氨 常德市第一中学 吴清清.

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氨 常德市第一中学 吴清清

一、 物理性质 有刺激性气味 比空气小 极易溶于水(1:700) 氨气 液氨 无色气体 颜色、状态: 气 味: 密 度: 水 溶 性: 一、 物理性质 无色气体 颜色、状态: 气 味: 有刺激性气味 密 度: 比空气小 水 溶 性: 极易溶于水(1:700) 氨气 液氨 易液化(放出大量热) 汽化(吸收大量热) 制冷剂

分组实验 验证氨气在水中的溶解性 装满氨气的塑料瓶、注射器 装满氨气的烧瓶、带有滴管和玻璃管的橡胶塞、烧杯、带铁圈的铁架台、酚酞(参考课本实验4-8操作)

分组实验 验证氨气在水中的溶解性 展示与交流!

二、化学性质 1、与水反应 氨水 a、氨水显弱碱性 b、NH3·H2O不稳定,受热易分解 液氨 氨气溶于水所得的溶液 氨气降温或加压液化 形 成 物质类别 分子 离子 液氨 氨气溶于水所得的溶液 氨气降温或加压液化 混合物 纯净物 NH3 、 H2O、NH3·H2O NH3 NH4+ 、OH-、H+

魔棒生烟 NH3 HCl NH4Cl 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 现象:产生大量白烟

二、化学性质 1、与水反应 2、与酸反应 实质: NH3 + H+ = NH4+

二、化学性质 1、与水反应 2、与酸反应 3、与氧气反应 HNO3 NH3 NO NO2 N2 (氨气具有还原性) -3 +2 —— 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂 △ 工业制硝酸: HNO3 NH3 NO NO2 N2 O2 H2O

一、物理性质 二、化学性质 1、与水反应 2、与酸反应 3、与氧气反应 NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH- (实质: NH3 + H+ = NH4+) 3、与氧气反应 ( 氨气具有还原性 ) -3 +2 —— 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂 △

3.用途 制氮肥 铵盐 硝酸 NH3 作制冷剂 纯碱 有机合成

高温高压 催化剂 N2 + 3H2 2NH3 哈伯(F.Haber 1868—1934)

物性 ①与H2O→弱碱 性质 碱性气体 ②与酸→铵盐 化性 决定 体现 氨气 还原性 ③与O2→NO 用途

如果你在氨气泄露现场, 你将如何保护自己和他人?

课堂小练 C B 1. 下列不能与氨水反应的是( ) A. H2SO4 B. CO2 C. NaOH D. HCl 1. 下列不能与氨水反应的是(   ) A. H2SO4 B. CO2 C. NaOH D. HCl 2. 下列有关氨的说法正确的是( ) A. 氨气是非电解质,氨水是电解质 B. 氨气不可以用浓硫酸干燥 C. 氨气可用排水法收集 D. 在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中NH3被还原 B

D 3. 在下图所示的装置中,不能形成明显喷泉充满烧瓶的是( ) a(干燥气体) b(液体) A NH3 NaCl水溶液 B 3. 在下图所示的装置中,不能形成明显喷泉充满烧瓶的是( ) D a(干燥气体) b(液体) A NH3 NaCl水溶液 B 1mol/L盐酸 C CO2 浓NaOH溶液 D 水