物质的量浓度.

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1 物质的量浓度

2 检验报告单 …… 血红蛋白 141 110－160g/L 谷丙转氨酶 16.7 5－40g/L 区 …… 南 京 市 鼓 楼 医 院
南 京 市 鼓 楼 医 院 南京大学医学院附属鼓楼医院 检验报告单 ［血液学检验］ 区 检验编号 项目 结果 参考值 血红蛋白 －160g/L 谷丙转氨酶 －40g/L 葡萄糖 —6.11mmol/L 尿酸 －420mmol/L 甘油三酯 —1.7mmol/L 胆固醇 —6mmol/L 姓名：xx 性别：男 年龄：31岁 就诊号： …… …… 科别：w6426 病区床号： 送检日期： 2005－09－22 医师： 报告日期 检验者 核对者

3 n c = V 三、物质的量浓度 1.定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质 B的物质的量浓度.
符号为 cB 2.表达式: V n c B = 单位为mol/L 溶液的体积 溶质的物质的量 物质的量浓度 =

4 讨论： 1、将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol/L?
2、1gNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是不是1mol/L? 3、 从1L 1mol/L NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液的物质的量浓度是多少？ 4、若两种不同溶质的溶液，体积相同，物质的量浓度也相同，则溶质的物质的量如何？

5 3.注意： （1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积； （2）溶质是用物质的量而不是用质量表示
（3）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同 （4）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。 　　如 c(Cl2)＝0.1mol/L 　c(NaCl)＝2.0mol/L 　c(Fe 2＋)＝0.5mol/L等。

6 类型1:概念计算 例题1：配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？ 思考：1L该溶液中含有多少个Na+？

7 练习1： 1. 用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度是多少？ 2. 58.5gNaCl配成500ml溶液，其物质的量浓度是多少？
3. 2molNaOH配成200ml溶液，其物质的量浓度是多少？ 4. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250ml,含硫酸的物质的量为多少？ 5.标况下将11.2L的HCl气体溶于水得到100ml的溶液，其物质的量的溶液是多少？

8 类型2:变形公式计算 例2.某市售浓硫酸中的溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
结论：Ｃ＝１０００ρ ω／Ｍ

9 比较质量分数与物质的量浓度 = W m(溶质） m（溶液） × nB(mol) V(L) 物质的量浓度 溶质的质量分数
以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 用溶质质量占溶液质量的比表示的浓度 定义 = W m(溶质） m（溶液） × 100% CB(mol/L)= nB(mol) V(L) 表达式 某溶液中溶质的物质的量浓度10mol/L… 实例 某溶液浓度10%指…

10 练习：1.下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Ｃl--物质的量浓度相同的是（ ）
Ａ.100ml0.5mol/LＭgCl2溶液 Ｂ.200ml0.25mol/LCaCl2溶液 Ｃ.50ml1.0mol/LNaCl溶液 Ｄ.25ml0.5mol/LHCl溶液 2.NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） Ａ.1L溶液中含有0.3NA个Ｋ+ Ｂ.1L溶液中含有0.９NA个离子 Ｃ.2L溶液中Ｋ+浓度是1.2mol/L Ｄ.2L溶液中含有0.6NA个离子

11 C1·V1=C2·V2 类型3:溶液稀释计算 c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液)
稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。 c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液) C1·V1=C2·V2

12 练习：要把12mol/L的盐酸10ml稀释成60ml的盐酸,则此时的盐酸的物质的量浓度是多少？需要加水多少毫升？

13 练习： 1、用20gNaOH配成500ml溶液，求该溶液的物质的量浓度。
 2、用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度为1.02g/ml,求该溶液的物质的量浓度。 3、将足量的金属锌放入200ml盐酸中充分反应，生成标况下H2的体积为1.12L，求该盐酸的物质的量浓度。 4、标况下，5.6LHCl溶于水，制成0.5L稀盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。

14 例题 配制500mL 0.1 mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？ 那么如何配制？

15 化学实验 配制一定物质的量浓度的溶液 实验1-5

16 500mL 20℃ 容量瓶上需标有 ： ①规格， ②使用温度， ③刻度线 容量瓶

17 一、实验主要仪器 容量瓶： 100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙。
说明：若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其他仪器不变。 容量瓶： 1、容量瓶的结构：     （1）、容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。它的颈部刻有标线，瓶上标有温度和容量。     （2）、容量瓶用于配制一定体积、物质的量浓度的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL

18 2.使用容量瓶的注意点： (1) 使用前要检验容量瓶是否漏水 (2) 容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌
(1) 使用前要检验容量瓶是否漏水 (2) 容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌 (3)不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶加热 (4)配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶 (5)观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体凹液面最底处与刻度相平 (6）不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签

19 二、溶液配制的操作步骤： 托盘天平 药匙 1、检漏：检查容量瓶是否漏水 2、计算：所称量的固体的质量或所量取液体的体积。
3、称量（量取）：用托盘天平称量固体试剂，用量筒或滴定管量取液体试剂。 托盘天平 药匙

20 4、溶解（稀释）： 选用何种仪器？ 烧杯、量筒、玻璃棒

21 5、冷却：在小烧杯中进行。因溶解过程一般伴随有热量变化，有热效应，故要冷却。
6、转移：将玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶颈刻度线下，用玻璃棒转移溶液。

22 7、洗涤（转移）：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。
8、定容：向容量瓶中加水至刻度线1cm—2cm处，再该用胶头滴管定容至刻度线，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。

23 配制后 9、摇匀：用一只手的食指顶住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻转几次，使溶液混合均匀。
保存：将配制好的溶液及时转移到指定的试剂瓶中，贴好标签（溶液名称、浓度、配制时间）。 100mL 20℃ 配制后

24 误差分析 1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度_____。 大 2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值偏_____。 小 大 3、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏 定容时仰视刻度线，浓度比欲配值偏 小 4、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值偏 。 定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线，浓度比欲配值偏 。 小 小

25 偏大 1、天平的砝码沾有其他物质或以生锈 偏小 2、试剂和砝码的位置左右颠倒 偏小 3、砝码有残缺 偏小 4、称量时候少量物质沾在称量纸上 5、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢 偏小 偏小 6、转移或搅拌液体时，有部分液体溅出

26 练习 配制1mol/L、100mL的NaOH溶液。 1、指出下列操作中错误并改正：
B、将称得的氢氧化钠放入烧杯中，加水约30毫升，用力振荡使其溶解。 C、迅速将所得溶液直接倒入100毫升容量瓶中。 D、用小烧杯往容量瓶中加水到凹液面最低点与刻度线相切。

27 2、分析下列操作对溶液浓度的影响： A、取用的氢氧化钠试剂不纯，含有一定量的碳酸钠固体。 B、在称量药品时，如果将药品放在托盘天平的右盘上进行称量。 C、用氯气消毒的自来水配制该溶液。 D、所用的容量瓶曾经配制过某种酸溶液，没有洗净。 E、在定容时，视线高于容量瓶的刻度线。