酸與鹼為生活中常見的物質，例如多數的水果具有酸味，而有些物質則具有鹼味，初期酸鹼以味覺來區分，其定義為： 一、前言 酸與鹼為生活中常見的物質，例如多數的水果具有酸味，而有些物質則具有鹼味，初期酸鹼以味覺來區分，其定義為： 酸：具酸味的物質 鹼：具苦澀味的物質 但從化學的觀點，以上的定義過於籠統模糊，無法顯示酸鹼的化學本質。隨後Davy指出，氫為酸性物質的共同組成。此發現提供了化學家研究酸鹼物質的參考。
二、阿瑞尼士酸鹼學說 酸鹼的化學定義源於阿瑞尼士的水溶液研究，阿瑞尼士發現水能進行解離形成H+與OH-離子，此解離為一平衡方程式如下： H+在水溶液中以水合離子H3O+存在，故氫離子較嚴謹表示方法為H3O+(aq)。在25 °C水中，氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，即 [H+ ] = [OH- ]。酸性溶液中 [H+ ] > [OH- ]，而鹼性溶液中則 [H+ ] < [OH- ]。因此阿瑞尼士定義酸鹼如下： 阿瑞尼士酸：物質溶解於水中能增加氫離子濃度，使得水溶液中 [H+ ] > [OH- ]為酸。 阿瑞尼士鹼：物質溶解於水中能增加氫氧根離子濃度，使得水溶液中 [OH- ] > [H+ ]為鹼。 而阿瑞尼士酸鹼反應形成鹽類及水 :
三、布忍斯特 (Brnsted)及羅瑞 (Lowry)酸鹼學說 由於阿瑞尼士酸鹼定義僅適用於水溶液，例如水溶液中HCl(aq)為酸能解離成H+(aq)及Cl-(aq)，而NH3(aq)在水溶液中為鹼能產生NH4+(aq)及OH-(aq)離子。而HCl(aq)與NH3(aq)在水溶液的酸鹼反應為： 但在固態或氣態等非水溶液的反應，酸的特性H+陽離子及鹼的特性OH-陰離子並不一定存在，例如HCl氣體與NH3氣體反應，仍為酸鹼反應的一種，此反應直接生成NH4Cl(s)，如方程式(4)所示： 但此反應並不牽涉OH-的產生。由於阿瑞尼士酸鹼定義並不足以涵蓋所有酸鹼反應型態，因此布忍斯特及羅瑞於1923年提出了布-羅酸鹼學說，其定義如下： 酸為易失去質子的物質。 鹼為易得到質子的物質。 布-羅學說可以充分解釋氣態HCl與NH3的酸鹼反應。在反應中HCl失去質子H+形成Cl-，而NH3接受質子形成NH4+。 在上述反應中，HCl為酸失去一個質子後形成Cl-，由於Cl-為陰離子具有接受質子的能力，因此Cl-可視為酸HCl失去質子後的鹼，HCl及Cl-稱為HCl的共軛酸鹼對。而鹼NH3接受質子後形成NH4+，NH4+可以釋出H+而為酸，因此NH4+及NH3稱為共軛酸鹼對。 共軛酸鹼定義： 任何酸性物質失去質子後形成共軛鹼。 任何鹼性物質接受質子後形成共軛酸。酸共軛鹼鹼共軛酸 由以上定義，任何酸鹼反應形成其共軛鹼及共軛酸，如式5所示： HCl + NH3 NH4+ + Cl- (5) 而酸鹼反應的逆反應仍為一酸鹼反應，只不過共軛酸鹼的強度較弱。例如強酸強鹼反應形成弱的共軛鹼及共軛酸。
五、溶劑酸鹼系統定義： 阿瑞尼士酸鹼定義乃探討水溶液中之酸鹼系統，事實上，阿瑞尼士酸鹼定義可以擴及非水溶液系統。一般溶劑可分為質子溶劑及非質子溶劑兩種，其自發解離(autoionization)方程式如下： (i) 質子溶劑自發解離： (ii) 非質子溶劑自發解離： 溶劑系統的酸鹼定義： 溶劑自發解離形成的陽離子為酸。 溶劑自發解離形成的陰離子為鹼。 由以上溶劑系統的酸鹼定義，溶劑的特性酸鹼離子歸納如下表： 溶劑酸性陽離子鹼性陰離子H2OH3O+OH-NH3NH4+NH2-H2SO4H3SO4+HSO4-BrF3BrF2+BrF4-OPCl3OPCl2+OPCl4-而在溶劑中溶質的酸鹼性定義如下： 溶質溶解於溶劑中能增加溶劑特性陽離子的濃度者為酸。 溶質溶解於溶劑中能增加溶劑特性陰離子的濃度者為鹼。 例如在BrF3溶劑中，SbF5溶解形成SbF6-和BrF2+如下列反應： 在此SbF5溶質為酸，因為SbF5溶解於BrF3中形成SbF6-離子，同時產生BrF2+離子。由於在BrF3溶劑系統中，BrF2+特性陽離子濃度增加使得[BrF2+] > [BrF4-]，因此在BrF3溶劑中，SbF5為酸。而在相同溶劑下，溶質KF溶解於BrF3溶劑中能增加BrF4-特性陰離子的濃度，如下反應所示： 因此KF在溶劑BF3中為鹼。
肥皂水 ( 鹼性液 )---滴之後 醋 ( 酸性液 )---滴之前 自來水 ( 中性液 )---滴之前
溶液可分３個～酸性～鹼性和中性 鹼性的東西：胃藥～氨水～石灰粉～小蘇打～肥皂水～ 酸性的東西：醋～汽水～檸檬水～硼酸 中性的東西：糖～鹽～純水～ 導電性： 鹼性和酸性都會通電！！ 中性只有鹽水會～ 紫色高麗菜汁當指試劑時～ 酸性：紫色高麗菜汁偏紅色 鹼性：紫色高麗菜汁偏藍綠色 中性：紫色高麗菜汁紫色（顏色不變） 紅色石蕊試紙： 碰到酸性溶液：偏紅（一樣） 碰到鹼性溶液：偏藍 碰到中性溶液：偏紅（一樣） 藍色石蕊試紙： 碰到酸性溶液：偏紅 碰到鹼性溶液：偏藍（一樣） 碰到中性溶液：偏藍（一樣）
生活中酸鹼中和的例子 ： 吃胃藥~胃藥是鹼性~中和肚子裡的胃酸 農夫灑石灰粉~將酸化的泥土酸鹼中和~這樣才可以種菜 被蚊蟲叮咬時~可塗”稀釋的氨水”～這樣可以止癢！！ 哪些植物的汁液可以檢驗水溶液的酸鹼性 紅鳳菜菜葉～黑豆～葡萄皮～玫瑰花辦！！ ＰＳ～我現在小學６年級～才在教這個單元＝ ＝～ㄎㄎ 如果還有問題的話～～歡迎你用即時跟我聊天或寄信給我唷！
酸鹼中和的生活化學 把容量相同、濃度相同的酸性溶液和鹼性溶液混合就可以成為「中性溶液」。 酸鹼中和：不斷的使酸性溶液和鹼性溶液進行交互作用，直到所產生的溶液不會使紅色、藍色石蕊試變色，也就是變成中性溶液，這種過程叫做「酸鹼中和」。可用方程式表示： 酸＋鹼—鹽＋水
以前常聽長輩說：「被蜜蜂或螞蟻螫到，用肥皂洗一洗患處，就比較不會痛了。」為什麼呢？因為蜜蜂刺到我們，其刺裏分泌物含有酸性物質，因此我們用鹼性物質碳酸氫鈉之類的鹼，如：肥皂可以中和這種酸性物質，而使得痛感得以減緩。不過，一般的蜜蜂的刺都是含有酸性物質的，但黃峰的刺卻是帶有鹼性物質的，因此若是被黃蜂的刺刺到，千萬不要再用鹼性物質去擦拭，必須用檸檬汁或醋之類的酸性物質來中和。 相同的被蚊子咬到，用肥皂洗一洗患處，就比較不癢了。也是相同的道理。 當我們將食物吃進胃裏後，就會與胃腺分泌的胃液到處旋轉。而胃液內含有一種叫做鹽酸的強酸，而當此強酸過多時會侵蝕我們胃壁則發生胃痛，此時我們吃的胃藥裏含有鹼性物質，來中和胃中過多的鹽酸。酸鹼中和後，胃痛即漸漸退去。 因為酸雨增加了降雨區和湖泊的酸度，連帶奪走了土壤裏的基本養分。因此，為了彌補這種情形，農夫在他們的田裡撒石灰粉（氫氧化鈣）。石灰是能中和酸性的鹼性物質，所以在土壤中撒石灰可以減少土壤中的酸性。而將石灰撒在湖泊和土壤中，可以減少酸雨對湖泊與土壤的破壞，但是並不能賭塞污染源。