1.物质的量浓度 2.一定物质的量浓度溶液的配制 3.关于物质的量浓度的计算 4.万能公式.

Presentation on theme: "1.物质的量浓度 2.一定物质的量浓度溶液的配制 3.关于物质的量浓度的计算 4.万能公式."— Presentation transcript:

1 1.物质的量浓度 2.一定物质的量浓度溶液的配制 3.关于物质的量浓度的计算 4.万能公式

2 物质的量浓度和一定浓度溶液的配制 6、物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
1、定义： CB = nB V（aq） 2、公式： 3、单位： 常用 mol·L-1

3 注意： 1．概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。 2．溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示。 3．以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量 4．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。

4 7.一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的使用： （1）形状： 细颈，梨形，平底 （2）标识： 温度，容积，刻度线 （3）规格：50mL、
100mL、250mL、 500mL、1000mL等 （4）用途：用于配制一定体积，浓度准确的溶液

5 容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏水
（5）注意事项： ①查漏 容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏水 检查方法： 加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。 ②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。 ③不能溶解、稀释、作为反应容器和长期贮存溶液。 ④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。 ⑤只能配制容量瓶瓶身上规定容积的溶液。

6 2 .溶液的配制步骤 （1）计算： （2） 称量或量取 （3）溶解或稀释、冷却
m=CV(aq) M(溶质摩尔质量) 固体 （1）计算： 液体 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) （2） 称量或量取 固体：天平 液体：量筒 （3）溶解或稀释、冷却 将溶质先在烧杯中加适量水溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，后冷却到室温。

7 （4）转移 （5）洗涤、振荡 移液——将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，并进行振荡，使溶液混合均匀

8 （6）定容 定容—— 加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

9 （7） 摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。

10 （8）装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

11 500mL 20℃

12 三：实验仪器 固体配制 ： 托盘天平、药匙 、烧杯、量筒、 玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 液体配制： 滴定管（移液管）、烧杯、量筒、

13

14 关于物质的量浓度的计算 C= 1000 ×  ×w M ml ×g. ml-1 g.mol-1 ×L =

15 本章知识体系： 各反应物和生成物的物质的量 粒子数(N) 各元素的原子、离子的物质的量 ÷NA ×NA ×M ÷M ×Vm ÷ Vm
通过化学式 ÷NA ×NA 通过化学方程式 ×M ÷M ×Vm ÷ Vm V(g)L 标准状况 物质的量(n) mol 质量(m) g ×V液 ÷V液 热化学方程式 了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算 (混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求) 气体非标准状况下的体积（L） 物质的量浓度(cB) mol/L 反应热 kJ 万能公式：

16 16

17 17

18 18

19 19

20 20

21 21

22 22

23 23

24 24

25 25

26 26

27 27