制取氧气 肖红昌 ——用氯酸钾或高锰酸钾分解制氧气
一、实验室制法 原料：氯酸钾（白色固体)或 高锰酸钾（紫黑色固体） 方法：在一定条件下加热
1、加热氯酸钾制取氧气，常加入催化剂二氧化锰。 阅读：［实验1－6］ ［实验1－7］ ［实验1－8］ 实 验 的 结 论 加热氯酸钾可缓慢产生氧气，但二氧化锰不行。氯酸钾里若掺入了二氧化锰，低温下就能迅速产生氧气，并且二氧化锰还能继续使用，只是一定量的氯酸钾受热放完氧气后就不能再生成氧气了。
催化剂：能改变其它物质的化学反应速率， 而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用
氯化钾+氧气 氯酸钾 二氧化锰 加 热 KCl + O2 KClO3 二氧化锰 加 热
2、加热高锰酸钾制取氧气 锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾 加热 K2MnO4+MnO2+O2 KMnO4 加热 棉花
分解反应 ⑴定义：有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 ⑵判断方法：反应物为一种，生成物至少为两种。
例题：下列反应中属于分解反应的是( ) １２ １、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 ２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 例题：下列反应中属于分解反应的是( ) １２ １、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 ２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 ３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 ４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
二、实验室制氧气的过程 铁架台 洒精灯 导 管 水槽 A__________B_________ C__________D_________ E___________F_________ 试 管 1.仪器名称: 洒精灯 导 管 制取装置 水槽 集气瓶 收集装置
2、收集方法： 排 水 法： 一.适用范围 不易溶于水的气体 二.优点 1.易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法 一.适用范围 密度比空气大的气体 二.优点 操作较为方便
３、验满方法 ４、放置方法 排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 ４、放置方法 正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
5、操作步骤： （1）连接装置仪器 （2）检查装置的气密性 （3）把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的塞子，将试管固定在铁架台上。 （4）将集气瓶装满水倒立在水槽里。
（5）给试管加热。 （6）当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。 （7）当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。 （8）现将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
6、注意事项： （1）试管口应略向下倾斜。 （2）铁夹应夹持在距管口1/3处。 （3）药品应平铺或斜铺在试管底部。 （4）先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 （5）开始加热时不能立即收集。 （6）用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。
三、工业制法： 原料：液态空气 方法：分离液态空气 空气 加 压 降 温 氮气 液氧 氧气 蒸 发 液态空气 工业制法是 物理变化
随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率 Ｃ Ｃ
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时 Ｃ Ｄ
例题：指出下图中的四处错误
谢谢听课 2012.9