苏教版 高中化学 必修1 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用 苏教版 高中化学 必修1 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用
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一、已学过的碳酸钠、碳酸氢钠的性质 九年级我们在学习质量守恒定律和复分解反应时知道，碳酸钠能和盐酸、澄清石灰水分别反应，碳酸氢钠能与盐酸反应试写出反应的方程式。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ 相同条件下，碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应时，哪一个反应速率更快？
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 观察碳酸钠和碳酸氢钠样品，有什么不同吗？ 取两支试管分别加入适量碳酸钠和碳酸氢钠，加水溶解并振荡，用手触摸试管壁。 均为白色固体，但碳酸钠为粉末状；碳酸氢钠为细小晶体。 碳酸钠溶解时放热；20℃时碳酸钠的溶解度（约21.8g）比碳酸氢钠（约9.6g）大 。 注意：一般而言，碳酸对应的正盐溶解度小于其对应的酸式盐，如碳酸钙、碳酸钡均难溶，而碳酸氢钙、碳酸氢钡均可溶。
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 向两支分别盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中分别滴加酚酞，观察实验现象。然后向溶有碳酸钠的试管中滴加氯化钙溶液至过量，观察现象并加以解释。 滴入酚酞试液后溶液均变红，但碳酸钠溶液的颜色比碳酸氢钠溶液的颜色深；加入氯化钙后产生白色沉淀，溶液的红色逐渐变浅并最终褪去。 相同条件下，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠。碳酸钠能与氯化钙反应生成难溶的碳酸钙。
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 取两支试管，各加入约2mL碳酸钠和碳酸氢钠溶液，然后分别加入澄清石灰水，观察现象并加以分析。 两溶液中均产生白色沉淀。 氢氧化钙与碳酸钠在溶液中发生复分解反应，生成难溶的碳酸钙沉淀。
碳酸氢钠与氢氧化钙反应实验现象分析 CaCO3 白色沉淀的可能成分 CO32－ 碳酸根离子是如何产生的 HCO3－ 结论 HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 Na2CO3 依然保持澄清 变浑浊 为了比较碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，有同学设计了如下装置（加热等仪器略去）： ⑴大试管中应盛放 固体。 ⑵当A试管中溶液 ，B试管中溶液 时，可以说明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠强。 澄清石灰水 A B Na2CO3 依然保持澄清 变浑浊
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 碳酸钠和碳酸氢钠还具有哪些性质？阅读教材并结合所学内容，填写下表。
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 白色粉末 白色细小晶体 纯碱、苏打 小苏打 大 小 碱性强、pH大 碱性弱、pH小 稳定,一般不分解 比较项目 Na2CO3 NaHCO3 色、态 俗名 同温度下的溶解度 同浓度溶液的酸碱性 热稳定性 与同浓度酸反应速率 与CaCl2溶液的反应 与碱的反应 白色粉末 白色细小晶体 纯碱、苏打 小苏打 大 小 碱性强、pH大 碱性弱、pH小 稳定,一般不分解 不稳定,易分解 慢 快 发生复分解反应 一般不反应 仅与特定的碱发生复分解反应 反应
NaHCO3 (s) Na2CO3 NaHCO3 (aq) Na2CO3(aq) Na2CO3(饱和aq) NaHCO3↓ NaHCO3和Na2CO3的相互转化 NaHCO3 (s) Na2CO3 或碱 NaHCO3 (aq) Na2CO3(aq) 碱 Na2CO3(饱和aq) NaHCO3↓ 通入CO2 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
或碱 Na2CO3 NaHCO3 H+
三、碳酸钠和碳酸氢钠的用途 碳酸钠 碳酸 氢钠 洗涤剂；制玻璃、造纸、纺织等。 制发酵粉；治疗胃酸（主要成分为HCl）过多
四、碳酸钠的工业制法 阅读教材了解侯氏制碱法的原理。
通过本节课的学习，你有哪些体会和感悟？
高考中碳酸钠的用途示例 20．（2005江苏高考）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体： ①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍； ②…… 请回答下列问题： （1）实验步骤①的目的是 除去铁屑表面的油污