0.9%的生理盐水 生理盐水又名为0.9%氯化钠注射液。人体体液中的Na+、Cl-对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥重要的作用。 课前探究：

海 洋 氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、 MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。所以说，海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。

长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，产量占全国海盐总产量的四分之一,主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。

高一年级 化学必修1 第二节 富集在海水中的元素 氯 （第一课时） 授课者 ： 秦 飞

氯原子结构 表现为典型的非金属性

一、活泼的黄绿色气体---氯气 阅读P82 科学史话

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 1. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 2. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。 思考与交流 △ MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

1、氯气的物理性质 （1）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体 （2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气） 固体量减少 （3）密度比空气大 （4）易液化

液氯是纯氯气加压后液化所得 氯气还对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、损毁作用 能破坏环境、能剿灭触及的所有生命——所有植物和动物，尤其是动物致死率几乎100%，只有天上能高飞的候鸟勉强得逃脱。 液氯是纯氯气加压后液化所得 氯气具有很强的破坏性 氯气的化学活泼性使得它的毒性很强，可损害全身器官和系统。 重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件

2、氯气的化学性质 （1）氯气与金属反应 （氧化剂，强氧化性） 2Na+Cl2 2NaCl Cu+Cl2 CuCl2 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 点燃 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3

（2）氯气与氢气反应（实验4-3） 现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 现象：爆炸，瓶口有白雾 点燃 H2+Cl2 2HCl 光照 现象：爆炸，瓶口有白雾

有发光发热的剧烈的化学反应都称 为燃烧。 思考与交流 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对 燃烧的条件极其本质有什么新的认识？ 燃烧的本质是氧化还原反应，所 有发光发热的剧烈的化学反应都称 为燃烧。

[实验] 将有色布条放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。 将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。

（3）氯气与水的反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 既是氧化剂又是还原剂

次氯酸（HClO）的“三性” 2HClO 2HCl + O2↑ 氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置 弱酸性（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒、漂白） 不稳定性（易分解） 2HClO 2HCl + O2↑ 光照 氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置

讨论： 新制氯水中的微观粒子有哪些？ 久制氯水中的微观粒子有哪些？ 如何检验H+ 、Cl- 、 HClO、 Cl2 Cl2， H2O， HClO， H+， Cl-， ClO- ， OH-（少量） 久制氯水中的微观粒子有哪些？ H+, Cl-， H2O，OH-（少量） 如何检验H+ 、Cl- 、 HClO、 Cl2

[实验探究] 向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象。 加入试剂 现象 （1） 加紫色石蕊试液。 （2） 加酸化的硝酸银溶液 （3） 加Na2CO3粉末 石蕊试液先变红后褪色 生成了白色沉淀 有气体产生

C 1.关于氯气的叙述，下列正确的是（ ） A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 练习 1.关于氯气的叙述，下列正确的是（ ） A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 C

2.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ） A.FeCl2 B.FeCl3 C.NaCl D.CuCl2 A

D 3、下列关于氯水的说法中正确的是（ ） A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 3、下列关于氯水的说法中正确的是（ ） A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强 练习 D

4.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ） A.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3 C

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (4) 与碱的反应 与NaOH反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl+NaOH= NaCl + H2O +） HClO+NaOH=NaClO+ H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白液 制法：Cl2与NaOH溶液作用 主要成分：NaCl和NaClO 有效成分：NaClO 漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。 NaClO+HCl=NaCl+HClO 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO

漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。 与Ca(OH)2反应 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉 制法：Cl2与消石灰作用 主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2 漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO

漂白液、漂白粉和漂粉精的应用： （1）漂白棉、麻、纸张。 （2）消毒游泳池等。

　漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？

4.氯气在化学工业中的应用 阅读P85

（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质； （2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料； （3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。

5.氯气的毒性: 　氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死．因此，使用氯气时要十分注意安全．

二、氯离子(Cl-)的检验 实验步骤： ①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水; ②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象; ③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。 根据自己所观察到的现象，填写表格。

实验现象 解释或离子方程式 加入AgNO3溶液后 加入 稀硝酸后 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水 白色沉淀 　　实验现象 　　解释或离子方程式 　加入AgNO3溶液后 　加入 稀硝酸后 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水 白色沉淀 沉淀不消失 Cl- + Ag+ =AgCl↓ 白色沉淀 沉淀不消失 Cl- + Ag+ =AgCl↓ 沉淀消失，有气泡生成 CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓ 白色沉淀 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O 白色沉淀 沉淀不消失 Cl- + Ag+ =AgCl↓ 无现象 无现象

检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？ 思考： 　　检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？ 原因： AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。

氯离子检验的一般步骤： 样品　　　　酸化液　　　　　　白色沉淀 稀硝酸 AgNO3溶液 样品　　　　　 白色沉淀　　　　沉淀不溶解 稀硝酸 AgNO3溶液

科学视野：成盐元素——卤素 第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At

③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。 氟原子 氯原子 溴原子 碘原子 ①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子; ②都是典型的非金属元素; ③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。

F2 F2 Cl2 Cl2 Br2 Br2 I2 I2 1、卤素单质物理性质的变化规律 卤素单质物理性质的变化规律 单质 单质 浅黄绿色 深红棕色 颜色 颜色 黄绿色 黄绿色 紫黑色 紫黑色 浅黄绿色 深红棕色 气 体 气 体 气 体 液 体 液 体 固 体 固 体 状态 状态 气 体 密度 密度 增 大 增 大 熔沸点 熔沸点 升 高 升 高

一、卤素单质的化学性质： 与金属反应 与非金属反应 3. 与水反应 　氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。 一、卤素单质的化学性质： 与金属反应 与非金属反应 3. 与水反应 4. 与碱溶液反应

结论 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 二、卤素单质氧化性的比较： 氟原子 氯原子 溴原子 碘原子 　随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。 结论　氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

三、卤素单质及其化合物的用途 1.碘单质（Ⅰ2）被用于制作碘酊（别名：碘酒） 　用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒 。

2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃

变色眼镜 光照 原理： 2AgBr 2Ag＋Br2 CuO 暗红色 无色透明晶体 黑色小颗粒

3.碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨

练习：Cl2通入下列物质中有何现象? 1、干燥有色布条 2、湿润有色布条 4、KI淀粉液 3、石蕊试液 6、FeCl2溶液 5、NaBr溶液 7、AgNO3溶液 8、Na2CO3溶液 9、Na2SO4溶液

问题： 1984年研制成功的84消毒液是目前使用最广泛的广谱消毒剂，其有效成分是次氯酸钠溶液。以下是该产品的有关说明，你能说出这些说明与其成分和性质的关系吗？

如原液接触皮肤，用清水冲洗即可 原液勿接触衣物，对带色衣物易脱色 不适用于铝制品的消毒 丝、毛织品禁用 勿用40℃以上的热水稀释原液 宜贮存在避光阴凉处 保质期：有效氯含量(5.5±0.5)%的有效期为3个月；第四至十二月，每延长一个月，药量增加0.1倍使用，产品保持期一年。