2019.1.5化学网络课 当你痛苦之时， 停下脚步，陪伴你的是无尽的黑暗， 向前奔跑，阳光就在前方。

A+BC==B+AC 1.有下列4个化学反应，其中不属于置换反应的是 （ ） A．Zn+H2S04═ZnS04+H2↑ 1.有下列4个化学反应，其中不属于置换反应的是 （ ） A．Zn+H2S04═ZnS04+H2↑ B．CuO + CO △ CO2+ Cu C．2Na+2H20═2NaOH+H2↑ D．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 B A+BC==B+AC

A.切完西瓜的铁制菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈 B.铝的化学性质比铁活泼，但铝制品比生铁制品耐腐蚀 铁生锈的条件：铁与水和氧气共同作用 10.下列叙述不正确的是 （ ） A.切完西瓜的铁制菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈 B.铝的化学性质比铁活泼，但铝制品比生铁制品耐腐蚀 C. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 D.金的化学性质比较稳定，在高温条件下很难与氧气反应 C 铝表面形成一层致密的氧化铝保护膜

11.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%，在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是 ( )。 m（质）偏小 或 m（水）偏大 11.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%，在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是 ( )。 ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100 g水配制溶液 A.②③ B.①③④ C.①②③ D.①②③④ B

w（饱）= 交点 12.如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲、乙两物质均属于难溶物质 12.如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．甲、乙两物质均属于难溶物质 B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50% 比较物质的溶解度应指明一定的温度 w（饱）= S S+100g ×100%

若要探究A、B、C三个条件，需要做对照实验。 例如探究A条件，则需要做以下2个对照实验： 1.A+B+C（三个条件都满足） 14．某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:铜的锈蚀除氧气和水外，二氧化碳也参与了反应。为证明“铜的锈蚀反应有二氧化碳参加”，需要进行如图所示实验中的（　　） 若要探究A、B、C三个条件，需要做对照实验。 例如探究A条件，则需要做以下2个对照实验： 1.A+B+C（三个条件都满足） 2. B+C（把A条件去掉） 依次类推… A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁 铜生锈的条件：O2、CO2、H2O 实验：1.铜与O2、CO2、H2O共同作用 2.铜与O2、H2O共同作用

通过高温下的氧化铁或四氧化三铁 2Cu+O2△ 2CuO CuSO4+Fe═FeSO4+Cu CO（CO2） 通过高温下的碳 不溶 可溶 16．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法不正确的是 （ ） 通过高温下的氧化铁或四氧化三铁 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 方法 A CO2（CO） 足量O2 点燃 B CuO（Cu） 加热 C FeSO4（CuSO4） 足量Fe 过滤 D CaCO3（CaCl2） 足量H2O 2Cu+O2△ 2CuO CuSO4+Fe═FeSO4+Cu CO（CO2） 通过高温下的碳 不溶 可溶 KNO3（NaCl） 降温结晶 NaCl（KNO3） 蒸发结晶

17.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下（a的相对分子质量为2m， b的相对分子质量是m）： 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量/g 待测 2.56 7.2 3.84 下列说法正确的是 （ ） A．c物质可能是单质 B．d一定是催化剂 C．反应后a物质的质量为6.64g D．a，b的化学计量数之比为2:1 6.4g+3.2g+4g+0.5g═x+2.56g+7.2g+0.5g D x y z a + b → c 2mx my 2.56g 0.64g 3.2g

18. 逻辑推埋是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 （ ） A.活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 B.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 C.通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定是燃烧 D.化学反应伴随能量变化，所以金属锈蚀过程中一定伴随能量变化 D

19.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 D 高温 点燃 高温 2

Mg ~ H2SO4~ H2 2Al ~ 3H2SO4~ 3H2 B 等质量的金属与足量的酸反应，生成的氢气的质量与金属的Ar成反比； 20. 相同质量的镁、铝分别与含相同质量硫酸的稀硫酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al；②Al＞Mg；③Al=Mg；其中合理的个数为 B （ ） A．3个 B．2个 C．1个 D．0个 Mg ~ H2SO4~ H2 等质量的金属与足量的酸反应，生成的氢气的质量与金属的Ar成反比； 等质量的酸与足量的金属反应，生成的氢气的质量相等 24 98 2 2Al ~ 3H2SO4~ 3H2 18 98 2

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 点燃 4P+5O2===== 2P2O5 白磷浸没在水中不燃烧，露出水面后燃烧。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 关闭K

25.氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如图： ① 反应Ⅰ的基本反应类型为 ； ① 反应Ⅰ的基本反应类型为 ； ② 写出在一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式： ； ③ 在上述循环过程中，最终得到的产品是 。 分解反应 一定条件 H2O + 3FeO==== Fe3O4 + H2 H2 O2

排水法收集O2，气体从 进。 a ↑ 2 CaO2 + H2O ===== Ca(OH)2+ O2 2 2

向左偏 实验后，瓶内少了氧气，压强减小，开橡皮塞，空气吸入，锥形瓶内质量增大，指针左偏。

28．订书钉是生活中常用文具，老师指导同学们围绕订书钉开展实验研究。 整套装置质量变化 213.4-213.22=0.18g =0.18g 防锈 反应掉 13.4-7.8=5.6g固体

说明混入的杂质金属比等质量的铁产生H2少。 根据金属与酸反应的规律：等质量金属完全反应，Ar越大，产生H2越少。 问题思考： （1）订书钉表面涂胶水的目的主要是 防锈 ； （2）查阅资料可知：订书钉主要成分为铁，并在其表面镀一种金属。请结合图丙分析： ①图丙中P点纵坐标X的值 0.18g；（213.4g-213.22g） ②0→0.2分钟不产生氢气的原因主要是 铁钉表面有金属氧化物与酸反应，且不产生氢气。 ③请写出1.7分钟后装置中发生的主要化学反应方程式 ； ④订书钉表面镀的金属可能是钙、镁、铝、锌、铜中的一种，请根据实验分析该金属是 。 Fe与酸反应 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ Zn 两条线说明先后发生了两个反应 通过分析可知：反应掉固体5.6g，产生氢气0.18g 假设5.6g为纯铁 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 56 2 5.6g 0.2g>0.18g 说明混入的杂质金属比等质量的铁产生H2少。 根据金属与酸反应的规律：等质量金属完全反应，Ar越大，产生H2越少。 Fe(56) Ca(40) Mg(24) Al(27/18) Zn(65) Cu不产生H2，混入铁中H2总量也少于0.2g，镀在表面的金属可能是铜吗？

（3）订书钉的原料是工业炼铁得到的生铁。工业上用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）

29．（10分）铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。 （一）铁的应用和防护 1．人类向自然界索取量最大金属的是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石，空气，石灰石和焦炭。工业上炼铁时将铁矿石粉碎的目的是 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 。 转化③生成Fe2O3·xH2O，则x ≤ 。 3．为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。 根据质量守恒定律中原子个数守恒进行配平 Fe(OH)3====Fe2O3∙XH2O 3 2 O: 6 3+X X=3 H: 6 2X Fe3O4 已知： mFe:mO=21:8 56 x 21 16 y 8 = 设化学式为FexOy

（二）铁的冶炼和探究 取24.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。（甲酸（HCOOH）在加热、浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水） 1．连接装置，利用W型玻璃管进行实验的优点 。 2．实验时加入甲酸，先点燃左边的酒精灯加热一段时间，其目的是 。 节约药品，污染少 产生足量的CO，使W管中的空气全部排入气球中，防止加热CO与空气的混合气体导致爆炸。 3.实验中，A处的现象是红棕色固体变黑 。 4．控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。 （1）铁的检验：将该微型装置向右倾斜，使稀硫酸（浓硫酸吸收反应生成的水成为稀硫酸）流到A处，当看到产生气泡 ，证明有铁生成。 （2）二氧化碳的检验：将左侧管口放入澄清石灰水，取出左侧的橡胶塞，挤压气球，看到石灰水变浑浊，则有二氧化碳生成。

规律：生成的CO2中的氧元素质量÷2=FexOy中氧元素的质量 5．取24.0g Fe2O3粉末与CO反应，现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则生成的二氧化碳的质量是 g。 炼铁的实验中，固体中铁元素质量守恒，不断减少的是氧元素质量。 参加反应的氧化铁中mO=24g-19.2g=4.8g 思路：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 规律：生成的CO2中的氧元素质量÷2=FexOy中氧元素的质量 CO2中氧元素质量=4.8g×2=9.6g CO2质量=9.6g÷Wo=13.2g

经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H2 0.3g，经计算Fe的质量为8.4g。 炼铁的实验中，固体中铁元素质量守恒，不断减少的是氧元素质量。 铁元素质量相等 Fe＝８．４ｇ FexOy 24gFe2O3 19.2g固体A 铁元素质量=16.8g FexOy中铁元素质量为１６.８ｇ－８.４ｇ＝８.４ｇ FexOy中氧元素质量为１９.２ｇ－１６.８ｇ＝２.４ｇ 56 x 8.4g 16 y 2.4g = 化学式为FeO

其他题答案 选择：１～５Ｂ Ｄ Ｃ Ｃ Ｄ ６～１０ Ｂ Ｄ Ｂ Ａ Ｃ １１～１５Ｂ Ｃ Ｃ Ｂ Ａ １６～２０ Ａ Ｄ Ｄ Ｄ Ｂ 选择：１～５Ｂ　Ｄ　Ｃ　Ｃ　Ｄ　　　６～１０　Ｂ　Ｄ　Ｂ　Ａ　Ｃ 　１１～１５Ｂ　Ｃ　Ｃ　Ｂ　Ａ　　１６～２０　Ａ　Ｄ　Ｄ　Ｄ　Ｂ 填空： ３０.通入充足的氧气，使其完全燃烧。 　　降温，使温度达不到着火点。 　　肥皂水　　　　Ｄ　　　　＝　　　加速生锈