第三章第一节 电离平衡.

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1 第三章第一节 电离平衡

2 注意观察图中的微粒种类，你从中可以得到哪些信息？
思考： 注意观察图中的微粒种类，你从中可以得到哪些信息？ 1.HCl完全电离，CH3COOH部分电离。 2.HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。

3 在醋酸溶液中同时存在由分子电离成离子和离子结合成分子这两个方向相反的过程:
【猜想】 在醋酸溶液中同时存在由分子电离成离子和离子结合成分子这两个方向相反的过程: CH3COOH CH3COO－+ H+

4 【课堂活动一】 实验验证如下实验设计是否能证明猜想成立。 资料：甲基橙是一种酸碱指示剂，溶液颜色的变色范围为：pH<3.1显红色， 3.1<pH<4.4显橙色 ，pH>4.4 显黄色 实验 实验操作 现象 结论或解释 取纯度、质量相同，表面积相似的两颗锌粒分别投入试管中，再分别加入等体积等浓度的盐酸和醋酸。 盐酸中生成气体的速率比醋酸大 CH3COOH在溶液中不完全电离 1 醋酸溶液中同时存在分子电离成离子和离子结合成分子的过程 资料：醋酸铵水溶液呈中性。 向一支试管中加入4~5mL1mol/L的醋酸，滴加2~3滴甲基橙①溶液; 溶液由无色 变为红色 增大溶液中c(CH3COO－)，抑制醋酸电离； c(H+)减小 2 分成两等份，再向其中一份中加入少量醋酸铵②晶体，振荡，观察溶液颜色的变化。 溶液由红色逐渐变为橙色 视频实验 稀释浓醋酸c(CH3COO－) 和c(H+)增大， 促进醋酸电离。 电流表指针偏转角度逐渐变大 在烧杯里加入纯醋酸，放入石墨电极，并与电流表串联成闭合回路，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中指针的变化。 3 然后逐渐变小 ？

5 为了证明该猜想成立，你还可以提出其他可行性方案吗?
【课堂活动二】 探究： 为了证明该猜想成立，你还可以提出其他可行性方案吗?

6 【课堂活动三】 v电离 v结合 v电离 __v结合 ＝ 在一定条件下，将一定量的水注入 纯醋酸中，随着时间的变化，以下各个量将如何变化？
c(CH3COOH) c(CH3COO－)或 c(H+) v电离 v结合 开始瞬间 v电离 __v结合 变化趋势 足够长 时间后 最大 最小 最大 最小 ＞ 减小 增大 减小 增大 ＝ 保持不变 保持不变 请画出上述实验中v电离和v结合随时间变化的关系图。 请画出c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 或c(H+)随时间变化的关系图 。

7 v-t图像 c-t图像 【思考讨论】 请根据这两幅图，归纳出电离平衡状态的定义。 v v电离= v结合 v电离 v结合 c t1 t
c(CH3COOH) c(CH3COO－)或c(H+) c t t1 v电离 v结合 t1 v电离= v结合 t v 电离平衡状态 电离平衡状态

8 一.电离平衡状态 1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时的状态。 电离
弱电解质分子的电离 电解质分子电离成离子的速率 溶液 离子重新结合生成分子

9 请根据电离平衡建立的图像归纳出电离平衡状态的特征。
【探讨】 请根据电离平衡建立的图像归纳出电离平衡状态的特征。 v-t 图像 c-t 图像 c(CH3COOH) c(CH3COO－)或c(H+) c t t1 电离平衡状态 电离平衡状态 v电离 v结合 t1 v电离= v结合 t v

10 2、电离平衡的特征 ①逆 ——电离平衡状态是可逆的； ——v电离 = v结合≠ 0； ②等 ——电离平衡是动态平衡； ③动
——各组分的浓度保持一定； ④定 ——条件改变，平衡发生移动。 ⑤变

11 【巩固练习】 氢氟酸是一种弱酸，其电离方程式为： HF H++F－，能说明氢氟酸溶液达到电离平衡的标志是（ ） C
A.c(H+)=c(F－) B.溶液显酸性 C.溶液中 c(F－)不再发生改变 D.单位时间内，电离的HF分子数与 生成的F－数相等

12 【探讨】 在用水稀释纯醋酸的过程中，为什么电流计指针偏转角度先增大后减小？ 【百度知道】

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14 【课后思考】 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂， HIn（溶液） H+（溶液）+In－（溶液） 红色 黄色
红色 黄色 浓度均为0.02mol/L的下列溶液中，能使指示剂变红的是（ ） A．石灰水 B．NaCl溶液 C．NaHSO4溶液 D．氨水

15 【课后作业】 课本 P 三、四

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