第二单元 我们周围的空气 广元市零八一中学 化学备课组

课题1 空 气（第1课时） 学习目标： 1、了解空气的主要成分和组成 2、理解实验的原理，方法 3、初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物

课题1 空气 　　　“说个宝，道个宝，万物生存离不了，在你身边看不见，越往高处它越少。”你知道这个谜语说的是什么物质吗？怎样证明它的存在？

一、空气是由什么组成的 （1）你对空气有哪些了解和认识？ （如有什么性质？含有哪些成分等）   （2）用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？ 胶头滴管吸取液体的原理？ （3）将带火星的木条分别插入充满空气、氧气和 二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生？ 体现了它们的什么性质？

一、空气是由什么组分组成的 　　　为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里．其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。

1、法国化学家拉瓦锡的贡献（阅读课本26页） 拉瓦锡研究空气成分所用的装置 拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成

步骤一： 原理：汞 + 氧气 氧化汞（红色粉末） Hg + O2 △ HgO 现象：银白色液态汞变成红色粉末；容器内 原理：汞 + 氧气 氧化汞（红色粉末） 加热 Hg + O2 △ HgO 现象：银白色液态汞变成红色粉末；容器内 空气体积减少了1/5（VHg=VO2） 结论：空气中有1/5的气体支持燃烧；剩余 4/5的气体不燃烧也不支持燃烧

拉瓦锡小结：空气由O2和N2组成，其中氧气约占 空气体积的1/5 步骤二： 原理：氧化汞 汞+氧气 加热 HgO Hg + O2 △ 现象：红色粉末又变成银白色;生成一种 能使带火星木条复燃的气体 结论：反应生成了Hg和O2；而且O2的体积 刚好等于密闭容器里减少的体积 拉瓦锡小结：空气由O2和N2组成，其中氧气约占 空气体积的1/5

一、空气是由什么组成的 4 3 2 1 【实验2-1】实验装置如图所示。

P + O2 P2O5 2、测定空气里氧气的含量 实验原理： 实验步骤： 实验现象： 点燃 五氧化二磷 红磷 + 氧气 P + O2 P2O5 点燃 实验步骤： 实验现象： 2、红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占瓶内空气总体积的1/5。 1、红磷燃烧，发光，放热，产生大量白烟； 原理：空气对任何物体都有压力，称为大气压强 氧气约占空气体积的1/5，剩余主要的N2不燃烧，不支持燃烧，难溶于水。 实验结论： 10

？ 偏小 实验成功的关键： （4）导管内应先注满水 否则会使测得的结果 （1）装置不能漏气 （2）红磷应过量 （3）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹 （4）导管内应先注满水 温度越高，压力越大 ？ 偏小 否则会使测得的结果 11

怎样会使结果偏大呢？ 1.伸入燃烧匙太慢 2.实验开始前未夹上弹簧夹

原料选择有要求吗？ 如:(1) Mg + O2 MgO（固体） Mg + N2 Mg2N3（固体） (2) C + O2 CO2 （气体） 点燃 Mg + N2 Mg2N3（固体） 点燃 (2) C + O2 CO2 （气体） 点燃 小结：不能选择镁、碳、铁等作为原料 （1）该物质在空气中只与O2反应 （2）燃烧后的生成物只能是固体

想一想 1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？ 答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水。 2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？ 答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。此白烟为P2O5固体小颗粒

练一练 1、根据要求回答问题： ①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却后打开止水夹 （1）步骤④中发生反应的文字表达式为 ； （2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为 ； （3）该实验得出空气组成的结论是 ； （4）该实验剩余气体的性质有 ； （5）实验后集气瓶中水少于1/5，，误差产生的原因可能是 ； （6）集气瓶中为何要先装少量水__________________;

2、下图是用红磷测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题： (1)可观察到的主要实验现象是什么? 红磷燃烧时发出黄色火焰，有大量白烟生成，冷却后钟罩内水面上升，约占钟罩体积的1／5。 (2)燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。请结合本实验推测氮气能不能支持燃烧?为什么? 不能。若氮气能支持燃烧，红磷会继续燃烧，玻璃钟罩内的水面会上升更高 。

（体积分数约） 3、空气的组成 氮气 氧气 空气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气 及其他气体杂质 ( N2 ) 78% ( O2 ) 21% 0.94% 二氧化碳 ( CO2 ) 0.03% 水蒸气 及其他气体杂质 0.03% ( H2 O )

1、空气中按体积计算，含量最 多的气体 是（ ） A 氧气 B 氮气 C 二氧化碳 D 稀有气体 课堂练习 B 2、在100升空气里氧气的体积大约是（ ） A 78升 B 78% C 21升 D 21% C 3、空气中氧气与氮气的体积比约为（ ） A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1 B

下列事实说明空气中含有哪些成分？ 利用空气制造氮肥 酥脆的饼干在空气中放置逐渐变软 氮气 www.zk5u.com 水蒸气 19

物质分类： 物质 一种物质 单质：由一种元素组成的纯净物 如：碳、氧气、臭氧、镁、氦气 C、 O2、 O3、 Mg、He 纯净物 化合物：由多种元素组成的纯净物 物质 如：碳、氧气、臭氧、镁、氦气 C、 O2、 O3、 Mg、He 纯净物 如：水、氯化氢、氢氧化钠、氯酸钾、 H2O、HCl、 NaOH、 KClO3、 高锰酸钾 KMnO4 混合物 多种物质

混合物如： 清新的/洁净的/空气 、海/河/井/湖/矿泉/糖/盐/纯净水、稀有气体、碘酒、浓硫酸、医用酒精、生理盐水、合金（生铁，钢，黄铜等）、化石燃料（煤，石油，天然气）、某溶液、冰和干冰

（4）纯净物和混合物的比较 纯净物 混合物 组成 只有一种成分 由几种纯净物组成 组成性质 固定 不固定 表示方法 有化学符号 无固定符号 举例 氧气(O2) 五氧化二磷 (P205) 碳酸钙(CaCO3) 空气,海水

1、下列物质中属于纯净物的是（ ） A 空气中分离出来的稀有气体 B 部分结冰的蒸馏水 （冰水混合物） C 食盐水 D 75%的医药酒精 B 课堂练习 2、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是 ( ) A．氮气 蒸馏水 B．铁矿石 食盐水 C．氢气 CaCO3 D．二氧化碳 空气 D 3、下列的水属于纯净物的是( ) A矿泉水 B自来水 C河水 D浮有冰的水 D

4.下列物质中哪一个是单质（ ） A. 水 B.空气 C.汞 D.二氧化碳 C 5.下列一组全属于化合物的是（ ） A.蒸馏水、河水、氮气 B.雪碧饮料、大理石、浓硫酸 C.空气、纯净水、黄铜 D.二氧化锰、碳酸钙、硫酸 D 6.下列物质中，前一种属于单质，后一种属于混合物的是（ ） A.生铁、水 B.天然气、石墨 C.液氧、碘酒 D.硫、胆矾 C

课题1 空 气（第2课时） 学习目标： 1、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途 2、初步了解空气污染给人类带来的严重危害

知识回顾 1、空气的成分以____和____为主，按____计，_____约占空气体积的78%，____约占空气体积的21%，稀有气体占______，二氧化碳占_____，其它气体和杂质占_____。 2、夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有( ) A．二氧化硫 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．水蒸气 氮气 氧气 体积 氮气 氧气 0.94% 0.03% 0.03% D

空气的成分按体积算，大约是： 体积 氮气占78% 主要成分 空气成分 氧气占21% 稀有气体占0.94% 合1% 二氧化碳占0.03% 其它气体和杂质占0.03%

二、空气是一种宝贵的资源： 1、氧气的用途： 曾经叫“养气” （1）供给呼吸 （2）支持燃烧

性质 用途 二、空气是一种宝贵的资源 1、氧气 人与动植物的呼吸 潜水 供呼吸 医疗急救 （支持呼吸） 宇宙航行 燃料燃烧 炼钢 气焊 支持燃烧 (氧化性) 炼钢 气焊 金属切割 决定 性质 用途

2、氮气的性质和用途 用途： 物理性质 化学性质 无色、无味的气体。难溶于水，熔沸点低。密度：1.251g/L 不能燃烧,不能支持燃烧 （不活泼，稳定） 用途： 超导试验车 食品充气包装 制氮肥 冷冻剂 化工原料 保护气 焊接金属

3、稀有气体的性质和用途 （1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称 （2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。 （3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉 （4）书写：直接用元素符号表示

三、空气的污染及其防止 1.空气污染源头 ①有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、 二氧化氮(N02) ② 烟尘：(可吸入颗粒物） 2.污染的三大类型 酸 雨 SO2、NO2等 氟利昂等 臭氧空洞 温室效应 CO2含量增加

三 大气污染 1.损害人体健康 2.影响作物生长 3.破坏生态平衡 4.温室效应 5.酸 雨 6.臭氧空洞

(3)使用清洁能源(车用乙醇汽油代替传统汽车燃料) ,水力发电,氢能源代替化石燃料等. 3.防止和减少空气污染的方法 (1) 加强大气质量监测,改善环境状况 (2) 大量植树造林种草,以保护大气 (3)使用清洁能源(车用乙醇汽油代替传统汽车燃料) ,水力发电,氢能源代替化石燃料等. (4)工厂做到废气回收与处理 (5)发展民用煤气生产, (6)严禁燃放烟花爆竹,禁止焚烧树叶、野草

1、食品袋中不能充入的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳 B 课堂练习 2、理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（ ） A．木灰 B．硫磺 C．铁丝 D．红磷 D 3、2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是（ ） A．氢气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳 C

重点城市空气质量日报 城市 污染指数 首要 污染物 空气质量级别 空气质 量状况 大同 187 Ⅲ2 轻度污染 太原 102 Ⅲ1 北京 可吸入颗粒物 Ⅲ2 轻度污染 太原 102 二氧化氮 Ⅲ1 北京 98 二氧化硫 Ⅱ 良 石家庄 103

小结:污染指数越大，空气质量级别越高，空气质量状况越差 重点看三项指标：污染指数、空气质量级别和可吸入颗粒物 污染指数 空气质量级别 空气质量状况 0－50 Ⅰ 优 51－100 Ⅱ 良 101－200 Ⅲ 轻度污染 201－300 Ⅳ 中度污染 〉 300 Ⅴ 重度污染 小结:污染指数越大，空气质量级别越高，空气质量状况越差 可吸入颗粒物：指漂浮在空气中粒径小于10微米的颗粒物， 包括固体，液体颗粒等，能被人体吸入。

1、在我国的许多城市里，空气质量监测指标主要包括（ ） 跟踪练习： 1、在我国的许多城市里，空气质量监测指标主要包括（　） ①悬浮颗粒（粉尘）②氧气③二氧化碳④一氧化碳⑤氮气⑥二氧化硫⑦稀有气体⑧氮的氧化物（二氧化氮） A.①④⑥⑧　　B.②④⑦ C.③④⑥　　　D.①②③④ A

2、由于过量砍伐森林，大面积开垦草场，土地出现沙漠化，导致最近我国北方多次出现沙尘暴天气，沙尘暴使空气增加了大量的（ ） 2、由于过量砍伐森林，大面积开垦草场，土地出现沙漠化，导致最近我国北方多次出现沙尘暴天气，沙尘暴使空气增加了大量的（　　） A. SO2 B. CO C. NO2 D. 可吸入颗粒物 D

课题2 氧 气 学习目标： 1、认识氧气主要的物理性质 2、观察和描述木炭、铁丝、硫等在空气中或氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质 课题2 氧 气 学习目标： 1、认识氧气主要的物理性质 2、观察和描述木炭、铁丝、硫等在空气中或氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质 3、初步了解氧化反应，理解化合反应定义

温故 21% 1、空气中氧气的体积分数是______； 2、物理性质包括：________________ ________________。 颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度、密度、 溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性等

知新 水中养鱼时放入的氧气设备 医院中的氧气

一、氧气的物理性质： 阅读课本33页第一自然段，完成下列填空： 氧气是一种___色___味的___体，它的密度比空气的密度_____，____溶于水，在-183℃时变为__________，在-218时变成___________，此变化属于_______变化。 无 无 气 略大 不易 淡蓝色液体 淡蓝色雪花状固体 物理

氧 气 氧气的存放： 蓝色钢瓶、黑字— 贮氧气 氮 气 黑色钢瓶、黄字— 贮氮气

1、检验氧气： 2、验满氧气： 把带火星的木条伸入集气瓶 ,如果带火星的木条复燃，证明瓶里装的是氧气。 中 把带火星的木条伸入集气瓶 ,如果带火星的木条复燃，证明瓶里装的是氧气。 1、检验氧气： 中 想一想：若要检验氧气是否集满，应如何操作？ 把带火星的木条平放在在集气瓶 ,如果带火星的木条复燃，证明瓶里装满氧气。 2、验满氧气： 口 检验O2和验满O2是利用了氧气可以____________，这是氧气的______性质。 支持燃烧 化学

二、氧气的化学性质 1、木炭燃烧: C + O2 CO2 现象：在空气中发红光,在氧气中发白光,都放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。 点燃 1、木炭燃烧: C + O2 CO2 现象：在空气中发红光,在氧气中发白光,都放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。 S + O2 SO2 点燃 2、硫燃烧: 现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,都放热,都产生有刺激性气味的气体。 板书表达式在黑板上, Fe + O2 Fe3O4 点燃 3、铁丝燃烧: 现象:铁丝在空气中发红，但不燃烧；在O2中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成一种黑色固体。 46

增大受热面积，集中温度，使铁丝持续燃烧。 1、铁丝为什么要盘成螺旋状？ 增大受热面积，集中温度，使铁丝持续燃烧。 2、该实验中，火柴的作用是什么？ 引燃铁丝 3、为什么火柴快燃尽时才插入瓶中？ 防止火柴燃烧时消耗氧气 4、集气瓶底为什么要铺上细沙或水？还做哪些实验需要装少量水的，目的？ 防止溅落的熔融物炸裂瓶底 吸收有污染的、有毒的物质

现象:发出耀眼白光，放热，生成一种白色粉末。 P + O2 P2O5 点燃 Mg + O2 MgO 石蜡 +O2 CO2+H2O 4、磷燃烧: 现象:发出白光，放热，产生大量白烟。 现象:发出耀眼白光，放热，生成一种白色粉末。 现象:发出明亮火焰，产生白光，放热，瓶壁上有水雾出现，生成一种能使澄清石灰水变浑浊 的气体。 5、镁条燃烧: 6、石蜡燃烧： 书写化学方程式初步学习 48

小结： 1、氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验； 2、描述物质在氧气中的燃烧现象时，从四面描述： 物质原来的颜色状态；放热； 产生光（火焰或火星）；生成物的颜色状态 3、物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关， 氧气浓度越大，燃烧越剧烈

想一想：上述反应有哪些共同点？ H2 + Cl2 HCl 石蜡+O2 CO2+H2O P + O2 P2O5 关系： 1、反应物是两种，生成物是一种。 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 (多变一) 通式:A + B = AB H2 + Cl2 HCl 点燃 是化合反应不是氧化反应 2、都有氧气参加反应 氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应 石蜡+O2 CO2+H2O 点燃 是氧化反应不是化合反应 P + O2 P2O5 点燃 是化合反应又是氧化反应 关系： 3、反应条件都是点燃 氧化反应 化合反应 化学反应

练习 B.Fe + O2 Fe3O4 A. HgO Hg + O2 C.C2H2+O2 CO2+H2O A.Al + O2 Al2O3 1、下列属于化合反应的是（ ） B B.Fe + O2 Fe3O4 点燃 A. HgO Hg + O2 △ C.C2H2+O2 CO2+H2O 点燃 D. CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2 2.下列属于氧化反应也属于化合反应的是（ ） A A.Al + O2 Al2O3 点燃 B. H2O O2+ H2 通电 C.CaO+ H2O Ca(OH)2 点燃 D. 石蜡+O2 CO2+H2O

发光、放热 发光、放热 氧化反应 发光、放热 放热、不发光 燃烧: 爆炸: 自燃: 缓慢氧化: 4、产物都是氧化物 你能说出什么叫氧化物吗？ 无限空间 发光、放热 爆炸: 有限空间 氧化反应 自燃: 发光、放热 温度达到可燃物的 着火点，自发燃烧 放热、不发光 缓慢氧化: 例:烟火、爆竹、炸药 例:木炭燃烧 例:动植物呼吸、食物腐烂、钢铁生锈、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟 例:白磷/鬼火 鬼火是磷化氢（PH3）气体（其中一种叫联磷）自然 4、产物都是氧化物 你能说出什么叫氧化物吗？ 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 52

物质分类： 单质： 一种元素，纯净物 物质 氧化物：两种元素， 含氧元素， 化合物 纯净物 酸 化合物： 碱 盐 混合物 多种元素，纯净物

1、下列物质属于氧化物的是（ ） A、氧气 B、一氧化碳 C、KCl03 D、CH3COOH 2、对有关实验现象的描述正确的是（ ） A.碳在氧气中燃烧发白光 B.磷在空气燃烧产生大量烟雾 C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 3、下列不属于缓慢氧化的是（ ） A、金属的锈蚀 B、食物的腐败 C、洒精的挥发 D、动植物的呼吸 B A C

4、对氧气的叙述错误的是 （ ） A．氧气是一种无色无味的气体 B．氧气是能助然的气体 C．液态氧和固态氧都是淡蓝色的 D．氧气易溶于水 5、为使灯泡久经耐用，可向灯泡内充入保护气，以下不 可作保护气的是 （ ） A．氮气 B．氦气 C．氖气 D．氧气 6、下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶底部应放少量水或细沙的是( ) A、木炭 B、硫粉 C、铁丝 D、红磷 D D C

7、下列物质：①硫、②铁、③碳、④蜡烛、⑤镁带、⑥磷，它们在氧气中燃烧产生的刺激性气味气体的是____（填序号，下同），发出耀眼的白光并生成白色固体的是____，只生成无色无味气体且气体能使澄清的石灰水变浑浊的是____，有火星四射现象并生成黑色固体的是____，能产生浓厚的白烟并放出大量热的是____，能发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体的是____。 8、装满氧气的甲乙两个集气瓶，按图2-4所示， 用带火星的木条分别以甲、乙两种方式缓缓 由瓶口伸入瓶底，发现木条复燃，且在甲中 比在乙中燃烧旺且时间长。 上述实验说明了氧气具有的性质是: ①______________；②___________________。 ① ⑤ ③ ② ⑥ ④ 氧气具有助燃性 氧气的密度比空气略大

能力提升 为何铁丝燃烧后的生成物（熔融Fe3O4）会出现火星四射的现象？ 提示：此铁丝为Fe—C合金 解答：此合金中含C，点燃后生成CO2气体， 使熔融Fe3O4四处飞溅

课题3 制取氧气 (第1课时） 学习目标： 1、了解工业制取氧气的方法 2、掌握实验室制取氧气的原理 3、会写实验室制取氧气的化学表达式

知识回顾 如何自制氧气？ 氧气的助燃性： C + O2 点燃 CO2 S + O2 SO2 Fe + O2 Fe3O4 P + O2 P2O5 点燃 Mg + O2 MgO 点燃 石蜡 +O2 CO2+H2O 点燃

工业上制取氧气的方法： 分离液态空气法 （物理变化） 膜分离技术法 阅读课本40页资料，思考下列问题： 1、工业制取氧气的原料是： 空气 2、工业制取氧气是什么变化： 物理变化 氮气 3、分离液态空气时，蒸发首先出来的是_____，然后是______，这是利用氧气和氮气的____不同。 氧气 沸点

实验室制取氧气的药品？ 过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾 KClO3 KMnO4 H2O2 俗称双氧水 暗紫色、紫黑色固体 无色液体 白色固体

过氧化氢制取氧气，P38 编号 现象 原因 木条没有复燃 放出的氧气很少 木条复燃 放出了大量氧气 过氧化氢 水 + 氧气 + + 二氧化锰 （1） （2） 木条没有复燃 放出的氧气很少 木条复燃 放出了大量氧气 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 二氧化锰 + 2H2O2 2H2O O2 二氧化锰 + 常温下过氧化氢溶液缓慢分解产生氧气，但加了二氧化锰能迅速产生氧气，说明： 二氧化锰能加快过氧化氢的分解。

催化剂： 这个实验重复了很多次，二氧化锰用完了吗？ 想一想 这个实验重复了很多次，二氧化锰用完了吗？ 在反应前后，二氧化锰的质量没有发生变化，再向其中加入过氧化氢溶液，还可以加速过氧化氢分解。 （化学性质不变） 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化剂：

理解： “一变两不变” 改变其它物质的反应速率 “一变” ： （加快或减慢） “两不变”： 催化剂自身的质量和化学性质不变 注意： 催化剂只能改变化学反应速率， 不能改变生成物的质量。 注意： 橡胶中加炭黑减缓橡胶的老化速度；汽车尾气处理中，催化剂促进有害气体的转化 64

催化剂应掌握： ① “改变”包括加快和减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变， 但是物理性质可能改变。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变， 但是物理性质可能改变。 ③二氧化锰不是所有化学反应的催化剂，催化剂也不仅仅指二氧化锰。 ④适合某物质的催化剂可以为多种。 如过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰做催化剂,也可以选择铁锈、猪肝、硫酸铜溶液等做催化剂。 ⑤催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。

分析下列制取氧气的反应，它们反应物和生成物分别是多少种？ 加热 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 KClO3 KCl O2 MnO2 △ + 2KClO3 2KCl 3O2 MnO2 △ + 白色

如上反应共同点：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应 （一变多） 暗紫色/紫黑色 黑色 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 △ + 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 △ + 如上反应共同点：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应 （一变多） 锰酸钾是墨绿色 通式：AB = A+B 67

2. 下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是（ ） A.CaCO3 CaO+CO2 B. CH4 + O2 CO2+ H2O 1.下列反应中，属于分解反应的是( ) A 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 B 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水 C 氧化汞 加热 汞 + 氧气 D铁+氧气 点燃 四氧化三铁 2. 下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是（ ） A.CaCO3 CaO+CO2 B. CH4 + O2 　 CO2+ H2O C.Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3 D.CaO+H2O Ca(OH)2 3.下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A.在化学反应后其质量不变 B.在反应前后其性质都不发生变化 C.催化剂是指能加快化学反应的速率物质 D.高锰酸钾制氧气中二氧化锰作催化剂 △ 点燃

实验室制取氧气的原理 + + + 固 H2O2 H2O O2 液 固 KClO3 KCl O2 固 固 KMnO4 K2MnO4 MnO2 △ + 固 固 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 △ +

制取氧气的发生（反应）装置 （固液不加热反应） H2O2和MnO2 控制反应速率，获得稳定的气流 长颈漏斗 带导管的 双孔塞 锥形瓶 分液漏斗 带导管的 单孔橡胶塞 可以随用随停 先固后液，也适合液液反应 70

制取氧气的发生（反应）装置 （固固加热反应） 高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰

发生（反应）装置的选取原则： 1.反应物状态 2.反应条件

收集气体的方法： 排水集气法： （1） 适用范围： 1.难溶于水（或不易溶于水） 2.不与水发生化学反应 （2） 优点： ① 易于收集到较纯的气体 ② 便于观察气体是否已经收集满 例：O2，H2(可燃性气体)

？ 例：O2，CO2，HCl，Cl2， SO2，NO2， 向上排空气法： （1）适用范围： 1.密度比空气大且 2.不与空气中任何成分反应 （2） 优点：操作较为方便。 ？ （3） 缺点：需要验满 例：O2，CO2，HCl，Cl2， SO2，NO2，

向下排空气法 例：H2， 注意：N2，NO，CO，与空气密度相近 的只能用排水法收集 （1）适用范围： 1.密度比空气小 2.不与空气中任何成分反应 （2） 优点：操作较为方便。 （3） 缺点：需要验满 例：H2， 注意：N2，NO，CO，与空气密度相近 的只能用排水法收集

收集氧气的方法及原因 原因 收集方法 排水集气法 氧气_____溶于水 不易 氧气密度比空气_____ 略大 向上排空气法 排水集气法 能收集纯净的气体 能收集干燥的气体 排水集气法 向上排空气法 向下排空气法

Ａ Ｂ Ａ Ｂ （气体密度大于空气） 从Ｂ导管口进气 （气体密度小于空气） 从Ａ导管口进气 （气体密度大于空气） 从Ｂ导管口进气 （气体密度小于空气） 从Ａ导管口进气 排水集气法 收集气体， a进b出

收集装置的选择 1.溶解性和是否与水反应 2.密度和是否与空气反应

氯酸钾制取氧气 原理： 装置： 步骤： + 氯酸钾 氯化钾+氧气 药品：氯酸钾，二氧化锰 KClO3 KCl O2 加热 MnO2 △ 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 药品：氯酸钾，二氧化锰 装置： 步骤：

制取氧气的操作步骤 查 装 试管口略向下倾斜 导气管伸出橡胶塞少许 定

操作步骤 点 导管口有均匀气 泡冒出才收集 收 移

操作步骤 熄 注意：“先移后熄” 防止水倒吸入试管，使试管骤冷炸裂 查→装→定→点→收→移→熄

高锰酸钾制取氧气装置分析 试管口为什么要倾斜？ 棉花!为什么？ 冒气了，开始收集吧？

如何检查气体发生装置的气密性？

液封 1.往长颈漏斗装水至下端形成液封状态 3.半分钟后观察，液面保持不变则气密性良好 1.往长颈漏斗装水至下端形成液封状态 2.夹住弹簧夹,继续加少量水， 3.半分钟后观察，液面保持不变则气密性良好 1.往长颈漏斗装水至下端形成液封状态 2.拉注射器，漏斗下端有气泡冒出， 则气密性良好 1.往长颈漏斗装水至下端形成液封状态, 2.推注射器，漏斗中形成一段水柱，则气密性良好

练一练： D C D 1、下列关于氧的说法正确的是 ( ) A、实验室常用电解水的方法来制取氧气 B、夏天食物腐烂与氧气无关 1、下列关于氧的说法正确的是 ( ) A、实验室常用电解水的方法来制取氧气 B、夏天食物腐烂与氧气无关 C、铁丝在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体 D、含氧的化合物可能不是氧化物 2、下列化学反应中，没有黑色物质生成的是（ ） A．加热碱式碳酸铜 　　B．铁丝在氧气中燃烧 C．加热氯酸钾 　　　 D．加热高锰酸钾 3、常温下，实验室用过氧化氢制取氧气时，没有加催化剂，其结果是（ ） A、不影响化学反应速度 B、不能产生氧气 C、反应速度很慢，产生氧气的量减少 D、产生氧气的总量不变，但反应速度较慢 C D

C 4、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。下表是不同金属氧化物作催化剂，氯酸钾剧烈反应时的温度。 实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（ ） A、氧化铁 B、氧化铝 C、氧化铜 D、氧化镁 氧化物 氧化铁 氧化铝 氧化铜 氧化镁 剧烈反应时的温度 490℃ 540℃ 350℃ 545℃ C

5. 下图是实验室制备、收集、验满、验证 氧气性质的操作，其中正确的是( )