第二单元 钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用

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第二单元 钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用 第二单元 钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用 丹阳市珥陵高级中学 任康辉

切面具 有银白色 金属光泽 现象: 一、钠的物理性质 实验一: 取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察钠切面的颜色、光泽。 切面具 有银白色 金属光泽 现象:

钠的物理性质: 银白色有金属光泽的固体,质软,密度小(小于水而大于煤油),熔点低,有延展性,导电、导热。

二、钠原子的结构 失去e- Na+ Na 由钠的原子结构可以知道: 钠的化学性质非常活泼

实验二: 观察暴露在空气中的钠切面颜色、光泽有何变化? 颜色 变暗 现象: 反应: 4Na + O2 2Na2O(白色固体)

氧化钠是一种碱性氧化物,可以和水反应生成氢氧化钠 Na2O+H2O=2NaOH 思考: 金属钠露置在空气中最终产物为什么?

将一小块钠放在石棉网上加热,观察现象。 现象: 反应: 2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体) 2Na + Cl2 2NaCl 实验三: 将一小块钠放在石棉网上加热,观察现象。 现象: 钠在空气中燃烧,生成淡黄色固体。 2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体) 点燃 反应: 钠还可以和Cl2、S等非金属单质发生反应: 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 (生成白烟) 2Na + S 2Na2S 点燃

现象: 钠块浮在水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,在水面上四处游动,并发出“嘶嘶”的响声,最后消失,溶液变成了红色。 实验四: 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液,然后将一小块(绿豆大小)金属钠投入小烧杯中,观察实验现象。 现象: 钠块浮在水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,在水面上四处游动,并发出“嘶嘶”的响声,最后消失,溶液变成了红色。

讨论: 上述现象各说明了什么问题? 现 象 讨 论 浮 密度小于水 熔 反应放热 ,熔点低 游 有气体产生 有碱生成 红

反应: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 思考: 钠为什么保存在煤油中?

金属钠可以和酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+H2SO4 = Na2SO4+H2↑

实验五:将金属钠投入CuSO4溶液中,观察实验现象。 西汉湿法炼铜: Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 实验五:将金属钠投入CuSO4溶液中,观察实验现象。 现象: 有气体产生,有蓝色沉淀产生 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑

三、钠的化学性质: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 小结: (一)和非金属单质反应 4Na + O2 2Na2O 点燃 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 2Na + S 2Na2S 点燃 (二)和水反应 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑

(三)和酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+H2SO4 = Na2SO4+H2↑ (四)和硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑

4Na + TiCl4 === Ti + 4NaCl 四、钠的用途 1、利用其强还原性可还原贵金属: 2、钠、钾合金可作原子反应堆的导热剂; 700~800℃ 2、钠、钾合金可作原子反应堆的导热剂; 3、制作电光源——发出的黄光射程远, 透雾能力强。 五、钠的制取 工业上主要采用电解熔融NaCl的方法. 化学方程式: 2NaCl(熔融) === 2Na+Cl2↑ 通电

课 堂 练 习 3、将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学反应方程为 。 B D 1、钠着火时,能用于灭火的物质是 ( ) 1、钠着火时,能用于灭火的物质是 ( ) A. 水 B. 砂子 C.煤油 D.湿布 B 2、2.3g钠投入97.7g水中,所得溶液中溶质的质量 分数为( ) A. 2.3% B. 4.0% C. 小于4.0% D. 大于4.0% D 3、将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学反应方程为 。

4、写出下列反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目. (1)钠在空气中燃烧    (2)钠投入盐酸溶液中    ( 3 )钠投入CuSO4溶液中

学而不思则罔,思而不学则殆! 课后作业: 完成学案练习 再见!