課程名稱:酸鹼中和與鹽類 編授教師: 中興國中 楊秉鈞.

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13--1 認識電解質 電解質的定義:熔融狀態或溶於水中解 離成正、負離子能幫助導電者, 稱為電解質。
3-4酸鹼中和 安南國中 周信安老師整理.
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4-1 酸鹼濃度的表示 4-2 pH值得表示與酸鹼指示劑 4-3 酸鹼中和 4-4 可逆反應與化學平衡 4-5 鹽類 第4章
第 十三 章 電解質 13-1 電解質  電解質定義:凡化合物溶於水能導電者  酸:硫酸、鹽酸、硝酸…  鹼:氫氧化鈉、氫氧化鈣…  鹽:氯化鈉、硝酸鉀…  電解質分類:以『導電(解離)程度 』為依據  強電解質:易導電  燈泡很亮.
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2-3 常見的酸與鹼.
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自然與生活科技領域 國中2下 第 章 物質的世界 認識電解質 溶液與離子 常見的酸與鹼 酸鹼的濃度 酸與鹼的反應 重點整理.
酸鹼中和 ※ 酸鹼中和的現象與原理 ※ 鹽的介紹. 酸鹼中和 ※ 酸鹼中和的現象與原理 ※ 鹽的介紹.
5-3 常見的酸與鹼 製作人兼導演:206寶貝與理化姊姊 演出者:206寶貝與外星人.
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2-1認識電解質 2-2 溶液與離子 2-3 常見的酸與鹼 2-4 酸鹼的濃度 2-5 酸與鹼的反應
3-3酸鹼的濃度 安南國中 周信安老師整理.
課程名稱:酸鹼濃度與 pH值 編授教師: 中興國中 楊秉鈞.
 問題與討論 將滴定管中的氫氧化鈉加入含酚酞指示劑 的鹽酸,錐形瓶內的溶液顏色如何變化? 這樣的變化代表什麼? 【解】  的鹽酸,錐形瓶內的溶液顏色如何變化?  這樣的變化代表什麼? 【解】  當加入氫氧化鈉的體積到某一特定值 時,顏色由無變紅色。  此時代表酸與鹼達到中和(即滴定終.
酸鹼中和  性質: 1.反應特徵:  通式: 。  離子方程式: 。 2.酸鹼中和為 反應,混合後溫度 。
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第二章 第一节 离子反应 化学 必修1 第二课时 离子反应及其发生的条件.
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13-4 酸鹼中和 djy 2019/2/25.
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4-5 酸鹼滴定與滴定曲線 1 1.
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1-3 化學計量.
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課程名稱:酸鹼中和與鹽類 編授教師: 中興國中 楊秉鈞

酸鹼中和  性質: 1.反應特徵:  通式: 。  離子方程式: 。 2.酸鹼中和為 反應,混合後溫度 。  性質: 1.反應特徵:  通式: 。  離子方程式: 。 2.酸鹼中和為 反應,混合後溫度 。 3. 酸鹼中和在分析化學上亦稱為 。  需添加 ,以指示滴定終點。  混合後酸鹼性視酸鹼中和的程度而定。  蒸發中和液後,能得到 。 放熱 上升 酸鹼滴定 酸鹼指示劑 鹽類

酸鹼中和 反應式特徵  特徵: 與 反應,生成 與 的反應。 酸 鹼 鹽 水 解離 HA BOH 鹽 水

酸鹼中和反應 配對思考 鹼 酸 十六個酸鹼中和反應式 HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH 酸鹼中和反應 配對思考 鹼 酸 十六個酸鹼中和反應式 HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH NaOH Ca(OH)2 KOH NH4OH

酸鹼中和反應一

酸鹼中和反應二

離子方程式的寫法  離子方程式的改寫原則  。  。  。 電解質解離 左右相同者抵銷 重新整理  範例一:酸遇碳酸鹽的反應  離子方程式的改寫原則  。  。  。 電解質解離 左右相同者抵銷 (被抵銷者表示未實際參與反應) 重新整理  範例一:酸遇碳酸鹽的反應

離子方程式寫法範例  範例二:活性大的金屬遇酸的反應  氯離子未參與反應  鋅金屬會形成鋅離子

離子方程式寫法範例  範例三:酸鹼中和反應  氯、鈉離子未參與反應  酸鹼中和就是形成水的反應  酸鹼中和的離子方程式都相同

『酸鹼中和形成水』驗證 水  白色無水硫酸銅粉末:檢驗 存在的試劑之ㄧ  未知液體遇之,變成 色時,即是水 加熱 加水  白色無水硫酸銅粉末:檢驗 存在的試劑之ㄧ  未知液體遇之,變成 色時,即是水 水 藍 硫酸銅晶體 硫酸銅粉末 加熱 加水  酸鹼中和形成水實驗:(媒體:1 ,38”) 1.試管中加入白色無水硫酸銅粉末及冰醋酸(純醋酸) 2.加入氫氧化鈉 3.發現試管內溶液變成 色 藍

酸鹼滴定  酸鹼中和 1.此稱為 , 經計算可求出未知酸或鹼的濃度 2.滴定管(如圖:乙) 裝已知濃度之酸或鹼 3.錐形瓶(如圖:甲) 加未知濃度之鹼或酸,並滴 數滴適當之 。 4.藉 表示滴定終點 5.將中和混合液加熱, 蒸發後可得 。 (媒體:1,2’39”;2,9’30”) 甲 乙 酸鹼滴定 酸鹼指示劑 指示劑的變色 水 鹽類

酸鹼滴定儀器 滴定管

強酸強鹼滴定討論一  酸鹼滴定: 探討 1M NaOH 滴定 1M、10ml HCl 未滴定前:甲只有1M、10 ml HCl及數滴 。  溶液呈 色( 性,pH= )  內含氫離子莫耳數 。  開始滴入1M、NaOH 6 ml 時:  甲內原有的氫離子莫耳數 。  滴入的氫氧根離子莫耳數 。  氫離子莫耳數剩下? 。  溶液呈 色 ( 性, 酸被中和,pH 變化 )  當滴入1M、NaOH 達 10 ml 時:  甲內原有的氫離子莫耳數 。  滴入的氫氧根離子莫耳數 。  溶液呈 色 ( 性, 酸被中和,pH 變化 )  此時達到 。 酚酞 甲 乙 NaOH HCl 無 酸 無 酸 部分 增加 加酚酞 粉紅 中 全部 增加 滴定終點

強酸強鹼滴定討論二  酸鹼滴定: 探討 1M NaOH 滴定 1M、10ml HCl  繼續滴入1M、NaOH 達15 ml 時:  甲內原有的氫離子莫耳數 。  滴入的氫氧根離子莫耳數 。  溶液呈 色 ( 性, 過量,pH 變化 )  繼續滴入1M、NaOH :  溶液顏色變化 ,呈 色。 ( 性, 過量,pH 變化 )  以pH為縱軸,NaOH為橫軸,滴定曲線作圖?  達終點後,將甲移置於 中加熱:  會蒸發,底部的鹽類 。 寫出本化學反應式: 。 紅 鹼 NaOH 增加 變深 深紅 鹼 NaOH 增加 蒸發皿 水 氯化鈉 NaCl

強酸強鹼滴定曲線  酸鹼滴定曲線:以 NaOH 滴定 HCl

酸鹼中和 化學計量  化學計量 化學方程式:係數比=莫耳數比 酸鹼中和原理: 『氫離子莫耳數=氫氧根離子莫耳數』 (酸的莫耳數不一定等於鹼的莫耳數)

酸鹼中和 計量範例  範例一: 以1 M鹽酸滴定20 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液。若完全中 和時用去鹽酸30 mL,則氫氧化鈉溶液的濃度為多少M? M1、V1 HCl M2、V2 NaOH

酸鹼中和 計量範例  範例二: 以1 M硫酸滴定20 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液。若完全中 和時用去硫酸30 mL,則氫氧化鈉溶液的濃度為多少M? M1、V1 H2SO4 M2、V2 NaOH 2:硫酸解離的氫離子數

酸鹼中和 計量公式 M1、V1 HnA M2、V2 B(OH)m 酸鹼中和原理: 『氫離子莫耳數=氫氧根離子莫耳數』

鹽類的製備  鹽類的製備: 鹽:金屬離子或銨根離子與酸根或非金屬離子形成 1. 反應 NaOH+HCl  NaCl+H2O 2CH3COOH+Mg(OH)2  (CH3COO)2Mg+2H2O 2. 反應 Mg+2HCl  MgCl2+H2 Zn +2HCl  ZnCl2 +H2 3. 反應 CaCO3+2HCl  CaCl2+CO2+H2O 2NaHCO3+H2SO4  Na2SO4+2H2O+2CO2 酸鹼中和 活性大的金屬與酸 碳酸鹽與酸

常見的鹽類 氯化鈉 NaCl 硫酸鈣 CaSO4 碳酸鈣 CaCO3 1.俗稱食鹽。 2.水溶液呈中性。 1.白色固體,不易溶於水。 2.燒石膏的主成分。 碳酸鈣 CaCO3 1.白色固體,不易溶於水。 2.大理石與貝殼的主成分。 3.遇酸或加熱,產生CO2。 CaCO3+2HCl  CaCl2+CO2+H2O CaCO3  CaO+CO2

常見的鹽類 碳酸鈉 Na2CO3 碳酸氫鈉 NaHCO3 碳酸鉀 K2CO3 1.白色粉末,易溶於水。 2.水溶液呈鹼性。 3.又稱『洗滌鹼』、『蘇打』。 碳酸氫鈉 NaHCO3 1.白色粉末,易溶於水,。 2.水溶液呈弱鹼性。 3.又稱『小蘇打』。 4.乾粉滅火器內的乾粉。 碳酸鉀 K2CO3 1.農夫收割稻子後,燃燒稻草之灰燼成分之ㄧ 2.鹼性,能中和土壤中之酸性。  碳酸氫鈉與碳酸鈉之比較( DOC )

鹽類圖說 石膏像( CaSO4 加水) 草木灰含 K2CO3

滅火器簡介  滅火器原理  利用CO2 性質: 、 、 。  構造設計:  酸鹼滅火器: 部產生化學反應以產生CO2  乾粉滅火器: 部產生化學反應以產生CO2  酸鹼滅火器  CO2是在內部產生的 2 NaHCO3+H2SO4  Na2SO4+2 H2O+2 CO2 不可燃 不助燃 比空氣重 內 外 1. 使用時要倒置  以使反應物混合 2. 內部有 瓶蓋及 水 溶液 3. 不可用於電線走火及油類起火 濃硫酸 碳酸氫鈉

乾粉滅火器  乾粉滅火器  CO2 是在乾粉噴向火源才產生的 壓力錶 1. 使用時不需要倒置 2. 內部有 和 。  氮氣是不可燃不助燃的 3. 可用於:  普通火災  電線走火  油類起火 碳酸氫鈉 氮氣

Jim 212 年代 2007.1 課程結束