高二化学化学反应原理 专题一：化学反应与能量变化 单元1 化学反应中的热效应 课时1 化学反应的焓变 平阳十一中 林天炜
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判断下列反应属于放热反应还是吸热反应 化学反应放出热量或吸收热量的本质原因是什么呢？ 1、碳和氧气点燃 燃烧反应 2、盐酸和氢氧化钠 中和反应 放热反应 3、镁条和稀硫酸 金属和酸 放热反应 大多数化合反应 4、氧化钙和水 放热反应 CO、H2、C为还原剂的氧化还原反应 5、一氧化碳还原氧化铜 吸热反应 6、氢氧化钠和氯化铵 吸热反应 铵盐与碱 7、碳酸钙高温 吸热反应 大多数分解反应 化学反应放出热量或吸收热量的本质原因是什么呢？
探究一：化学键角度 已知：H－H键能为436kJ •mol－1; O= O键能 为498kJ •mol－1; H－O键能为463kJ •mol－1. 以2H2+O2=2H2O(g)为例，从旧化学键断裂和新化学键形成的角度，分析热量变化。
探究二：能量角度 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＜0 反应物 生成物 能量 反应过程 吸热 △H＞0 图A 图B
概念辨析 CD 下列说法正确的是:( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应; B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应; 下列说法正确的是:( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应; B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应; C.反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热; D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应.
已知：2H2(g)+02(g)=2H2O(g);△H=-482kJ/mol 问题1、2H2(g)+02(g)=2H2O(l);△H=akJ/mol < a____ -482（填>、=或<） 问题2、H2(g)+1/202(g)=H2O(g);△H=bkJ/mol b=？ b=-241kJ/mol 问题3、H2O(g)=H2(g)+1/202(g);△H=ckJ/mol c=？ c=+241kJ/mol
巩固练习： × × × 判断下列热化学反应方程式书写是否正确？ ①2SO2 + O2 = 2SO3 △H = －196 . 6kJ • mol-1 × ③ C(s) + O2(g) = CO2 (g) △H = + 393 .6kJ • mol-1 ×
巩固提升 已知：N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示。 （1）图中a、b、c分别表示什么含义？ （2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(l); △H= 。 （3）已知 N2(g)与H2(g)反应生成17克NH3(g)时放出热量46.1 kJ，写出相关的热化学方程式。 （2a-2b-2c）kJ/mol 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g); ΔH＝－46.1kJ·mol－1
△H = 6 P-P + 5 O=O -（4 P=O +12 P-O） △H =6a+5d-4c-12b 触摸高考 08海南)白磷与氧气可发生如下反应P4 +5O2 =P4O10 :已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A．(6a+5d-4c-12b) kJ·mol －1 B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol －1 C．(4c+12b-41-5d) kJ·mol －1 D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol －1 A 方法： ΔH=E(反应物)总键能－E(生成物)总键能 △H =(6a+5d-4c-12b)KJ·mol-1 解析: P4 + 5O2 = P4O10 （S） （g） （S） △H = 6 P-P + 5 O=O -（4 P=O +12 P-O） △H =6a+5d-4c-12b