明考纲要求 理主干脉络 1.了解并能表示弱电解 质在水溶液中的电离 平衡。 2.了解水的电离和水的 离子积常数。

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1 明考纲要求 理主干脉络 1.了解并能表示弱电解 质在水溶液中的电离 平衡。 2.了解水的电离和水的 离子积常数。

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4 外界条件 电离平衡移动方向 电离程度变化 温度 升高温度 向 移动 右 增大 浓度 稀释溶液 向 移动 右 增大 相同离子 加入与弱电解质相同离子的强电解质 向 移动 左 减小 加入能与电解质离子反应的物质 向 移动 右 增大

5 增大

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7 c(H＋)·c(OH－) 1.0×10－14 温度 增大 促进 增大 抑制 减小 抑制 促进

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22 浓度：0.01 mol·L－1＝c(HA)<c(HB)
浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HB pH均为2的强酸HA与弱酸HB pH或物质的量浓度 2＝pHHA<pHHB 浓度：0.01 mol·L－1＝c(HA)<c(HB) 开始与金属反应的速率 HA>HB HA＝HB

23 浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HB
pH均为2的强酸HA与弱酸HB 体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 HA＝HB HA<HB 体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 HA＝HB HA<HB c(A－)与c(B－)大小 c(A－)>c(B－) c(A－)＝c(B－)

24 浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HB
pH均为2的强酸HA与弱酸HB 分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HA：不变 HB：变大 HA：不变 HB：变大 加水稀释10倍后 3＝pHHA<pHHB 3＝pHHA>pHHB>2 溶液的导电性 HA>HB HA＝HB 水的电离程度 HA<HB HA＝HB

25 方法 结论 测定一定浓度的HA溶液的pH 若测得0.1 mol/L的HA溶液的pH＝1，则HA为强酸；若pH＞1，则HA为弱酸 跟同浓度的盐酸比较导电性 导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸 跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢 反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢时为弱酸

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44 改变条件 平衡移动方向 c(OH－) c(NH) 电离程度 微热(设溶质不挥发) 向右 增大 增大 增大 通少量HCl气体 向右 减小 增大 增大 加少量NaOH固体 向左 增大 减小 减小 加少量NH4Cl固体 向左 减小 增大 减小 加水稀释 向右 减小 减小 增大

45 改变 条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) c(Ac－) c(HAc) 电离程度(α) 导电能力 Ka 加水 稀释 向右 增大 减小 减小 减小 增大 减弱 不变 加少量冰醋酸 向右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 不变 通HCl(g) 向左 增大 增大 减小 增大 减小 增强 不变

46 改变 条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) c(Ac－) c(HAc) 电离程度(α) 导电能力 Ka 加NaOH(s) 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 不变 加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增大 增大 减小 增强 不变 加镁粉 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 不变 升高 温度 向右 增大 增大 增大 减小 增大 增强 增大

47 条件变化 升高温度 加酸 加碱 加强酸 弱碱盐 加强碱 弱酸盐 移动方向 → ← ← → → c(H＋) ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ c(OH－) ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ KW ↑ — — — —

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56 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡 常数(25℃) K＝1.77×10－4 K＝4.9×10－10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

57 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡 常数(25℃) K＝1.77×10－4 K＝4.9×10－10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

58 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡 常数(25℃) K＝1.77×10－4 K＝4.9×10－10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

59 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡 常数(25℃) K＝1.77×10－4 K＝4.9×10－10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

60 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡 常数(25℃) K＝1.77×10－4 K＝4.9×10－10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

61 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡 常数(25℃) K＝1.77×10－4 K＝4.9×10－10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

62 “课时检测·知能提升”见“课时跟踪检测（二十二）”(进入电子文档)

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