2011届高三一轮复习 2011届高三一轮复习 盐类水解 1. 常考知识点：物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义以及原子团的定义；混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念；正确书写常见元素的名称、符号、离子符号；电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法；质量守恒定律的含义；热化学方程式的含义；化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式的正确书写。 2. 命题新动向：无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案，每年的高考化学试题的答案中化学用语占有很大的比例。多年来高考对本专题知识的考查，无论是内容还是难度方面都较为稳定，估计近几年也不会有很大的变化。但在题型方面的多样化还是有可能的，如出现基本概念的简答题等，基本概念与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合将会有所加强。 突破方法技巧指津 （1）正确掌握本专题内容是突破其他专题的基础。只有充分理解这些概念的内涵和外延及其之间的相互关系，才能提高分析和解决化学问题的能力。 （2）高考中对这部分知识的单独考查出现频率不高，常以选择、填空或简答形式出现，如选择题中往往以“下列说法正确的是”出现，以考查考生对这些概念的辨析、应用能力。

思考1： 等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱BOH混合后，溶液的酸碱性是： A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 25℃PH之和为14，体积相同 思考2：判断下列盐溶液的酸碱性。 ( NH4)2SO4 FeSO4 KNO3 NaHCO3 碱性 酸性 酸性 中性 一、盐类的水解及水解平衡 1.盐类水解 （1）实质、（2）特征、（3）条件、 （4）结果

思考3：已知电离程度CH3COOH>H2CO3>HCO3->HCN 试比较相同物质的量浓度下列盐溶液的pH值大小 ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaCN ④ > ① > ② > ③ 讨论：若PH相同，它们的物质的量浓度如何？ 思考4：AlCl3溶液进行以下处理，判断Al3＋的水解程度变化 Al3＋+ 3H2O Al(OH)3+3H＋ (1)加热 (2)加水 （3）加少量盐酸溶液（4）加少量NaHCO3晶体

2.影响水解的因素 内因：盐的本性 外因：浓度、温度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大； （2）浓度不变，温度越高，水解程度 越大； （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 3、水解规律： 有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解， 谁强显谁性，等强显中性。 练习：正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度 相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ 的酸性强弱的顺序是________________。 HX>HY>HZ

练习：下列正确的盐类水解的离子方程式的是： A、HS-＋H2O H3O++S2- B、NH4+＋H2O NH3· H2O+H+ C、CO32-＋H2O H2CO3+2OH- D、Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ 4.水解离子方程式的注意事项 1.用可逆符号： 2.多元弱酸根离子 水解. 3.对于沉淀气体符号( ﹑ ). 分步 -----不能标

练习：请写出NanA, BClm的水解离子方程式 An- + H2O HA(n-1)- + OH- Bm+ + m H2O B(OH)m + m H+ 二.盐溶液各种离子浓度的比较 1.离子浓度间的定量关系（定量比较） 写出0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒三种守恒关系式 2.离子浓度大小比较（定性比较） 比较氯化铵溶液、硫化钠溶液中各离子浓度的 大小关系？

练习：将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-)> C(NH4+)> C(H+) > C(OH-) C.C (H+) > C(OH-)>C (Cl--)>C(NH4+) D. C(Cl-)> C(H+) >C (NH4+)>C (OH-) AB

A 三.盐类水解的应用 思考：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 ,原因用离子方程式表示是 。 溶液变红 思考：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 ,原因用离子方程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是： ，最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为 ,原因用离子方程式表示是 。 溶液变红 溶液红色变深 产生白色沉淀，且红色褪去 Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓ 练习：下列各组离子可以大量共存的是（ ） A.OH- S2- NO3- Na+ B.ClO- I- K+ Mg2+ C.NH4+ AlO2- Cl- K+ D.HCO3- OH- Cl- Na+ A

练习：为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比为1：1的溶液，可向溶液中加入　（ ） A.适量盐酸　　　　 B.适量氢氧化钠固体　　 C.适量氢氧化钾固体　 D.适量CH3COOH溶液 CD 思考：推断现象(或产物)并解释原因: （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条; （2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3） Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么? （4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。 (5)在配制氯化铁溶液时要注意什么？ (6)保存碳酸钠、硅酸钠溶液时为什么用橡胶塞？ （7）为什么明矾能净水？

4.①已知同温同浓度下，氨水和醋酸的电离程度相同，请分析CH3COONH4溶液的酸碱性 ②Mg(OH)2浊液中，存在下列溶解平衡： Mg(OH)2 Mg2++2OH－ 在少量的Mg(OH)2浊液中加入适量饱和NH4Cl发现Mg(OH)2溶解，请解释原因 解释1：H++OH-=H2O 促进（1）向右移 使Mg(OH)2溶解 解释2：NH4++OH-=NH3.H2O促进（1）向右移， 使Mg(OH)2溶解 问题：可供试剂：（NH4）2SO4、CH3COONH4、CH3COOH、Na2CO3应选用何种试剂证明你的解释？