氧化还原反应的配平

例:请说出下列反应的氧化剂和还原剂? NH3 + O2 _ N O + H2O 氧化产物 还原产物 还原产物 还原剂 氧化剂 -3 +2 -2 -2 NH3 + O2 _ N O + H2O 氧化产物 还原产物 还原产物 还原剂 氧化剂 被氧化、发生氧化反应 高原低氧 还原剂 氧化产物 被还原、发生还原反应 还原产物 氧化剂 产物 反应物

2、请说出下列反应中氧化剂和还原剂的比。 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O HNO3(氧化剂) NO2 还原剂 :氧化剂 = 1 : 2 HNO3(氧化剂) NO2 (N原子守恒) 0.1mol 2.24L 注意: 氧化剂与还原产物 ; 还原剂与氧化产物 中有某种原子守恒

NH3 + O2 _ N O + H2O NH3 + O2 _ N O + H2O 二、氧化还原反应的配平 1、标 变 价 2、计算变化值 -3 +2 -2 -2 NH3 + O2 _ N O + H2O 2、计算变化值 =变价×化合价变化的原子数 （ 原子数应该选用 角色简单 的物质 ） -3 +2 -2 -2 NH3 + O2 _ N O + H2O ↑5×1 ↓2×2

NH3 + O2 _ N O + H2O 4NH3 + 5 O2 _ 4N O + 6H2O 3、得失电子数相等 （原子个数来自谁，先配平谁） -3 +2 -2 -2 NH3 + O2 _ N O + H2O 4 5 4 6 ↑5×1 ×4 ↓2×2 ×5 4、标 “ = ” 4NH3 + 5 O2 _ 4N O + 6H2O

(NH4)2PtCl6 Pt + N2+ NH4Cl + HCl 3 2 2 16 +5 +2 +1 4 Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O 10 4 1 5 ↑2×1 ×4 ↓4×2 ×1 -3 +4 3 (NH4)2PtCl6 Pt + N2+ NH4Cl + HCl 3 2 2 16 ↓4×1 ×3 ↑3×2 ×2

Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O HCl + KClO3 KCl + Cl2 + H2O 3 6 5 3 5 3 6 5 3 5 H2O2 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4+ O2+ H2O 2 3 2 5 8 ↑1×2 ×5 ↓5×1 ×2 6 FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 K2SO4+ 2NO+ 3Fe2(SO4)3+ 4 H2O FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K2SO4+ NO+ Fe2(SO4)3+ H2O HCl + KClO3 KCl + Cl2 + H2O 6 1 1 3 3 把化合价由 高到低(由低到高) +5 0 -1 Cl Cl Cl 同种元素的化合价变化 ↑1×1 ×5 ↓5×1 ×1 注意: 同种元素变化的反应: 归中原则(化合价向中间变化) ×5 ↑1×2

H2S + H2SO4 S + SO2 + H2O FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 5 2 4 9 +2 -1 +3 -2 +4 -2 4 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 11 2 8 ↑(1×1+5×2) ×4 ↓2×2 ×11 5 2 4 9 NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O

二、离子方程式的配平 MnO4- + Ⅰ- + H+ Mn 2+ + Ⅰ2 + H2O 2 1、先用得失电子守恒：配平氧化剂和还原产物；还原剂和氧化产物 2 MnO4- + Ⅰ- + H+ Mn 2+ + Ⅰ2 + H2O 10 2 5 2、用电荷守恒： 2MnO4- + 10Ⅰ- + H+ 2 Mn 2+ + 5Ⅰ2 + H2O 16 8 3、若有缺项：可以根据原子守恒(电荷守恒)补上缺项： 一般是补： H2O、 OH-、 H+

练 习： 1 IO3-+ I- + H+ I2 + H2O 5 6 3 3 1 MnO4- + Fe 2+ + H+ Fe 3+ + Mn 2++ H2O 5 8 5 1 4 2 Fe 3+ + SO32-+ H2O Fe 2++ SO42- + 1 1 2 1 2H+ 3 Fe 2++ NO3- + H+ Fe 3+ + NO + 1 4 3 1 2H2O

例: 用Cu还原稀HNO3时，生成标准状态的气体为22.4L，①求被还原的HNO3的物质的量？ 根据N原子守恒： HNO3（被还原） NO2 1mol 1mol ②求做酸的HNO3的物质的量？ nCu(NO3)2×2 = nNO2×1 根据得失电子 守恒可得： nCu(NO3)2×2 = 1×1 nCu(NO3)2 = 0.5mol ③求参加反应的HNO3的物质的量？ 根据N原子守恒： HNO3=Cu(NO3)2×2 + NO2

注意:原子守恒 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物

1、若用K2Cr2O7 25ml溶液氧化 Fe 2+，恰好使溶液中的0.2molFe 2+ 全部氧化成Fe 3+ ，Cr2O72-全部还原 为Cr 3+，则溶液中K2Cr2O7物质的 量浓度为（ ） 2、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） 3、用Na2SO3还原MnO4- ，如果还原含有2.4 ×10-3mol MnO4-的溶液时，消耗0.2mol/LNa2SO3溶液30ml。则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ）

注意： 得失电子守恒： n物×该物质中的原子数×化合价的变化值 失电子数 = n还原剂（氧化产物）×该物质中的原子数×化合价的变化值 得电子数 =n氧化剂（还原产物）×该物质中的原子数×化合价的变化值

NO2(NO)与O2的混合计算 例１：装有90mlNO2的试管倒置在水槽中，剩余的气体是什么？其体积是多少？假如溶液不扩散，问试管中溶液的体积是多少？求试管中溶液的物质的量浓度？ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3L 1L 90L 30L 注意：V溶液＝Ｖ容器－Ｖ剩余气体

例２：装满NO2的试管倒置在水槽中，假如溶液不扩散，求试管中溶液的物质的量浓度？ 解：设试管的体积为３Ｌ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3mol 2mol 3/22.4mol 2/22.4mol 2/22.4mol C = = 1/22.4 = 0.045mol/L 2

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ① 2NO + O2 = 2NO2 ② ４NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 ②若向其中加入多少mlO2，使气体全部反应？ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ① 2NO + O2 = 2NO2 ② 若某物质是一反应的生成物又是另一反应的反应物时，可以两式相加。 ①×２＋②　得： ＋ ４NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4ml 1ml 90ml 22.5ml

　2、室温时，把容积为90ml装满ＮＯ２和Ｏ２的试管倒置于水中，至试管内液面不再上升时，最后试管内留下10ml气体,问最后剩余的气体是什么？问原气体的气体的量是多少？