---------它就是“氧化还原反应”。 请 你 猜 有这样一种反应：从古代的炼铜冶铁到今天的飞船遨游；从“蜡炬成灰泪始干”的诗句到生物体的新陈代谢；从哈伯的合成氨到工业制硝酸硫酸；从蓝天工程到漂白粉的杀菌消毒；从金属的腐蚀到交警查酒驾……从古到今，从东方到西方，从生产到生活，从现在到未来……可以说，它的原理与规律不仅一直熠熠生辉，而且将指引着我们前进的方向…… 你知道这描述的是哪种反应吗？ ---------它就是“氧化还原反应”。
“氧化还原反应”小专题复习 授课地点：高一（1）
反应物 氧化剂 还原剂 还原产物 生成物 氧化产物 发生还原反应(被还原) 还原产物 生成物 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 发生氧化反应(被氧化) 失电子(化合价升高) 氧化产物
【规范解答】选A、D。反应中元素化合价变化情况：
【解析】（1）据题意知： 所以在该 过程中Fe3+被维生素C还原为Fe2+，维生素C作还原剂， 具有还原性，选D。 （2）氯水颜色消失说明氯气与维生素C反应，又因维生素C具有还原性，则氯气被还原为-1价。 B试管中加入维生素C与Ag+反应生成Ag。 答案：(1)D （2）-1 Ag
哪些反应事实可以证明铁比铜还原性强？ 这些事实遵循了氧化还原反应的哪条规律？ 1．Fe和稀盐酸可以反应生成H2，但Cu不反应 2．Fe和CuSO4溶液反应生成Cu单质 这些事实遵循了氧化还原反应的哪条规律？ 还原性：Fe＞H2； Cu＜H2 还原性：Fe＞Cu
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律： 强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂 “强→弱”规律： A B b a 氧化性：A（氧化剂） >a（氧化产物） 还原性：B （还原剂）> b（还原产物）
②若将铁粉投入到FeCl3和CuCl2混合溶液中将会依次发生哪些反应？ 已知反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ； 2Fe3＋＋Cu＝ 2Fe2＋ ＋Cu2＋ ①你能否判断Cu2＋ 、Fe2＋、Fe3+的氧化性的强弱顺序？能否判断Cu 、Fe、Fe2＋的还原性强弱顺序？若能，则其顺序为：氧化性 ，还原性 。 ②若将铁粉投入到FeCl3和CuCl2混合溶液中将会依次发生哪些反应？ 氧化性： Fe3+ ＞Cu2＋ ＞Fe2＋ 还原性：Fe＞ Cu ＞Fe2＋ Fe＋ 2FeCl3 = 3FeCl2 Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu
不改变物质，能否通过改变条件使其发生反应？如果能该如何改变？ Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2↑+2H2O 将硝酸亚铁溶于水后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 。 ①硫酸 ②新制氯水 ③稀盐酸 ④氯化铜 △ ②③
浓度、酸度、温度对氧化性（还原性）的影响 ⑴增大浓度，氧化性、还原性增强 ⑵增强酸度，氧化性、还原性增强 ⑶升高温度，氧化性、还原性增强 Cu和H2SO4(浓） MnO2和HCl(浓） H+和NO3- H+和MnO4- H2SO4(浓）、HNO3（浓）氧化性显著加强 C、CO、H2在高温下具有强还原性