第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐.

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1 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐

2 盐是什么?

3 古罗马货币 在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。

4 常见的盐 五水硫酸铜晶体 食盐 用钡餐观察 肠内情况 明矾晶体 石盐标本

5 亚硝酸钠  亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。

6 波尔多液     1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。 人们根据这个线索研究下去，终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。

7 食盐

8 食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。

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10 食盐的用途

11 我国食盐产地 我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。

12 海南省东方盐场晒盐一景

13 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。

14 图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称：①                ，②              。
   （2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）         于滤纸的边缘。     （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是             ；等到蒸发皿中出现                   时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是                  。

15 氯化钠与人体健康 如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。

16 市场上的功能饮料

17 由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3 g～9 g。
此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。

18 碳酸钠

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20 实验现象 化学方程式 由此可得出的结论 碳酸钙+盐酸 有气泡产生 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸

21 化学反应速率的比较 （1）鼓得更大的是 。 （2）有关的化学反应方程式：
    如图所示，在两试管中分别加入4 mL相同质量分数的稀盐酸，然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球内，并用线把气球固定在试管上，同时把气球内的粉末倒入试管中，观察气球鼓起大小。     （1）鼓得更大的是                。     （2）有关的化学反应方程式：

22 碳酸根离子的检验 取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。

23 讨论 下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑     NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑     Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

24 复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 可简记为AB＋CD=AD＋CB

25 讨论     1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？ 2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？ 3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？

26 复分解反应发生的条件 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

27 口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸

28 练习 下列物质间能否发生复分解反应（可利用书后P111附录Ⅰ所提供的信息）？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。     （1）硫酸和硝酸钠溶液 （2）氢氧化钾溶液和硝酸 （3）氯化钠溶液和硝酸银溶液 （4）碳酸钾溶液和盐酸

29 我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。

30 小实验 厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。

31 练习 在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙； （１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）　　； （２）可用作调味剂的　　　　　　　； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是　　　　； （４）可用于生产玻璃的是　　　　　　　　； （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是　　； （６）既是钙盐又是碳酸盐的是                          。

32 社会实践 （1）你家使用的是否是加碘食盐？从食盐包装袋上可以获得哪些信息？
    调查研究，你家使用食盐的情况是否合理？     （1）你家使用的是否是加碘食盐？从食盐包装袋上可以获得哪些信息？     （2）按一段时间统计计算，你家每人每天平均食用食盐约多少克？是否在合理的范围之内？     （3）通过查阅资料或调查，了解食盐还有什么用途？     （4）你自己还想了解有关食盐的那些问题？

33 推断 已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；③氯化银不溶于稀硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。     （1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。     （2）设计一个实验方案，来验证你的推测。

34 解释和说明 馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发央食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸钠、碳酸氢钠在其中的作用。

35 反思与小结 这节课你学到了什么？（收获、体会、方法、感想……）

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