 0.5mol 0.5mol 0.5mol 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 0.3mol 0.3mol 0.6mol

考点二 氧化钠和过氧化钠 例：将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是（　　） A．1mol<n<4mol B．1mol<n<2mol C．2mol<n<4mol D．n≥4mol Ｃ

2NaHCO3 ==Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O↑ 采用极值法来计算。 解：加热后，发生反应如下： △ 2mol 1mol 1mol 1mol 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 1mol 1mol 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 1mol 2mol

物质 Na2CO3 NaHCO3 状态 俗名 溶解性 热稳定性 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 物质 Na2CO3 NaHCO3 状态 俗名 溶解性 热稳定性 Na2CO3·10H2O 呈块状固体 NaHCO3 呈粉末状固体 纯碱、苏打 小苏打 都易溶于水 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 不稳定 受热分解生成Na2CO3 稳定

物质 Na2CO3 NaHCO3 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 不反应 与用量有关 HCO3-+H+=CO2+H2O 与HCl 反应 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 物质 Na2CO3 NaHCO3 与HCl 反应 与NaOH 反应 与Ca(OH)2反应 与CaCl2 反应 CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2+H2O HCO3-+H+=CO2↑+H2O 不反应 HCO3-+OH- = CO32-+H2O Ca2++CO32- = CaCO3↓ 与用量有关

当Ca(OH)2少量时： 当Ca(OH)2过量时： 2NaHCO3 + Ca(OH)2（少） = CaCO3 ↓+Na2CO3 +2H2O 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-（少） = CaCO3 ↓+CO32- +2H2O 当Ca(OH)2过量时： NaHCO3 + Ca(OH)2（过） = CaCO3 ↓ + NaOH+H2O HCO3- + Ca2+ + OH-（过） = CaCO3 ↓ + H2O

物质 Na2CO3 NaHCO3 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 不反应 与用量有关 不反应 HCO3-+H+=CO2+H2O 与HCl 反应 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 物质 Na2CO3 NaHCO3 与HCl 反应 与NaOH 反应 与Ca(OH)2反应 与CaCl2 反应 CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2+H2O HCO3-+H+=CO2↑+H2O 不反应 HCO3-+OH- = CO32-+H2O Ca2++CO32- = CaCO3↓ 与用量有关 Ca2++CO32- = CaCO3↓ 不反应

考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 考法1 Na2CO3与NaHCO3的相互转化 1. NaHCO3 Na2CO3 2. Na2CO3 NaHCO3 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 考法1 Na2CO3与NaHCO3的相互转化 1. NaHCO3 Na2CO3 2NaHCO3 ==Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O △ 固态: 溶液: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2. Na2CO3 NaHCO3 通入CO2 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 滴入少量HCl Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl

考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 考法2 Na2CO3与NaHCO3的鉴别 加热法 沉淀法 气体法 固体 溶液 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 考法2 Na2CO3与NaHCO3的鉴别 ①能产生使澄清石灰水变浑浊的气体是NaHCO3 固体 加热法 ②称重，加热后质量减少的是NaHCO3 加入BaCl2或CaCl2溶液产生沉淀的是Na2CO3 沉淀法 溶液 加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3 气体法

C 例：向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ） 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 例：向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（　　） A．OH- +CO32- +2H＋→HCO3- +H2O　 　　　 B．2OH- +CO32- +3H＋→HCO3- +2H2O C．2OH- +CO32- +4H＋→CO2↑ +3H2O　　　　 D．OH- +CO32- +3H＋→CO2↑ +2H2O　 C

考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 例：向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如下图所示，试回答： (1)a点之前的反应的离子方程式为_____________________。 (2)a点到b点之间的反应的离子方程式是__________________ 。 (3)c点二氧化碳体积是_______L。 (4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为_______。 Ba 2++2OH -+CO2=BaCO3↓+H2O 2OH -+CO2=CO32-+H2O OH -+CO2+CO32-=2HCO3- 15 1:1

考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 例：120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　） A．2.0mol/L　　 　 B．1.5 mol/L　　 　C．0.18 mol/L　　　 D．0.24mol/L B

考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 例：有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　） B A．A装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

B 探究高考 明确考向 1.(高考选项组合题)下列说法正确的是( ) 探究高考 明确考向 1.(高考选项组合题)下列说法正确的是(　　) A.NA表示阿伏加德罗常数，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应 C.苏打是面包发酵粉的主要成分之一 D.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 B

B 探究高考 明确考向 2.(高考选项组合题)下列说法正确的是( ) 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气， 探究高考 明确考向 2.(高考选项组合题)下列说法正确的是(　　) 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气， 转移电子的数目为0.4NA B.用如图装置进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊， 可证明①中NaHCO3固体受热分解 C.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，是水作还原剂的氧化还原反应 D.过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质 B ①