专题3 溶液中的离子反应 影响盐类水解的因素 2019年7月12日星期五

CH3COOH ＋ NH3·H2O ＝ CH3COONH4 ＋ H2O HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O CH3COOH ＋ NH3·H2O ＝ CH3COONH4 ＋ H2O 强酸 强碱 1、强酸强碱盐 生成 的盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 弱酸 弱碱 4、弱酸弱碱盐

内因：越弱越水解 【活动与探究】P76 NH4Cl MgCl2 AlCl3 盐溶液 0.1mol . L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的PH 盐溶液 （0.1mol.L-1） 水解的离子方程式 PH 解释与结论 NaClO 大 CH3COONa 小 盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度___，溶液碱性(或酸性)___ 例如： 不同弱碱对应的盐 NH4Cl MgCl2 AlCl3 酸 性 NH3 · H2O > Mg(OH)2 > Al(OH)3 对应的碱

练习： ②＞①＞③＞④ ①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是__________ ②相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO④NaOH三种溶液的pH值相同。 那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是？ HX＞HY＞HZ 譬如：NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等，比较其浓度大小？ ClO- + H2O HClO + OH- NaClO＜NaHCO3 Cmol/L 多 HCO3 - + H2O H2CO3 + OH- Cmol/L 少

在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2O  Fe（OH）3+3H+ 【活动与探究】P77 在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2O  Fe（OH）3+3H+ 条件 平衡移动方向 n（H+） pH值 Fe3+的水解率(程度) 现象 加水 升温 加HCl 加NaHCO3

Fe3++3H2O  Fe（OH）3+3H+ NaOH ? NH4Cl固体? 条件 平衡移动方向 n（H+） pH值 Fe3+的水解程度 现象 加水 升温 加HCl 增大 增大 棕黄色变浅 右移 增大 棕黄色变为 红褐色透明胶体 减少 增大 右移 增大 左移 增大 减少 减少 棕黄色变深 加固体 NaHCO3 有红褐色沉定生成、有气体产生 右移 减少 增大 增大 NaOH ? NH4Cl固体?

影响盐类水解的因素 3、外加酸、碱 酸抑制强酸弱碱盐的水解 碱抑制强碱弱酸盐的水解 主要因素：盐本身的性质（越弱越水解） 外在因素： 1、温度：升高温度水解程度增大 2、浓度：加水稀释该盐，可以促进水解 （越稀越水解 , 但溶液的酸性或碱性减弱) 3、外加酸、碱 酸抑制强酸弱碱盐的水解 碱抑制强碱弱酸盐的水解 4、外加水解的盐：

填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况: 改变条件 平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-) 加入固体CH3COONa 通入HCl 升温 加水 加NaOH 加HAc 加NH4Cl 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 减小 向右 减小 向左 增大 增大 向左 增大 减小 向右 减小 减小

比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”） 1)0.2mol/LNH4Cl溶液_____0.1mol/LNH4Cl溶液 2)0.1mol/LNa2CO3溶液_____0.1mol/LNaHCO3溶液 3)25℃时1mol/LFeCl3溶液____80 ℃时1mol/LFeCl3溶液 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液 > > <

原因： ___________________ （用离子方程式和简要文字说明表示） 在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ， 加热后 。若在该溶液中再滴加过量 的氯化钡溶液，观察到的现象是 ， 原因： ___________________ （用离子方程式和简要文字说明表示） 红色 红色加深 产生白色沉淀， 且红色褪去 在纯碱溶液中CO32-水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。

双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解通常比单水解要强。而完全双水解进行得非常充分。 判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？ 多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，水解和电离程度的比较——H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性； HCO3-、 HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；(注：此时溶液阳离子为强碱阳离子) 双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解通常比单水解要强。而完全双水解进行得非常充分。 强酸强碱盐不水解，显中性 NaCl K2SO4 NaAc Na2CO3 AlCl3 NaHS NaHCO3 NaHSO3 NaH2PO4 CH3COONH4 强碱弱酸盐水解显碱性 水解规律 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱双水解 强酸弱碱盐水解显酸性 强碱弱酸盐显碱性 碱性 酸性 强碱弱酸盐显酸性 弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）

例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 “双水解” 若有沉淀和气体生成，脱离反应体系则用“=”连接，且用“ ”、“ ”符号。 但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4

NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液 Fe3+ +3HCO3- ==Fe（OH）3 ↓+3 CO2 ↑ Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- 相互促进，强烈水解 （双水解） Fe3+ +3HCO3- ==Fe（OH）3 ↓+3 CO2 ↑

炸油条或油饼时为什么要放明矾与小苏打? Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-

水解的实质？ 以下为常见完全双水解—— 已知 Al(OH)3 Al3++3OH H ++ AlO2+H2O Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO- Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+与SiO32- 已知 Al(OH)3 Al3++3OH H ++ AlO2+H2O 酸式电离 碱式电离 SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 ↓ + 2NH3· H2O 水解的实质？

例题：物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( ) A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4 Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaClO D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 已知：CH3COOH (过量）+SO32- CH3COO +HSO3 PH相同的下列溶液： CH3COONa Na2SO3 NaHSO3,物质的量浓度的由小到大的关系为__________

2判断： 正盐NaX、NaY的溶液pH值分别为 9和 8 ，则酸性强弱的顺序一定是HX<HY 若浓度为0.12mol/L的H2A溶液的 PH=2 ，则0.1mol/L Na2A的溶液的PH大于 0.1mol/L NaHA 溶液且均大于7

若有NH3.H2O参加比较呢？ 3、物质的量浓度相同的下列溶液中，其中c(NH4+) 由大到小的顺序________________ A、NH4Cl B、CH3COONH4 C、NH4HCO3 D、NH4HSO4 E、(NH4)2SO4 若有NH3.H2O参加比较呢？

4、 25℃时，0.1mol·L-1的某碱MOH溶液pH=13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是 （变式）某碱MOH溶液pH=13，体积V1 , 某酸 HA 的溶液PH=1，体积V2 若混合后溶液的pH小于7 , 则可能V1=V2，MA为强碱弱酸盐吗？ MA可能为强碱强酸盐吗？ BD A．HA溶液的pH一定为1 B．盐MA可能水解 C．HA物质的量浓度为0.1 mol·L-1 D．混合后的溶液中c（M+）一定等于c（A-）

课堂练习： 1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（ ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 E 固体 Na2S 2、Na2S溶液中除H2 S和H2O分子外， 还有Na+、S2-、HS-、OH-和H+，其离子浓度由大 到小为___(先写出该溶液中有哪些平衡）

(1)紫色石蕊试液(2)碘化钾淀粉溶液(3)煮沸的蒸馏水(5)偏铝酸钠溶液(6)苯酚钠溶液(7)硫氰化钾(8)铜粉(9)小苏打溶液 3、 FeCl3与下列物质的反应, 与水解无关的是 (1)紫色石蕊试液(2)碘化钾淀粉溶液(3)煮沸的蒸馏水(5)偏铝酸钠溶液(6)苯酚钠溶液(7)硫氰化钾(8)铜粉(9)小苏打溶液 A.(1)(2)(6) B.(2)(7)(8) C.(3)(5)(8)(9) D.(2)(6)(8)

先考虑该溶液中有哪些平衡？ 4、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解程度(但程度均小）叙述正确： A. H2Y在电离时为：H2Y+2H2O Y2-+2H3O+ B. 在该盐的溶液中，离子浓度为： c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) C. 在该盐的溶液中，离子浓度为： c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y) D. HY-水解方程式为：HY-+H2O Y2-+H3O+ （变式）配置1L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液， 浓度均为0.1mol/L,已知其中CH3COO—大于Na+浓度， 则浓度: H+ > OH — ? CH3COO— > CH3COOH ? 若题干换为：浓度为0.4mol/L CH3COOH和浓度为0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，算算溶质的浓度？ 先考虑该溶液中有哪些平衡？