盐酸溶液中氯化氢含量的测定.

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1 盐酸溶液中氯化氢含量的测定

2 实验方法及流程 2 1 3 基准物质（硼砂） 盐酸浓度 NaOH浓度 未知盐酸浓度 内容1．酸碱溶液浓度的比较 内容2．HCl溶液浓度的标定
（1）以甲基红为指 （2）以酚酞为指示剂（3）以甲基橙为指示剂 得出VHCl / VNaOH 值 内容2．HCl溶液浓度的标定 硼砂为基准物质 甲基红为指示剂 标定HCl溶液浓度， 得出CHCl，并计算CNaOH 内容3．未知盐酸试液中HCl含量的测定 取未知盐酸试液， 以甲基红为指示剂， 计算容量瓶中未知试液的HCl含量

3 实验步骤（一） ——酸碱溶液浓度的比较 （1）以甲基红为指示剂
自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于250ml锥形瓶中，加入甲基红指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。重复三次。 （2）以酚酞为指示剂 自酸式滴定管放出HCl溶液约25ml于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，以NaOH溶液滴定至出现浅红色且30s内不褪为终点。重复三次。 （3）以甲基橙为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色刚变橙即为终点。重复三次。 以上滴定结果以VHCl / VNaOH 表示之，计算各组平均值及相对平均偏差，比较使用不同指示剂时的VHCl / VNaOH 值。

4 实验步骤（一） ——酸碱溶液浓度的比较 （1）以甲基红为指示剂
自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于250ml锥形瓶中，加入甲基红指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。重复三次。 （2）以酚酞为指示剂 自酸式滴定管放出HCl溶液约25ml于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，以NaOH溶液滴定至出现浅红色且30s内不褪为终点。重复三次。 （3）以甲基橙为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色刚变橙即为终点。重复三次。 以上滴定结果以VHCl / VNaOH 表示之，计算各组平均值及相对平均偏差，比较使用不同指示剂时的VHCl / VNaOH 值。

5 实验步骤（二） ——HCl溶液浓度的标定 称取硼砂0.50-0.60g三份于250ml锥形瓶中， 加50ml水溶解，
计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差，再根据以甲基红为指示剂时的VHCl / NaOH 值，计算NaOH溶液的浓度。

6 实验步骤（二） ——HCl溶液浓度的标定 称取硼砂0.50-0.60g三份于250ml锥形瓶中， 加50ml水溶解，
计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差，再根据以甲基红为指示剂时的VHCl / NaOH 值，计算NaOH溶液的浓度。

7 实验步骤（三） ——未知盐酸试液中HCl含量的测定
取适量的未知盐酸试液于250ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。 以25ml移液管移取试液三份于锥形瓶中， 加入甲基红指示剂1-2滴， 以NaOH标准溶液滴定至红色刚变成黄色（微带橙）即为终点。 计算容量瓶中试液的HCl含量（以g / 250ml 表示）及相对平均偏差。

8 思 考 题 1．HCl、NaOH标准溶液为什么不直接配制？（基准物质概念）
思 考 题 1．HCl、NaOH标准溶液为什么不直接配制？（基准物质概念） 2．分别用甲基红、甲基橙、酚酞三个指示剂进行酸碱比较时，为什么酸碱体积比VHCl / VNaOH不相等？哪个最小？ 3．以硼砂为基准物质标定HCl溶液时，为什么要选择甲基红作指示剂？ 4．写出实验过程中所有的计算公式。