初中化学 常见的酸和碱 第一课时：盐酸
【学习目标】 1．了解盐酸物理性质、特性和用途 2．掌握盐酸的化学性质 【教学重、难点】 盐酸的化学性质 2
同学们：生活中我们常常接触到一些酸，你们能不能举些例子来说说生活中你们发现有哪些含酸的物质列？ 课题导入： 同学们：生活中我们常常接触到一些酸，你们能不能举些例子来说说生活中你们发现有哪些含酸的物质列？ 食醋.苹果.柠檬.橘子.山楂片.泡菜等有酸味，人在反胃的时候感到酸味，说明它们是含酸的物质。当然像食醋.苹果等这些生活中常见的含酸的物质中的酸指的是有机酸，果酸这些，今天我们来学习一种常见的酸-------盐酸 3
实验桌上的实验用品： [活动与探究] (1)观察实验桌上的盐酸状态。 (2)打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖， 观察现象并闻气味。 4
这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气 一、浓盐酸的物理性质 浓盐酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 无色液体 瓶口出现白雾 刺激性气味 猜想：这里出现的白雾是什么？ 浓盐酸在空气里会形成白雾 这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气 接触形成盐酸小液滴的缘故 5
盐酸能使紫色石蕊试剂变红，使无色酚酞不变色 二、盐酸的化学性质： （1）在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 盐酸能使紫色石蕊试剂变红，使无色酚酞不变色 （2）与活泼金属反应置换出氢气 现 象 反 应 原 理 镁(Mg) 锌(Zn) 铁(Fe) 剧烈反应，产生大量的气泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 反应较快，产生大量的气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ 溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 6
现 象 反 应 原 理 铁锈 氧化铜 （3）与某些金属氧化物反应 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现 象 反 应 原 理 铁锈 （Fe2O3） 氧化铜 （CuO） 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 固体溶解，溶液由无色变成蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 易错警示：盐酸与铁反应后是生成FeCl2，溶液为浅绿色，其中铁元素为+2价;而与铁锈反应是生成的FeCl3溶液为黄色，其中铁无素为+3价 7
现 象 反 应 原 理 碳酸钙 硝酸银 （4）与某些盐反应 （CaCO3） （AgNO3） 固体溶解，有大量气泡产生且能使澄清石灰水变浑浊 现 象 反 应 原 理 碳酸钙 （CaCO3） 硝酸银 （AgNO3） 固体溶解，有大量气泡产生且能使澄清石灰水变浑浊 CaCO3+HCl=CaCO3+H2O+CO2↑ 有白色沉淀生成 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 8
探究了盐酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢? 盐酸（HCl）：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 9
例1：白蚁分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） 随堂练习 例1：白蚁分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A. 镀锌水管 B. 铜制塑像 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗 B 例2：若将浓盐酸敞口放在空气中，一段时间后可以肯定的是（ ） A. 溶质质量减少 B. 溶剂质量增大 C. 溶液质量增大 D. 溶质质量分数减小 AD 10
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了…… 生活知多Ｄ 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。 11
生锈铁钉消失的原因： １、 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑ 铁锈溶解 铁溶解 溶解完全 12
经过这一节课的学习，同学们学到了什么，对盐酸了解了吗？它有什么性质，可以用来干什么？ 动动脑 回顾思考： 经过这一节课的学习，同学们学到了什么，对盐酸了解了吗？它有什么性质，可以用来干什么？ 13
同学们，再见！ 每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐
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