第四章 多组分系统 (第一部分).

Slides:



Advertisements
Similar presentations
吉林大学护理学院儿科护理教研室 主讲教师 刘晓丹 教授. 吉林大学护理学院儿科护理教研室 第一节 生长发育概述 一、生长发育规律 一、生长发育规律 二、生长发育的影响因素 二、生长发育的影响因素 第二节 生长发育评估 一、体格生长发育评估 一、体格生长发育评估 二、神经心理发育评估 二、神经心理发育评估.
Advertisements

第八章 第四节 机动 目录 上页 下页 返回 结束 一个方程所确定的隐函数 及其导数 隐函数的微分法.
第二章 热力学第二、第三定律  前言  §2-1 自发变化的共同特征  §2-2 热力学第二定律的经典表述  §2-3 熵判据的建立  §2-4 熵变的计算及熵判据的应用  §2-5 热力学第三定律和规定熵  §2-6 熵的物理(统计)意义  §2-7 自由能判据  §2-8 ΔG.
全微分 教学目的:全微分的有关概念和意义 教学重点:全微分的计算和应用 教学难点:全微分应用于近似计算.
大象報告 製作:周泓宇圖片:姚勝騰、柯俊安資料:林岑祐. 大象的食物 大象吃青草、樹皮、樹葉等多種不同的食 物。大象用長鼻攀折樹枝、把樹連根拔起, 還把另一些樹的樹皮剝光,讓樹木枯萎。 大象就這樣把森林變為開闊的林地,使燎 原野火易於發生,終於把那個地帶變為無 樹平原。大象喜愛有樹的地方。從前大象.
得獎作品.
课题2 化学元素与人体健康
探究实验的教学设计和教学策略 ENTER 余杭勾庄中学 郭 琳
第 11 章 溫度與理想氣體.
狗的種類 作者:麥澤洋.
自我介紹 班級:運促一甲 學號:D 姓名:張晉輔.
自傳 82410陳信宏.
我为何为我?——那些历史并没有消失,它们就存在于我们心灵最隐秘的地方,时时在引导我们的行为准则,在操纵着我们的喜怒哀乐。
白酒生产工艺 项目三 酒曲生产技术.
项目九 汽车维修服务核心流程.
愛錢又搞笑的日本警察 兩津勘吉.
青铜器的器型 炊食器: 炊具:鼎、鬲、甗等 食器:豆、簋、敦、盨、簠等 酒器: 饮酒器:爵、角、觚、觯等 温酒器:斝
一 单位制 1984年2月27日,我国国务院颁布实行以国际单位制(SI)为基础的法定单位制. 国际单位制规定了七个基本单位. 力学的
烟草栽培学 南平农校 杨志和.
牛品种介绍及繁殖技术 张金山 研究员 新疆畜牧科学院畜牧研究所 二0一三年三月.
第十章 树脂类中药.
走进哆啦A梦的生活.
危害辨識、分析講解及實作演練.
班级安全文化建设的思考与实践 夯实安全基础 规范安全行为 培养安全习惯 训练安全能力 尤 学 文 管 理 学 博 士
保育员职业技能鉴定.
主题七 关注三农,重视民生 .
工作任务23 冷却系结构 工作任务24 发动机防冻液相关知识 工作任务25 冷却系的检修
第四章 借贷记账法 在制造业中的应用.
第四单元 当代国际社会 第八课 走进国际社会.
第五章  化学平衡.
第五章 化学平衡 化学反应可以同时向正、反两个方向进行,在一定条件下,当正反两个方向速率相等时,体系就达到了平衡状态。不同的体系,达到平衡所需的时间各不相同,但其共同的特点是平衡后体系中各物质的数量均不再随时间而改变,产物和反应物的数量之间具有一定的关系,只要外界条件一经改变,平衡状态就要发生变化。
拒绝危险驾驶  安全文明出行 2015全国交通安全日专题课件.
第一节 正名——文字学与汉字学 第二节 本学期讲授内容及安排 附录:参考书目 作业
第一节 人体的稳态 (第一课时) 学习目标 说明稳态的生理意义 描述体温调节过程.
早在公元5世纪的北魏古籍中,就有关于腐乳生产工艺的记载“于豆腐加盐成熟后为腐乳”。
A B~A B
一、液压与气压传动的控制元件分类 1、按用途分类 根据控制元件在系统中的作用,可分为下几类: 方向控制阀 压力控制阀 3) 流量控制阀
2-7、函数的微分 教学要求 教学要点.
存货的核算 一、项目任务 1、原材料核算 ——按实际成本核算 ——按计划成本核算 2、低值易耗品及包装物核算 3、存货清查的核算
歡迎來認識黃金獵犬 黃金獵犬的神祕小世界.
苏教版小学数学六年级(下册) 认识正比例的量 执教者:朱勤.
1.物质的量浓度 2.一定物质的量浓度溶液的配制 3.关于物质的量浓度的计算 4.万能公式.
江苏省大丰市农广校.
蔬菜生产技术 茭白栽培.
健康體位講座 如何增進健康體適能 演講者:張書軒 老師 96.09.28.
甲年基督聖體聖血節進堂詠 上主要以上等的麥麵養育選民, 用石縫中的野蜜飽飫他們。.
Chapter Three Chemical Potential
§3.8 克拉佩龙(Clapeyron)方程 1. 克拉佩龙方程
§3.7 热力学基本方程及麦克斯韦关系式 热力学状态函数 H, A, G 组合辅助函数 U, H → 能量计算
物理化学电子教案—第四章 气态溶液 固态溶液 液态溶液 非电解质溶液 正规溶液 2018/11/29.
物理化学电子教案—第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用 纯B 实际曲线 服从Henry定律 纯溶剂 稀溶液 半透膜.
化学 人教版 第一章 从实验学化学 排查落实练一 化学计量.
體育科教學軟件 乒乓球.
第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 气体摩尔体积 黑龙江省庆安一中 孙秀民.
自我介紹 大同國中 湯晴雯.
第四章 均相敞开系统热力学及相平衡准则.
过程自发变化的判据 能否用下列判据来判断? DU≤0 或 DH≤0 DS≥0.
3.8.1 代数法计算终点误差 终点误差公式和终点误差图及其应用 3.8 酸碱滴定的终点误差
第四章 多组分系统热力学 物理化学 Thermodynamics of Multicomponent Systems 2019/4/22
3.1 变化率与导数   3.1.1 变化率问题 3.1.2 导数的概念.
物理化学 第四章 多组分系统热力学 Thermodynamics of Multicomponent Systems 2019/5/7.
化学计量在实验中的应用 第2课时 气体摩尔体积.
第五节 缓冲溶液pH值的计算 两种物质的性质 浓度 pH值 共轭酸碱对间的质子传递平衡 可用通式表示如下: HB+H2O ⇌ H3O++B-
第二章 均匀物质的热力学性质 基本热力学函数 麦氏关系及应用 气体节流和绝热膨胀.
第四章 多组分系统 (第三部分).
热力学第一定律的应用 --理想气体等容过程、定容摩尔热容 --理想气体等压过程 、定压摩尔热容.
守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题.
第一篇 化学反应原理 第一章 气 体 §1.2 气体混合物 *§1.3 气体分子动理论(无内容) §1.4 真实气体
几个容易误解的 土力学问题 河海大学 殷宗泽.
3-1 物質的狀態 1 1.
Presentation transcript:

第四章 多组分系统 (第一部分)

第一节 偏摩尔量与化学势 组成不变封闭系统 组成可变开放系统 新增状态参量:各个组分的物质的量 nB 浓度表示法请阅读教材自学

一、偏摩尔量 水的摩尔体积为18cm3 水在纯乙醇中的偏摩尔体积为14cm3 1atm, 298K 1mol H2O DV=18cm3 相互作用排列堆积不同 CH3CH2OH huge volume 水在纯乙醇中的偏摩尔体积为14cm3

假设均相体系由组分1, 2, … , k 组成,考虑某容量性质Z 1. 偏摩尔量的概念 假设均相体系由组分1, 2, … , k 组成,考虑某容量性质Z 等温等压:

2. 偏摩尔量的性质 物质B、容量性质Z的偏摩尔量: 定义中偏导数下标 强度性质,与总量无关,与浓度有关 变化率,可正可负,例如 MgSO4在无限稀水溶液 中 VMgSO4 = -1.4cm3/mol T, p一定条件下的加和公式:

3. Gibbs-Duhem 公式 T, p一定条件下 偏摩尔量之间是相互关联的

以A-B两组分体系为例 一个上升,另一个下降 –– 反号性质 浓度大者变化小 –– 反比性质

例题 常温常压下,1Kg 某溶剂逐渐加入某溶质B,测得溶液体积变化,求溶质与溶剂的偏摩尔量 作业: 教材211页例题通式

二、 化学势 偏摩尔吉布斯自由能 等温等压 可逆过程非体积功

1. 组成可变开放系统热力学基本公式 可逆过程非体积功

2. 相平衡 设dn=dnB(a)= - dnB(b) 即ba, dn>0 设多组分系统存在a,b两相,等温等压下,组分B在相间有微小转移 设dn=dnB(a)= - dnB(b) 即ba, dn>0 dG=dG(a)+dG(b)=mB(a)dnB(a)+mB(b)dnB(b)=[mB(a)-mB(b)]dn mB(a)>mB(b), dG>0, 逆向自发, ab mB(a)<mB(b), dG<0, 正向自发, ba mB(a)=mB(b), dG=0, 两相平衡(可逆过程) 变化方向:物质从化学势较大的相流向化学势较小的相 平衡条件:该组分在两相中的化学势相同

3. 化学势与温度、压力的关系

3. 化学势与温度、压力的关系

总结 多组分体系的热力学公式与纯物质的公式具有完全相同的形式,只是用偏摩尔量代替摩尔量 例如: 作业: 用两种方法推导下式

三、气体混合物 1. 单组分、纯物质、只有一种理想气体 气体的标准状态:单组分、纯物质、某一温度T、标准压力下、 理想气体时的状态(假想状态)

纯B在T、p下单独存在时理想气体的化学势 2. 多组分理想气体混合物 半透膜平衡实验 混合物 纯气体 纯B在T、p下单独存在时理想气体的化学势

例题 例题1: 理想气体等温等压混合通性 T: nA p nB p nA + nB p 例题2: 求理想气体等温混合Gibbs自由能变化 V 3mol O2 V 1mol N2 T: 作业: 求理想气体298K等温混合Gibbs自由能变化。初态分隔为左2mol O2, 200kPa; 右4mol N2, 300kPa. 终态(1) 混合后总体积不变; 终态(2)混合后压力为100kPa.

3. 非理想气体 理想气体的结果,用到非理想气体,保持公式形式不变,用逸度代替压力,并引入逸度系数校正对理想的偏差 单组分 多组分