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复分解法制备硝酸钾
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KNO3、NaCl、KCl、NaNO3 的溶解度（g /100g水）
0℃ 10℃ 25℃ 80℃ 100℃ KNO3 13.3 20.9 38 169 246 NaCl 35.7 35.8 36.1 38.4 39.8 KCl 27.6 31.0 35.9 51.1 56.7 NaNO3 73.0 80.5 92.7 148 175
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关键点：热过滤 以复结晶法提纯KNO3 ，由生成的AgCl沉淀量来比较复结晶前后产品中NaCl的量。
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实验内容 1.硝酸钾的制备 NaNO3 21 g和KCl 18.5 g，加水35mL(20mL*+15mL)，溶解。煮 沸使NaCl晶体析出。待溶液体积蒸发至原体积的约1/2时（*），趁热减压过滤（*）。 蒸发滤液至约为20~25ml，冰水浴冷却,减压过滤,将晶体烘干（约50~60℃），称量，计算产率。
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2. 复结晶提纯 3．产品纯度检验及比较 称取KNO3粗产品0.5 g，留待检验。
2. 复结晶提纯 称取KNO3粗产品0.5 g，留待检验。 将其余KNO3粗产品以略多于计算量（即100℃时溶解度计算）的水，溶解（*）。冷却，减压过滤，烘干，称量，计算产率。 3．产品纯度检验及比较 KNO3粗产品和提纯产品各0.5 g，以0.1 mol/L AgNO3溶液，进行纯度比较。
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思考题 1．请简述本实验由 KCl和NaNO3制备KNO3所应用的原理。
2．根据溶解度数据，计算从80℃冷却到10℃时，在含15克溶剂的饱和溶液中应有多少克NaCl析出？有多少克KNO3析出？（不考虑其他盐的存在对溶解度的影响） 3．如果实验中所用的KCl或NaNO3量超过化学计算量，结果会怎样？应如何处理？ 4．按KNO3在100℃时的溶解度，列出提纯时溶解粗产品应用水量的计算式。
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