化学平衡图象 江苏省常州高级中学 周 鹏
化学平衡图象分析的一般方法： 1、看清图象中横坐标和纵坐标 2、找出图象中代表平衡状态的点或线 3、弄清图象中线的斜率或线的走势的意义 4、如果图象中涉及三个变量，则采取“定一议二”的方法分析
1、关于v—t的图象 [问题]以下三个v—t图象中，哪个可能是（1）增大某一物质的浓度（2）升高温度（3）加压（4）加入催化剂 (1) (2) (3)
[问题]那么下列图象又可能是哪个条件变化而引起平衡移动的v—t图象？ (4) (5)
> > 例题1、以mA（g）+nB（g） qC （g）；为例 若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则△H___0，m+n___q V正 V逆 V t t2 t1 > >
例题2、对于可逆反应mA（g）+nB（g） qC （g），若m：n：q=3：1：2，充入了3molA、1molB，一定条件下发生反应，下列对于v正、v逆随时间变化的图形正确的是 （ ）
[问题]下图表示的是某可逆反应达到平衡过程中某反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之， Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的是什么？ A、从反应开始到平衡该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡该反应物实际减小的浓度 V正 V逆
例题3、在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X（g）+2Y（g） Z（g），并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正，v逆与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域的面积） （ ） A. S a o b B. 1- S a o b C. S a b d o D. S b o d
2、关于转化率或反%或产%—t的图象 问题（1）图象中水平线的意义？斜率的意义？ （2）温度、压强、催化剂对图象有什么影响？ 解题一般方法：先斜后平
例题4、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体 C
3、关于c—t的图象 例题5、今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度 X、Y X+Y Z D 解题指导：①水平线代表平衡状态②各物质的Δc呈反应系数比③达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。
4、关于转化率或反%或产%—T或P的图象 [问题]线上的点的意义？线外的点（A或B）的意义？根据线的走势又可以分析哪些问题？
例题6、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( ) A、m+n<q B、n>q C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正反应速率慢 B、C
5、关于v—T或P的图象 例题7、对于反应X(g)+Y(g) XY(g) ΔH<0，下列能正确描述温度或压强对正反应速率的影响的曲线是（v为反应速率，T为温度，P为压强） ( ) E、F V T P V正 V逆 A B C D
6、其他图象 例题8、一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（ ） A．X+3Y 2Z B.3X+Y 2Z C．3X+2Y Z D.2X+3Y 2Z B