专题一：化学家眼中的物质世界 第一单元 ：物质的量（1）.

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1 专题一：化学家眼中的物质世界 第一单元 ：物质的量（1）

2 一、复习链接 1.说出下列符号的意义。 2H 2H+ 2H2 ； 2. H2O：表示 这种物质，由 组成， 一个 分子由 构成；
一个 分子由 构成； NaCl: 氯化钠由 构成

3 二、预习检测 1.物质的量：将一定数目的 与可称量的 联系起来 表示含有一定数目微观粒子的集合体 2. 物质的量 符号： 单位 .
1.物质的量：将一定数目的 与可称量的 联系起来 表示含有一定数目微观粒子的集合体 2. 物质的量 符号： 单位 3. 阿伏伽德罗常数： 符号 近似为 mol-1 4． N、n、NA之间的关系 。 (课本第7页)

4 ？ 联想 新课导入： 描述物体的长短 长度 米 衡量物体的重量 质量 千克 表示经历的时间 时间 秒 联系物质宏观数量与微观数量 物质的量
作用 国际单位 描述物体的长短 长度 米 国际单位 作用 衡量物体的重量 质量 千克 作用 国际单位 表示经历的时间 时间 秒 ？ 联系物质宏观数量与微观数量 物质的量 国际单位 摩尔

5 三、新课讲授 物质的量 1、定义：表示一定数目微观粒子的集合体 2、符号：n 3、单位： 摩尔（mol） [注意]
（1）摩尔表示微观粒子，不能表示宏观物体。 （2）使用摩尔时，必须用化学式指明粒子种类 3、单位： 摩尔（mol） [注意] （1）“物质的量”这四个字是一个整体，不能随意拆开或添减 。 ★符号 ★国际单位制七个基本物理量之一 质疑：这个物理量到底是用来干什么的呢？我们用它来★表示物质所含粒子数目的多少。它所描述的对象是微观的★分子、原子、离子、质子、电子…… 强调★物质的量是一个整体，不能拆开，更不能理解为“物质的质量”或“物质的数量” ★物质的量这个物理量的单位是摩尔★ （2） 粒子指的是微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等。

6 判断下列说法是否正确 1mol苹果 1mol质子 对 对,指氧原子 1mol O 1molOH- 对 1mol花粉颗粒 1mol钠元素
不对，不能指宏观物质 对 1mol O 对,指氧原子 1molOH- 对 1mol花粉颗粒 1mol钠元素 不对，不能指宏观物质 不对，元素是宏观概念，只能说种类 1molH2O 1molNaCl 对 对，特定组合 1mole- 1mol氢 对 不对

7 试试看： 1mol硫酸中含 mol硫酸分子 molH+， molSO molH，含 molO

8 ？个 1mol粒子 NA个 一打鸡蛋12个 一盒粉笔100支 …… ★符号。
★为了便于理解，我们先来打一个比方。大家都知道，日常生活中我们常用一个量词，“打” 比如★ ★ ★， 1打代表12 ★它是用于计量宏观物质的。 ★与之不同，微观粒子的计量用摩尔， ★1摩尔分子原子……， ★1打是12个，一摩尔是多少呢？我们暂时用NA来代替，★注意：使用时必须指明是那一种粒子 ★仅用于计量微观粒子 ★判断1、2、 1mol粒子 NA个 ？个

9 含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，约为6.02×1023
符号：NA 1、定义值：0.012kg 12C 所含的C原子数 2、近似值：约为6.02×1023 mol-1 3、单位：mol-1 *符号 *定义值：0.012kg C-12所含有的C原子数 ——C-12就是原子核内有6各质子，6个中子的那一种碳原子 ——化学上常用的单位为g，0.012kg也就是 *12g ——阿伏加德罗常数的准确值是可以得到的，但位数太多，我们通常用它的 *近似值 6.02* *单位： ——从它的单位可以理解它的含义 *1摩尔任何物质所喊的离子数均为阿伏加德罗常数个 ——通过定义这个数值，把许多量建立起了联系 *12克——质量 *C-12——微粒 *6.02*1023——个数 *1mol——物质的量 含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，约为6.02×1023

10 ？ 试试看： 1 NA 2NA NA 0.5NA 2 物质的量（n） 微粒数（N） 1.1mol硫酸中含 mol硫酸分子 个硫酸分子
个H+， 个SO42-。 1 NA 2NA NA 2.1mol液态水中约含有______________个水分子 6.02  1023 3. 0.5mol NaOH中含Na 个 0.5NA ★练习题1、2、3、 过渡：通过以上练习我们发现，已知物质的量可以求个数，已知个数也可以求物质的量，我想大家应该可以 *用公式将物质的量和微粒数建立起联系。 学生思考回答 * 2 4. 2NA个H2是 mol ？ 物质的量（n） 微粒数（N）

11 N n = NA n=N/NA 微粒数 （单位：个） 物质的量 （单位：mol） 阿伏加德罗常数 （单位：个/mol）
教师讲解：这个数字并不是任意的，事实上人为定义的一个常数，叫 *阿伏加德罗常数 教师讲解：我们把 阿伏加德罗常数 （单位：个/mol）

12 四、练习巩固 AD C 牛刀小试： 1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ）双选 A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一
1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ）双选 A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B.物质的量实际上是表示含有一定数目的微观粒子集体 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质的质量 2.1mol物质的含义是（ ） A、0.012Kg碳 B、含有6.02×1023个微粒的物质 C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质 D、含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质 AD C

13 四、练习巩固 5NA 2 x/NA 2x/NA 10 10NA 拓展提高： 3、5mol的O2中含有 个氧气分子；
4、1.204×1024个H是 mol ； 2 5、x 个水分子的物质的量是 mol；其中H原子的物质的量是 mol。 x/NA *练习1 *练习2 *练习3 *练习4 ——以上题目可以看出，物质的量与微粒数之间的转换非常容易，可我们还是没办法知道18g水中有多少水分子？ *物质的量与质量之间又是什么关系呢？ 2x/NA 6、1个H2O分子中有 个电子，1mol H2O中有 个电子。 10 10NA

14 四、练习巩固 高考链接 7、0.1molH2O中与_____molCO2所含的氧原子数目相同, 与 个CH4分子中所含的氢原子数相同 8、2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数之比_____含H的物质的量之比______ 9、1个H2O分子中有 个电子，1molH2O中有 个电子 10、1.204×1024个Na+的物质的量为________,其中含质子______mol 11、9.03×1023 个胆矾 CuSO4·5H2O 中，含有 mol水分子，含有 mol氧原子 0.05 0.05NA 1︰2 2︰1 10 10NA 2mol 22 7.5 13.5

15 五、课堂小结 1、物质的量 (1)定义 (2)符号 (3)单位 2、阿伏加德罗常数 (1)定义值 (2)近似值 (3)符号
3、物质的量与微粒个数的关系 n=N/NA或N=n·NA

16 六、作业布置 1、及时整理课堂笔记 2、完成课后练习及课后作业 3、预习下节课文及导学材料