元素周期表及其应用 温州外国语学校 齐艳芸
1869年 门捷列夫发表的第一张元素周期表
1871年门捷列夫 预言 类铝（Ga） 相对原子质量约为69 密度约为5.9~6.0g/cm-3 熔点应该很低 可用分光镜发现 其存在 1875年发现后 测定 镓（Ga） 相对原子质量约为69.72 密度约为5.94g/cm-3 熔点30.1℃ 镓是用分光镜 发现的
阅读元素周期表，思考交流以下问题 1、元素周期表有几行几列？ 2、什么叫周期？什么叫族？ 3、有几种不同的族？族是如何排列的？
周期 第1周期： 2 种元素 短周期 第2周期： 8 种元素 第3周期： 8 种元素 长周期 第4周期： 18 种元素 第5周期： （横向） 第6周期： 32种元素 第7周期： 不完全周期 第7周期：
族 主族 (A) 副族 (B) ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族 三个纵行 （纵向） 第VIII 族： 零族： 稀有气体元素
主族 零族 族的结构 IA 第八族 7 6 5 4 18 8 2 M L k 3 K 1 88 87 56 55 38 37 20 19 12 11 4 3 1 86 54 36 18 10 2 IIA IIIA IVA V A VIA VIIA 副族 85 84 83 82 81 53 52 51 50 49 35 34 33 32 31 17 16 15 14 13 9 8 7 6 5 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB II B 112 111 107 106 105 104 89-103 80 79 75 74 73 72 57-71 48 47 43 42 41 40 39 30 29 25 24 23 22 21 110 109 108 78 77 76 46 45 44 28 27 26
？ 交流与讨论：你发现了原子结构和元素在周期表中的位置有什么关系？ 画出氧和铝的原子结构示意图，并找出它们在元素周期表中的位置（所在的族和周期）。 ？ 交流与讨论：你发现了原子结构和元素在周期表中的位置有什么关系？
思考 1、请写出氖元素在周期表中的位置； 2、指出下列主族元素在周期表中的位置，并推测其主要化合价；
它们的性质具有哪些相似点？又有什么样的不同呢？ Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 它们的性质具有哪些相似点？又有什么样的不同呢？
锂与水的反应
铷与水反应
铯与水反应
Na K Li Rb Cs
Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 Cl 17氯 F 9氟 Br 35溴 I 53碘 非金属性减弱 金属性增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 族 周期 周期表中元素金属性、非金属性的递变 金属性减弱 非金属性增强 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 族 周期 金属性增强 非金属性减弱 周期表中元素金属性、非金属性的递变
思考：下列排序正确的是_______ (1)热稳定性H2O＞HF ＞H2S (2)还原性：Na ＞Mg ＞Al (3)酸性：H3PO4 ＞H2SO4 ＞HClO4 (4)碱性：LiOH ＞NaOH ＞KOH
减弱 减弱 减弱 增强 增强 增强 增强 增强 增强 增强 减弱 减弱 减弱 减弱 同一周期的主族元素,从左到右,金属性逐渐____,金属单质的还原性依次______，最高价氧化物对应水化物的碱性依次______。 非金属性逐渐_____.单质的氧化性逐渐___，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐____，氢化物的稳定性逐渐_____. 同一主族的元素,从上到下,金属性逐渐____,金属单质的还原性依次______，最高价氧化物对应水化物的碱性依次______。 减弱 减弱 减弱 增强 增强 增强 增强 增强 增强 增强 减弱 减弱 减弱 减弱
练习 1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） B. 原子半径大小: Na > S > O 1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） A. 酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4 B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 热稳定性强弱: HI > HBr> HCl D
作业 归纳出原子结构、元素性质、元素在周期表中的位置之间的关系。