第2课时 氮肥的生产和使用 笃学一　氮 2．氨的物理性质 氨是__色、_________气味的__体，____溶于水且溶解 得快。常温下，1体积水大约可溶解___体积氨气。氨 的水溶液叫做_____。 无 有刺激性 气 极易 700 氨水

3．氨的化学性质 一水合氨 红色 变蓝 氨与酸的反应： 氨与酸反应生成____。如氨气与氯化氢反应生成______，反应的化学方程式为：___________________。 氨与氧气的反应： 铵盐 氯化铵 NH3＋HCl===NH4Cl

4．氨的用途 氨是_____工业、有机合成工业、制造_____、_____和纯 碱的原料。 氨常用作_______。 氮肥 硝酸 铵盐 制冷剂

笃学二 铵盐 1. 定义：由_________和_________构成的化合物。 2．物理性质：__色晶体，__溶于水。 铵根离子 酸根离子 笃学二　铵盐 1. 定义：由_________和_________构成的化合物。 2．物理性质：__色晶体，__溶于水。 铵根离子 酸根离子 白 易 易分解 NH3↑＋HCl↑ NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ 氨气 NaNO3＋NH3↑＋H2O

4．氨的实验室制法 实验装置：属于_____与_____之间的反应，需_____才可进行，与制取_____的发生装置相同。 固体 固体 加热 氧气

向下排空气 收集方法：由于氨极易溶于水，常用__________法来收集。 检验方法：(1)湿润的红色石蕊试纸遇氨变___；(2)蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，有_____生成。 蓝 白烟

笃学三 氨肥 1.常见的氮肥 类别 铵态氮肥 硝态氮肥 有机氮肥 化学式 (NH4)2SO4 NH4Cl NH4HCO3 KNO3 笃学三　氨肥 1.常见的氮肥 类别 铵态氮肥 硝态氮肥 有机氮肥 化学式 (NH4)2SO4 NH4Cl NH4HCO3 KNO3 CO(NH2)2 名称 硫酸铵 氯化铵 碳酸氢铵 硝酸钾 碳酰二胺 俗名 硫铵 氯铵 碳铵 尿素

2.使用注意事项 贮存时，应_____并放在_____处，施用时，应埋在土壤 中，并避免与_____肥料(如草木灰)混用，以保证肥效。 密封 阴凉 碱性

【慎思1】 喷泉实验说明了什么？ 提示 说明氨气极易溶于水，氨与水发生反应生成了易溶于水、显碱性的物质。 浓氨水和浓盐酸相互靠近即产生大量的白烟，此现象说明了什么？ 提示 说明了浓氨水和浓盐酸都易挥发，产生的NH3与HCl发生反应生成NH4Cl。 如何鉴别铵盐？ 提示 通过加碱共热，检验是否有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。 【慎思2】 【慎思3】

氨气能使干燥的红色石蕊试纸变蓝吗？ 提示 不能。氨气必须与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出OH－才能够使试纸变蓝。 某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不知是否确定是氨气。下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的是 ( )。 A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口 C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口 D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 【慎思4】 【慎思5】

解析 用试纸检验气体的酸碱性时应先湿润，另外氨气的水溶液呈碱性，应用红色石蕊试纸检验。 答案 A

要点一 | 氨气的性质 氨、氨水的性质小结 1．NH3是中学化学中惟一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 气体，常用此性质检验NH3的存在。 2．氨水中存在着NH3、H2O、NH3·H2O三种分子和NH4＋、 OH－、H＋三种离子，氨水中的阴离子全是OH－，可看 作碱溶液，是混合物。但在求氨水的质量分数、物质的 量浓度时溶质为NH3。 3．氨水溶液浓度越大，密度越小。

5．NH4＋和OH－在溶液中不能大量共存，两者反应生成 NH3·H2O。

某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验： (1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_____________________ 【例1】► ________________________________________________；

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是__________________。 解析 解题的关键是要认真观察实验装置的特点：试管口上套有气球，说明加热时有气体逸出，一下就使“红色溶液”的范围缩小；溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液。而前者中加热后，红色变为紫色，不符合“溶液颜色逐渐变浅”的条件，结论只有稀氨水和酚酞。

答案　(1)稀氨水和酚酞　稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅　(2)溶有SO2的品红　SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

氨气是碱性气体，是因为氨气溶于水得到的氨水呈碱性，干燥的氨气不能使红色的石蕊试纸变蓝。氨水呈弱碱性，主要以NH3·H2O的形式存在。

氨溶于水中，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是 ( )。 A．NH3 B．NH3·H2O C．NH4＋ D．OH－ 解析 溶于水的氨大部分与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O中的一小部分电离为NH4＋和OH－。所以除水外，NH3·H2O最多。 答案 B 【体验1】►

要点二 | 铵盐的性质 1．氨的实验室制法 (1)实验中棉花团的作用：制NH3时，棉花团一是能防止 NH3与空气对流，提高NH3的纯度和收集速度。二是浸 湿后可吸收多余的氨气，防止污染空气。(另外：用 KMnO4制O2时，棉花团可防止KMnO4颗粒随气流进入 导气管。) (2)制氨所用铵盐不能用硝铵、碳铵。因为加热过程中 NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而碳 铵受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多CO2 杂质。

(3)Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替。原因是：①NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3；②NaOH、KOH在高温下能腐蚀试管。 (4)干燥剂不能选用酸性干燥剂(浓H2SO4、P2O5)、无水氯化钙等，它们均能与NH3发生反应。其中，无水氯化钙与氨的反应方程式为：CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3。通常选用碱石灰作干燥剂。

(5)由于氨水加热会分解产生氨气，所以实验室也可用加热浓氨水的方法来制取氨气。还可利用氧化钙与水反应且放热或氢氧化钠溶于水剧烈放热，将氨水滴入这两种物质中而产生氨气，可用如图所示装置。 (6)实验室制氨的反应是离子反应，但此非水溶液中的反应不能写成离子方程式。 铵盐的性质及NH4＋的检验方法 由于铵盐都是可溶于水的晶体，所以无法直接进行铵盐的检验，但由于铵盐都可与碱反应，生成可检验的氨气这种特殊的气体，所以铵盐检验的思路应是：使铵盐与碱反应，用合适的试剂检验有氨气生成即可。 2．

铵盐的检验方法有以下两种： ①取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4＋。 ②取少许样品于试管中，加入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4＋。

下列说法中正确的是 ( )。 A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价 D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 解析 根据铵盐的有关知识逐一分析判断。选项A中，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；选项B中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH4＋中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)；选项C中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同。即加热时，生 【例2】►

成NH3，不加热时，往往生成NH3·H2O；选项D中，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。 答案 C

并不是所有的铵盐受热都产生氨气，如硝酸铵；但所有的铵盐都能与碱反应生成氨气。

已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： 【体验2】►

(1)D的化学式(分子式)是______________，E的化学式(分子式)是______________。 (2)A和B反应生成C的化学方程式是_________________。 (3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是__________。 解析 由题目提示可知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D＋C→E可知E为铵盐，再由E＋F→D可知D为氨气，F为碱，又知“G为氯化钙”可推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。

实验探究二十六 氨气的制备 【案例】 实验室制氨气常用以下两种方法：①用固体Ca(OH)2和NH4Cl晶体反应制取；②用固体生石灰与浓氨水混合制取。请回答下列问题： (1)写出方法①的化学方程式______________________。 (2)方法②能制取氨气的原理是______________________ ________________________________________________。 (3)检验氨气是否收集满的方法是______________________

(4)通常用于证明NH3极易溶于水的实验是____________；氨水显碱性的原因是______________________________。 (5)装置如下，方法①应选用____________，方法②应选用__________________(填标号)。

解析 方法①是固体混合物加热制NH3，故选装置A。 方法②是固体与液体不需加热的反应，故选装置B。 产生NH3的原因是CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，同时放出大量热，减少溶剂水，使溶液温度升高，放出NH3。