課程名稱:酸鹼中和與鹽類 編授教師: 中興國中 楊秉鈞
酸鹼中和 性質: 1.反應特徵: 通式: 。 離子方程式: 。 2.酸鹼中和為 反應,混合後溫度 。 性質: 1.反應特徵: 通式: 。 離子方程式: 。 2.酸鹼中和為 反應,混合後溫度 。 3. 酸鹼中和在分析化學上亦稱為 。 需添加 ,以指示滴定終點。 混合後酸鹼性視酸鹼中和的程度而定。 蒸發中和液後,能得到 。 放熱 上升 酸鹼滴定 酸鹼指示劑 鹽類
酸鹼中和 反應式特徵 特徵: 與 反應,生成 與 的反應。 酸 鹼 鹽 水 解離 HA BOH 鹽 水
酸鹼中和反應 配對思考 鹼 酸 十六個酸鹼中和反應式 HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH 酸鹼中和反應 配對思考 鹼 酸 十六個酸鹼中和反應式 HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH NaOH Ca(OH)2 KOH NH4OH
酸鹼中和反應一
酸鹼中和反應二
離子方程式的寫法 離子方程式的改寫原則 。 。 。 電解質解離 左右相同者抵銷 重新整理 範例一:酸遇碳酸鹽的反應 離子方程式的改寫原則 。 。 。 電解質解離 左右相同者抵銷 (被抵銷者表示未實際參與反應) 重新整理 範例一:酸遇碳酸鹽的反應
離子方程式寫法範例 範例二:活性大的金屬遇酸的反應 氯離子未參與反應 鋅金屬會形成鋅離子
離子方程式寫法範例 範例三:酸鹼中和反應 氯、鈉離子未參與反應 酸鹼中和就是形成水的反應 酸鹼中和的離子方程式都相同
『酸鹼中和形成水』驗證 水 白色無水硫酸銅粉末:檢驗 存在的試劑之ㄧ 未知液體遇之,變成 色時,即是水 加熱 加水 白色無水硫酸銅粉末:檢驗 存在的試劑之ㄧ 未知液體遇之,變成 色時,即是水 水 藍 硫酸銅晶體 硫酸銅粉末 加熱 加水 酸鹼中和形成水實驗:(媒體:1 ,38”) 1.試管中加入白色無水硫酸銅粉末及冰醋酸(純醋酸) 2.加入氫氧化鈉 3.發現試管內溶液變成 色 藍
酸鹼滴定 酸鹼中和 1.此稱為 , 經計算可求出未知酸或鹼的濃度 2.滴定管(如圖:乙) 裝已知濃度之酸或鹼 3.錐形瓶(如圖:甲) 加未知濃度之鹼或酸,並滴 數滴適當之 。 4.藉 表示滴定終點 5.將中和混合液加熱, 蒸發後可得 。 (媒體:1,2’39”;2,9’30”) 甲 乙 酸鹼滴定 酸鹼指示劑 指示劑的變色 水 鹽類
酸鹼滴定儀器 滴定管
強酸強鹼滴定討論一 酸鹼滴定: 探討 1M NaOH 滴定 1M、10ml HCl 未滴定前:甲只有1M、10 ml HCl及數滴 。 溶液呈 色( 性,pH= ) 內含氫離子莫耳數 。 開始滴入1M、NaOH 6 ml 時: 甲內原有的氫離子莫耳數 。 滴入的氫氧根離子莫耳數 。 氫離子莫耳數剩下? 。 溶液呈 色 ( 性, 酸被中和,pH 變化 ) 當滴入1M、NaOH 達 10 ml 時: 甲內原有的氫離子莫耳數 。 滴入的氫氧根離子莫耳數 。 溶液呈 色 ( 性, 酸被中和,pH 變化 ) 此時達到 。 酚酞 甲 乙 NaOH HCl 無 酸 無 酸 部分 增加 加酚酞 粉紅 中 全部 增加 滴定終點
強酸強鹼滴定討論二 酸鹼滴定: 探討 1M NaOH 滴定 1M、10ml HCl 繼續滴入1M、NaOH 達15 ml 時: 甲內原有的氫離子莫耳數 。 滴入的氫氧根離子莫耳數 。 溶液呈 色 ( 性, 過量,pH 變化 ) 繼續滴入1M、NaOH : 溶液顏色變化 ,呈 色。 ( 性, 過量,pH 變化 ) 以pH為縱軸,NaOH為橫軸,滴定曲線作圖? 達終點後,將甲移置於 中加熱: 會蒸發,底部的鹽類 。 寫出本化學反應式: 。 紅 鹼 NaOH 增加 變深 深紅 鹼 NaOH 增加 蒸發皿 水 氯化鈉 NaCl
強酸強鹼滴定曲線 酸鹼滴定曲線:以 NaOH 滴定 HCl
酸鹼中和 化學計量 化學計量 化學方程式:係數比=莫耳數比 酸鹼中和原理: 『氫離子莫耳數=氫氧根離子莫耳數』 (酸的莫耳數不一定等於鹼的莫耳數)
酸鹼中和 計量範例 範例一: 以1 M鹽酸滴定20 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液。若完全中 和時用去鹽酸30 mL,則氫氧化鈉溶液的濃度為多少M? M1、V1 HCl M2、V2 NaOH
酸鹼中和 計量範例 範例二: 以1 M硫酸滴定20 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液。若完全中 和時用去硫酸30 mL,則氫氧化鈉溶液的濃度為多少M? M1、V1 H2SO4 M2、V2 NaOH 2:硫酸解離的氫離子數
酸鹼中和 計量公式 M1、V1 HnA M2、V2 B(OH)m 酸鹼中和原理: 『氫離子莫耳數=氫氧根離子莫耳數』
鹽類的製備 鹽類的製備: 鹽:金屬離子或銨根離子與酸根或非金屬離子形成 1. 反應 NaOH+HCl NaCl+H2O 2CH3COOH+Mg(OH)2 (CH3COO)2Mg+2H2O 2. 反應 Mg+2HCl MgCl2+H2 Zn +2HCl ZnCl2 +H2 3. 反應 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O 2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2 酸鹼中和 活性大的金屬與酸 碳酸鹽與酸
常見的鹽類 氯化鈉 NaCl 硫酸鈣 CaSO4 碳酸鈣 CaCO3 1.俗稱食鹽。 2.水溶液呈中性。 1.白色固體,不易溶於水。 2.燒石膏的主成分。 碳酸鈣 CaCO3 1.白色固體,不易溶於水。 2.大理石與貝殼的主成分。 3.遇酸或加熱,產生CO2。 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O CaCO3 CaO+CO2
常見的鹽類 碳酸鈉 Na2CO3 碳酸氫鈉 NaHCO3 碳酸鉀 K2CO3 1.白色粉末,易溶於水。 2.水溶液呈鹼性。 3.又稱『洗滌鹼』、『蘇打』。 碳酸氫鈉 NaHCO3 1.白色粉末,易溶於水,。 2.水溶液呈弱鹼性。 3.又稱『小蘇打』。 4.乾粉滅火器內的乾粉。 碳酸鉀 K2CO3 1.農夫收割稻子後,燃燒稻草之灰燼成分之ㄧ 2.鹼性,能中和土壤中之酸性。 碳酸氫鈉與碳酸鈉之比較( DOC )
鹽類圖說 石膏像( CaSO4 加水) 草木灰含 K2CO3
滅火器簡介 滅火器原理 利用CO2 性質: 、 、 。 構造設計: 酸鹼滅火器: 部產生化學反應以產生CO2 乾粉滅火器: 部產生化學反應以產生CO2 酸鹼滅火器 CO2是在內部產生的 2 NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2 H2O+2 CO2 不可燃 不助燃 比空氣重 內 外 1. 使用時要倒置 以使反應物混合 2. 內部有 瓶蓋及 水 溶液 3. 不可用於電線走火及油類起火 濃硫酸 碳酸氫鈉
乾粉滅火器 乾粉滅火器 CO2 是在乾粉噴向火源才產生的 壓力錶 1. 使用時不需要倒置 2. 內部有 和 。 氮氣是不可燃不助燃的 3. 可用於: 普通火災 電線走火 油類起火 碳酸氫鈉 氮氣
Jim 212 年代 2007.1 課程結束