A. b点的操作是压缩注射器 c点与a点相比，c(NO2) 增大，c(N2O4)减小 若不忽略体系温度变化，

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1 已知反应：2NO2 （红棕色）⇋ N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
A. b点的操作是压缩注射器 c点与a点相比，c(NO2) 增大，c(N2O4)减小 若不忽略体系温度变化， 且没有能量损失，则T(b)＞T(c) D. d 点：v(正) ＞ v(逆)

2 改变温度 增加反应物、生成物 体积、物质的量同时改变 减少反应物、生成物 改变容器体积
平衡破坏 改变K 平衡移动的条件、实质 建立新平衡 增加反应物、生成物 体积、物质的量同时改变 改变Q 减少反应物、生成物 改变容器体积

3 ②平衡移动影响因素： Kb增大 温度、 浓度、 压强等 ①Q与K的关系判据： Kh增大 KW增大 类型 书写可逆过程 离子方程式 K 的
表达式 平衡常数的意义 温度升高 K 的变化 ①Q与K的关系判据： ②平衡移动影响因素： 化学 平衡 mA(s)+nB(g) pC(g) + q D(g) K= 表示可逆反应进行程度 与反应热效应有关 水的 电离 H2O: NH3·H2O: 水解 NH4Cl溶液: [C]p [D]q [B]n KW增大 Kb增大 温度、 浓度、 压强等 Kh增大

4 CH3COOH CH3COO - + H+ V(电离) = V(结合) 电离平衡建立 ： v v（电离成离子） 电离平衡状态
t v 电离平衡状态 v（电离成离子） v（结合成分子） V(电离) = V(结合)

5 影响电离平衡的因素 勒夏特列原理 （1）内因:（2）外因: 弱电解质本身性质 越热越电离 越稀越电离 同种离子抑制电离 化学反应促进电离
① 温度: 温度越高,电离程度越大 (电离过程是吸热的) ②浓度: 浓度越小,电离程度越大， 但离子浓度越小 ③同离子效应 ④化学反应 越稀越电离 同种离子抑制电离 化学反应促进电离

6 讨论: CH3COOH CH3COO-+ H+ 正向移动 增大 增大 减少 逆向移动 增大 减少 增大 正向移动 减少 增大 减少 逆向移动
改变条件 平衡移动方向 C(H+) C(CH3COO-) C(CH3COOH) 加 热 加 盐 酸 加 NaOH 加CH3COONa 加CH3COOH 加 水 正向移动 增大 增大 减少 逆向移动 增大 减少 增大 正向移动 减少 增大 减少 逆向移动 减少 增大 增大 正向移动 增大 增大 增大 正向移动 减少 减少

7 讨论: 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

8 1、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）
A、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后， NaOH溶液pH最大 B、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应,则V1＞V2＞V3 C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应， 则V1＞V2＞V3 D、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性， D

9 AD 2、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A、c(H+)/c(CH3COOH) B、 c(CH3COO—)/c(H+) C、 c(CH3COOH)/c(CH3COO—) D、 Kw/c(H+) AD

10 用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为 。
测量方法 (1)pH试纸 用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为 。 注意　①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。 取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH

11 (2)pH计 pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。 (3)酸碱指示剂 酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示： 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5红色 5～8紫色 >8蓝色 甲基橙 >3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10浅红色 >10红色

12 盐类的水解 影响因素： 内因：盐的本性 外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化 （1）温度越高，水解程度越大（越热越水解）
（2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

13 ＜ ＞ ＞ ＜ 练习3、比较下列溶液的pH大小 1、0.1mol/L NH4Cl溶液____ 0.01mol/L NH4Cl溶液
2、0.1mol/LNa2CO3溶液____ 0.1mol/LNaHCO3溶液 3、25℃1mol/LFeCl3溶液____ 80℃1mol/LFeCl3溶液 4、 0.1mol/L NH4Cl溶液____ 0.1mol/LNa2CO3溶液 ＜ ＞ ＞ ＜

14 盐类水解方程式的书写： （1）一般单水解程度不太，要写可逆符号，不写等号；一般不标↑↓ （剧烈双水解除外）。 （2）注意水解方程式与电离方程式的区别。 （3）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第一步。 （4）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解方程式时从简一步写。

15 A、HS-＋H2O H3O++S2- B、NH4+＋H2O NH3· H2O+H+ C、CO32-＋H2O H2CO3+2OH-
练习：下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是： A、HS-＋H2O H3O++S2- B、NH4+＋H2O NH3· H2O+H+ C、CO32-＋H2O H2CO3+2OH- D、Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋

16 双水解： （1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。
（2）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的： ①Al3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- ② Fe3+ 与 SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- ③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2- 说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应

17 练习：双水解的离子方程式的书写： （1）Al3+ 与 S2-、 （2）Al3+ 与 AlO2-、 （3） Fe3+ 与 CO32- 、 （4）Fe3+ 与 ClO- 。

18 判断规律 (1)正盐溶液 强酸强碱盐显 ，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显 ，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显 。 (2)酸式盐溶液 NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO )、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。 中性 酸性 碱性

19 特别提醒　因为浓度相同的CH3COO－与NH 的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。

20 （1）HSO3-的电离平衡表达式Ka= ____________。 （2）HSO3-的水解平衡表达式Kh=____________,
【问题解决】 25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表： Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 （1）HSO3-的电离平衡表达式Ka= ____________。 （2）HSO3-的水解平衡表达式Kh=____________, 数值为 ____________。 室温下，加水稀释，水解平衡向__________的方向移动。

21 （3）由表中数据推知NaHSO3溶液呈 性，其依据为 （运用表中数据）。 （4） NaHSO3溶液中，离子浓度从大到小的顺序为 。
25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表： Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 （3）由表中数据推知NaHSO3溶液呈 性，其依据为 （运用表中数据）。 （4） NaHSO3溶液中，离子浓度从大到小的顺序为 。

22 交流思考 相同温度下如何比较盐溶液的水解程度？ 对应的酸或碱越弱，该盐水解程度越大 Na2CO3 Na2SO3 NaHCO3 >
pH Na2CO Na2SO NaHCO3 > > 水解常数Kh Na2CO Na2SO NaHCO3 > > 对应的酸Ka HCO HSO H2CO3 < < Kh= Kw Ka 对应的酸或碱越弱，该盐水解程度越大

23 （5） 室温下，在SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，含硫各微粒的物质的量分数ω与溶液pH的关系如下图所示。
指出下列曲线代表的含硫微粒：a______ b_____ c_____ 由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈______ 10－7 SO32– HSO3– H2SO3

24 （6）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为
为什么 怎么用 25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表： Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 （6）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 _____________________________________________。 H2SO3＋HCO3- == HSO3-＋CO2↑＋H2O HSO3-+ CO32- == HCO3-＋SO32-

25 及时检测 （7）室温下，0.1mol·L-1的NaHSO3溶液作如下变化，下列 说法正确的是___________
A. 加入少量金属Na，溶液中c (HSO3-) 减小 B. 加入少量NaHSO4溶液 ，HSO3-水解平衡向右移动，Kh增大 C. 加入少量NaOH溶液， 的值均增大 D. 加入一定量蒸馏水，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 E. 升高温度，溶液中 的值不变 A C 不变 减小 增大 Kw c(HSO3-) 增大