守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题
典型例题 电子得失守恒——始态终态——确定化合价变化物质及电子得失数 将7.6g铜镁合金溶于50mL一定浓度的硝酸中，待合金完 全溶解后，收集到标况下4.48L的NO和NO2，并测得溶 液的C(H+)=2mol/L。若将生成气体与标况下1.68L O2 混合后通入水中，则能恰好被全部吸收。（溶液体积不变） （1）求铜、镁的质量 （2）求原硝酸的浓度 6.4g 1.2g Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 HNO3 NO、NO2 64x+24y=7.6 xmol ymol Cu Mg 2x+2y =0.075 ×4 HNO3 由于NO和NO2的具体的物质的量未知，所以无法用来计算。 总结：存在多个过程的电子得失守恒，我们可以分析通过分析始态和终态的物质，明确相应物质的电子得失情况 x=0.1 y= 0.05 0.1 mol 7.6g O2 HNO3 0.075mol 0.2mol 电子得失守恒——始态终态——确定化合价变化物质及电子得失数 HNO3 NO、NO2 O2 Cu、Mg 失e- 得e-
典型例题 将7.6g铜镁合金溶于50mL一定浓度的硝酸中，待合金完 全溶解后，收集到标况下4.48L的NO和NO2，并测得溶 液的C(H+)=2mol/L。若将生成气体与标况下1.68L O2 混合后通入水中，则能恰好被全部吸收。（溶液体积不变） （1）求铜、镁的质量 （2）求原硝酸的浓度 Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 HNO3 NO、NO2 N 0.1mol 0.1mol 0.05mol Cu Mg N 0.05mol HNO3 N N 0.1mol N原子守恒——含N的所有物质 O2 HNO3 N N 0.075mol 0.2mol n(HNO3)=n(NO3-) +n(NO)+n(NO2) =2n(Cu2+)+2n(Mg2+)+n(H+)+n(NO)+n(NO2) =0.5mol C(HNO3)=10mol/L
典型例题 将7.6g铜镁合金溶于50mL一定浓度的硝酸中，待合金完 全溶解后，收集到标况下4.48L的NO和NO2，并测得溶 液的C(H+)=2mol/L。若将生成气体与标况下1.68L O2 混合后通入水中，则能恰好被全部吸收。（溶液体积不变） （1）求铜、镁的质量 （2）求原硝酸的浓度 Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 HNO3 NO、NO2 0.1mol 0.1mol 0.05mol Cu Mg 0.05mol HNO3 已知硝酸的体积，求浓度，只需求远硝酸的物质的量。请分析反应过程，经过反应，硝酸有哪些去向？ 0.1mol O2 HNO3 0.075mol Cu2+、Mg2+、H+、NO3-、OH- 0.2mol 2n(Cu2+)+2n(Mg2+)+n(H+)=n(NO3-)+n(OH-) （极少） 电荷守恒
小结： 电子得失守恒 分析氧化还原反应始态终态，确定化合价变化的物质， 列出电子得失守恒等式 元素原子守恒 分析反应产物并找出含该原子（如N）所有物质。 电荷守恒 分析溶液中存在的阴阳离子，注意离子所带电荷
祝同学们学习愉快！