離子發電廠 電解值導電度探討.

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1 離子發電廠 電解值導電度探討

2 三.探討離子本身大小、價數不同時對導電度之影響。
實驗目的 一.探討一溶液其本身濃度不同時導電度的差異。 二.探討不同溶液整體上導電度之比較。 三.探討離子本身大小、價數不同時對導電度之影響。

3 實驗步驟 一. 配置不同濃度的HCl(aq)、NH3(aq)、H2SO4(aq)、Na2SO4(aq)、NaCl(aq)、ZnSO4(aq)、Mg(OH)2(aq)、NaOH(aq)、KOH(aq) 各50mL。

4 二.  如右圖，將變電器、三用電表、燈泡、銅片，用導線相連接，組裝成實驗所需之裝置。

5 . 器材介紹

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10 實驗結果

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14 實驗討論

15 一.討論Na2SO4 和NaCl解離數不同時，導電度的差異。
二.討論ZnSO4 和NaCl價數不同時，導電度的差異。 三.討論NaOH和KOH，氫氧根離子相同而金屬離子不同時，導電度的差異。

16 一.NaCl 和Na2SO4 的解離數2:3， 但導電度及誤差值卻不為2:3，原因為: (1)解離數 (2)價數
濃度( M ) 0.06M 0.6M 1.5M NaCl 37 理論應得 370 925 實測大小 130( 240 ) 144( 781 ) Na2 SO4 67 670 1675 135( 535 ) 143( 1532) ZnSO4 43 430 1075 126( 304 ) 135( 940 )

17 二.NaCl 和ZnSO4導電度的比較 原因:價數 導電度 濃度( M ) 0.06M 0.6M 1.5M NaCl 37 理論應得 370
0.6M 1.5M NaCl 37 理論應得 370 925 實測大小 130( 240 ) 144( 781 ) Na2 SO4 67 670 1675 135( 535 ) 143( 1532) ZnSO4 43 430 1075 126( 304 ) 135( 940 )

18 三.造成KOH和NaOH導電度不同的原因為 本身粒子特性，不是解離數的原因。
濃度( M ) 0.2M 1.8 M 5M NaOH 99 理論應得 891 2475 實測大小 153 ( 738 ) 156 ( 2319) KOH 71 639 1775 143 ( 496 ) 146 ( 1629)

19 總結

20 1.不同溶液之導電度，其導電度皆呈山坡型，濃度越大的時候會趨於平衡，並非隨濃度成正比無限上升。

21 ] 2.同濃度酸、鹼溶液的導電度值普遍大於同濃度鹽類的導電度
] 2.同濃度酸、鹼溶液的導電度值普遍大於同濃度鹽類的導電度 

22 3.造成濃度-導電圖的趨勢與解離數和束縛力有關，且在不同濃度時，兩因素所影響的比例也不同。

23 4.轉折點的意義為束縛力從等比級數圖形轉為等差級數圖形的交點。

24 THE END