一、常用酸碱标准溶液的配制和标定 二、混合碱的分析 三、标定盐酸溶液

Presentation on theme: "一、常用酸碱标准溶液的配制和标定 二、混合碱的分析 三、标定盐酸溶液"— Presentation transcript:

1 一、常用酸碱标准溶液的配制和标定 二、混合碱的分析 三、标定盐酸溶液
酸碱滴定法的应用 一、常用酸碱标准溶液的配制和标定 二、混合碱的分析 三、标定盐酸溶液 2019/5/5

2 教学目标 1、了解常用酸碱标准溶液的配制和标定； 2、了解混合碱的分析原理； 3、学习标定盐酸溶液的基本原理及过程。 2019/5/5

3 一、常用酸碱标准溶液的配制和标定 c(HCl)=0.1mol/L c(NaOH)=0.1mol/L 酸碱滴定法中最常用的标准溶液：
2019/5/5

4 1、盐酸标准溶液 配制盐酸标准溶液通常是将其先配制成近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质进行标定。 常用的基准物有：无水碳酸钠和硼砂。
2019/5/5

5 无水碳酸钠(Na2CO3) 基准物的准备 ：使用前需在270~300℃加热约1hr。
标定原理：当滴定到第一化学计量点时，溶液pH值约为8.3，可用酚酞作指示剂，但终点颜色较难判断，误差较大；当滴定到第二化学计量点，溶液pH值约为3.9，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点时pH突跃范围较小，终点误差较大。也可选用甲基红指示剂，滴定至指示剂变红时，煮沸溶液，除去CO2，冷却至室温，再继续用盐酸滴定至橙红即为终点。 选用指示剂：先酚酞后甲基橙 2019/5/5

6 硼砂（Na2B4O7·10H2O） [教材P121] 硼砂标定盐酸的基本原理 硼砂作基准物质的主要优缺点
标定时选用的指示剂：甲基红——pH值5.1 2019/5/5

7 氢氧化钠标准溶液 NaOH具有很强的吸湿性，也易吸收空气中的CO2，因此不能用直接法配制标准溶液，而是先配制成近似浓度的溶液，然后进行标定。常用来标定NaOH的基准物有草酸、邻苯二甲酸氢钾等。 2019/5/5

8 配制不含CO32-的NaOH溶液的方法 1、配制NaOH的饱和溶液（约50%） 2、取上层清液，用经煮沸除去CO2的蒸馏水稀释至所需浓度
3、用基准物质标定 2019/5/5

9 二、混合碱的分析 1、烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定 2、纯碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定 3、双指示剂法的适用范围
2019/5/5

10 ={[c(V1-V2)]HCl/1000×40.00}/ms ={[(2cV2)HCl/(2×1000)]×105.99}/ms
2019/5/5

11 三、标定盐酸溶液 三、标定盐酸溶液 1、实验原理 2、实验仪器及药品 3、实验步骤 4、实验数据处理 2019/5/5

12 三、标定盐酸溶液 实验原理 盐酸易挥发，且市售盐酸含量不稳定并且含杂质，故不宜直接配制成准确浓度的溶液，一般先配成近似浓度，然后再用基准物质进行标定。常用无水Na2CO3基准物质来标定。由于无水Na2CO3易吸收空气中的水分，其在使用前应在180~200℃下干燥2~3hr。 2019/5/5

13 三、标定盐酸溶液 实验原理 酸碱中和滴定的实质是H3O++OH-=2H2O，当HCl和NaOH反应完全时， n（HCl）=n（NaOH）本实验先配成近似0.1mol/L HCl溶液再用Na2CO3基准物进行标定。由于Na2CO3为强碱弱酸盐，则可选择甲基橙做指示剂，反应达到化学计量点时： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 2019/5/5

14 实验仪器及药品 分析天平、酸式滴定管（50mL）、滴定台、锥形瓶（250mL）、玻棒、洗瓶、
三、标定盐酸溶液 实验仪器及药品 分析天平、酸式滴定管（50mL）、滴定台、锥形瓶（250mL）、玻棒、洗瓶、 烧杯（50mL）、称量瓶、干燥器、250mL溶量瓶、25mL移液管。0.1mol/L HCl溶液，已烘干的无水Na2CO3（基准物质）、甲基橙指示剂。 2019/5/5

15 实验步骤 （1）用减量法称取已干燥的无水Na2CO31.2~1.5g，放在100ml烧杯内。
三、标定盐酸溶液 实验步骤 （1）用减量法称取已干燥的无水Na2CO31.2~1.5g，放在100ml烧杯内。 （2）加5mL水搅拌溶解后，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，作为标准溶液备用。（用容量瓶配制标准的“七步骤”） （3）用移液管移取25.00mL上述的Na2CO3标准溶液于250mL的锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂。 （4）用盐酸滴定至溶液刚好由黄色变为橙色即为终点，记下所消耗的盐酸体积，计算盐酸浓度。平行标定3次，计算盐酸浓度的平均值及平均偏差。 2019/5/5

16 用减量法称取已干燥的无水Na2CO31.2~1.5g，放在100ml烧杯内。
实验步骤 用减量法称取已干燥的无水Na2CO31.2~1.5g，放在100ml烧杯内。 2019/5/5

17 加5mL水搅拌溶解后，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，作为标准溶液备用。
实验步骤 加5mL水搅拌溶解后，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，作为标准溶液备用。 2019/5/5

18 用移液管移取25.00mL上述的Na2CO3标准溶液于250mL的锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂。
实验步骤 用移液管移取25.00mL上述的Na2CO3标准溶液于250mL的锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂。 2019/5/5

19 用盐酸滴定至溶液刚好由黄色变为橙色即为终点，记下所消耗的盐酸体积，计算盐酸浓度。平行标定3次，计算盐酸浓度的平均值及平均偏差。
实验步骤 用盐酸滴定至溶液刚好由黄色变为橙色即为终点，记下所消耗的盐酸体积，计算盐酸浓度。平行标定3次，计算盐酸浓度的平均值及平均偏差。 2019/5/5

20 三、标定盐酸溶液 实验数据处理 计算HCl的公式 2019/5/5

21 实验数据记录 1 2 3 m（Na2CO3） V(HCl)末 V(HCl)初 V(HCl) C(HCl) E Er 三、标定盐酸溶液
2019/5/5