3-4酸鹼中和 安南國中 周信安老師整理
人體中的胃酸過多，身體不適，吃胃藥可緩解症狀。 胃酸酸性 胃藥(氫氧化鋁、氫氧化鎂) 鹼性 胃酸+胃藥酸鹼中和
酸鹼中和反應是什麼意思? 蒸發 鹽酸加氫氧化鈉水溶液 中性食鹽水 水蒸發後，殘留食鹽晶體。
以氫氧化鈉溶液 滴定 鹽酸溶液 動畫：酸鹼滴定 滴定者：氫氧化鈉→置於滴定管內 被滴定者：鹽酸→置於燒杯 指示劑( 酚酞 )：置於燒杯( 與被滴定者一起 )
結果 混合液加熱之產物： 水 、白色的食鹽 ( NaCl )晶體 反應過程水溫上升 → 放熱反應 結果 混合液加熱之產物： 水 、白色的食鹽 ( NaCl )晶體 反應過程水溫上升 → 放熱反應 停止滴定：酚酞由 無色 變 紅色 時 反應方程式： 鹽酸 ＋ 氫氧化鈉 → 氯化鈉 ＋ 水 化學反應式： HCl ＋ NaOH → NaCl ＋ H2O 實際離子反應式：H＋ ＋ OH－ → H2O
酸鹼中和實例 1.燃燒稻草產生 鹼性的碳酸鉀（K2CO3）＋ 酸雨所造成的酸性土壤 2.阿斯匹靈呈弱酸性＋小蘇打（碳酸氫鈉） 水溶液 3.胰臟分泌的鹼性消化液＋流入十二指腸的 胃酸
1.酸與金屬作用 如：鎂、鋅與鹽酸作用分別產生氯化鎂、氯化鋅 2.酸鹼中和產生鹽類 如：氫氧化鈉與鹽酸可產生氯化鈉 鹽類來源 1.酸與金屬作用 如：鎂、鋅與鹽酸作用分別產生氯化鎂、氯化鋅 2.酸鹼中和產生鹽類 如：氫氧化鈉與鹽酸可產生氯化鈉
常見鹽類 1.氯化鈉(NaCl) 2.硫酸鈉(CaSO4) 3.碳酸鈣(CaCO3) 4.碳酸鈉(Na2CO3) 5.碳酸氫鈉(NaHCO3) 6. 硫酸銨(NH4) 2SO4
氯化鈉(NaCl) 硫酸鈣(CaSO4) 食鹽：調味品、保存食物、清潔日用品、工業 原料。 水溶液為中性。 白色固體，不易溶於水，是石膏的成分。 可作石膏像、模型、石膏模、水泥、粉漆。
白色固體，不易溶於水 石灰岩，大理石、貝殼、珊瑚的成分。 利用大理石與石灰岩來製造水泥。 碳酸鈣(CaCO3) 白色固體，不易溶於水 石灰岩，大理石、貝殼、珊瑚的成分。 利用大理石與石灰岩來製造水泥。 碳酸鈉(Na2CO3) 白色固體，易溶於水成鹼性。 又稱蘇打、洗滌鹼。 可製清潔劑、肥皂、玻璃。
碳酸氫鈉(NaHCO3) 白色固體，易溶於水成弱鹼性。 中和胃酸，可為胃藥。 又稱小蘇打、發粉、焙用鹼，遇酸產生CO2讓蛋糕膨鬆。 乾粉滅火器：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O。利用高壓氮噴出。
無臭、白色固體、易溶於水呈酸性。 將氨通入硫酸而得到的，做為氮肥。 硫酸銨(NH4) 2SO4 無臭、白色固體、易溶於水呈酸性。 將氨通入硫酸而得到的，做為氮肥。
Na2CO3 與NaHCO3之比較 俗名 溶解度 鹼性 加石灰水 加酸 加熱 別名 Na2CO3 蘇打 較大 沉澱 CO2 不產生CO2 洗滌鹼 NaHCO3 小蘇打 較小 焙用鹼