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1 走进自然， 走进生活， 走进化学， 让我们一同来探究化学的奥秘， 感受化学的魅力！

2 课题3 制取氧气

3 学习内容 氧气的实验室制法 装置气密性的检查 催化剂和催化作用 分解反应 氧气的工业制法 —— 分离液态空气

4 一、氧气的实验室制法

5 学习内容 药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法

6 1、药品 过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2 二氧化锰（黑色固体） MnO2 氯酸钾（白色粉末） KClO3
高锰酸钾 （暗紫色固体） KMnO4

7 2、反应原理 分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制氧气 ？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，
是否复燃?

8 过氧化氢分解 木条不复燃

9 二氧化锰是否变化了？ 催化剂 二氧化锰起什么作用？ 双氧水分解的文字表达式是什么？ 过氧化氢 水 ＋ 氧气 H2O2 H2O O2 二氧化锰
过氧化氢 水 ＋ 氧气 H2O H2O O2 二氧化锰

10 催化剂 催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用

11 催化剂应掌握 ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。

12 催化剂 返回

13 反应原理 过氧化氢 水 ＋ 氧气 H2O2 H2O O2 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl O2
二氧化锰 过氧化氢 水 ＋ 氧气 H2O H2O O2 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO KCl O2 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 KMnO K2MnO MnO O2 二氧化锰 加 热 加热

14 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。 分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示：AB……→A+B+……
可以简称为“一变多”。

15 3、实验装置 发生装置的选择依据： 反应物、生成物的状态及反应条件。 收集装置的选择依据： 气体的水溶性、气体的密度。
方法：易溶于水排气法，根据密度定上下； 不溶微溶排水法，所得气体纯度大。

16 实验装置1（H2O2） 液体药品发生装置

17 气体发生装置(KClO3) 铁架台 试管 洒精灯 导管

18 向上排空气法 玻璃片 导管 集气瓶

19 4 、收集方法： 排 水 法： （1） 适用范围 难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体 （2） 优点 ① 易于收集到较纯的气体
② 便于观察气体是否已经收集满

20 向上排空气法 （1）适用范围 密度比空气大的气体，不与空气中任何成分反应的气体 （2） 优点 操作较为方便，需要验满
操作较为方便，需要验满

21 向下排空气法 （1）适用范围 密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体 （2） 优点 操作较为方便，需要验满
操作较为方便，需要验满

22 实验装置 2（KMnO4） 固体药品发生装置 铁架台 酒精灯 导 管 水槽 A__________B_________ 试 管
C__________D_________ E___________F_________ 试 管 酒精灯 导 管 集气瓶 水槽 制备装置 B A 收集装置 D E C F

23 5、加热高锰酸钾操作步骤 查 装 定 点 收 离 熄

24 第一步 检查装置的气密性 把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。

25 第二步 将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管 药品要平铺在试管底部，均匀受热

26 第三步 将试管固定在铁架台上 仪器装配原则：先下后上， 先左后右。

27 注意事项 ①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 ③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花 ④铁夹要夹在离试管口1/3处。

28 第四步 点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热 物质加热原则：先均匀，后集中。
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热

29 第五步 用排水法收集氧气 ⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部

30 ⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

31 第六步 收集完毕，将导管撤离水槽 ⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）

32 第七步 熄灭酒精灯

33 5、加热高锰酸钾操作步骤 查 装 定 点 收 离 熄 谐音: 茶 庄 定 点 收 利 息

34 注意事项总结 ①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 ③药品要平铺在试管底部，均匀受热。 ④铁夹要夹在离试管口1/3处。

35 注意事项总结 ⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

36 注意事项总结 ⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。 ⑨收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。 ⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花。

37 6、检验方法 将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体使氧气

38 7、验满方法 用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满

39 二、氧气的工业制法

40 工业制法 工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（物理变化）
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。

41 工业制氧流程图： 降温到-200℃以下 液态空气 空气 液化 升温到-196℃ 氮气 液氧 升温 氧气

42 三、实验探究氧气的性质

43 1、木炭与氧气反应 加热 木炭 氧气 二氧化碳 C O CO2 燃烧，放热，发白光 发红光 变浑浊

44 2、铁丝与氧气反应 加热 铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe O Fe3O4

45 在空气中与在氧气中比较 氧气中 : 剧烈燃烧，火光四射，放出大量的热，生成黑色固体 空气中:发红光

46 通过本节课的学习，你有哪些收获？

47 随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率 Ｃ Ｃ

48 ３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时 Ｃ Ｄ

49 例题：下列反应中属于分解反应的是（ 〕 １２ １、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 ２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳
例题：下列反应中属于分解反应的是（ 〕 １２ １、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 ２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 ３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 ４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳

50 例题：指出下图中的四处错误 加热氯酸钾

51 例题：指出下图中的四处错误 加热氯酸钾

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