操作: 在40ml沸水中滴加2~~4ml饱和FeCl3溶液,继续煮沸,待溶液呈红褐色,停止加热.用激光笔照射液体.

实验现象： 光束通过液体时观察到有一条光亮的通路

第二单元 胶体的性质及其应用 第一节 胶体

信息 化学上定义: 分散系是由一种（或几种）物质以粒子的形式分散于另一种物质里形成的混合物。分散成粒子的物质称为分散质; 粒子分散在其中的物质称为分散剂.

分散系 依据分散质微粒直径大小 分散系可分为溶液、浊液、胶体三类 < 1nm 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 大量分子集合体 单个分子或离子 许多分子集合体 或大分子 能透过滤纸 不能透过滤纸 能透过滤纸 能透过半透膜 不能透过半透膜 不能透过半透膜 半透膜有非常细小的孔，只能允许较小的离子分子透过

c 注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。 练习：(2000·上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 c

用你学的知识来分离混合液中的NaCl溶液、AgCl沉淀、淀粉胶体溶液。 目标测试 用你学的知识来分离混合液中的NaCl溶液、AgCl沉淀、淀粉胶体溶液。

胶体净化、提纯使胶体和溶液分离 淀粉胶体和 Na Cl溶液于半透膜内 蒸镏水 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 应用： 胶体净化、提纯使胶体和溶液分离 淀粉胶体和 Na Cl溶液于半透膜内 蒸镏水

2、胶体的分类

气 溶 胶 晨雾 烟 白云

固 溶 胶 烟水晶 有色玻璃

4、胶体的制备 ①化学反应法:通过水解、复分解、或氧化还原反 应生成微量的难溶性固体而形成胶体。 水解法 如氢氧化铁胶体的制备： FｅCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体）+3HCl

②物理方法： （1）溶解法：如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直接得到胶体 （2）机械法：将固体颗粒直接磨成胶粒 的大小，溶于溶剂得到胶体，如将碳粉制 成碳素墨水

< 1nm 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒 能否透过滤纸 能否透过半透膜 稳定性 小结：三种分散系的比较 1 ~100 nm 分散质微粒直径 分散质微粒 能否透过滤纸 能否透过半透膜 稳定性 < 1nm 1 ~100 nm >100 nm 许多分子集合体 大量分子集合体 单个分子或离子 能 不能 能 能 不能 不能 稳定 较稳定 不稳定

第二节 胶体的性质及其应用

三、胶体的性质 原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。 应用：鉴别溶胶和溶液。 1、丁达尔现象(光学性质) 原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。 应用：鉴别溶胶和溶液。 练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（ ） A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃 A B

2、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。 普遍存在的现象 (不是胶体特有的性质)

c 原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。 练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ ） 练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ ） ①水分子对胶体粒子的撞击 ②胶体粒子有 吸附能力 ③胶体粒子带电 ④胶体粒子质 量很小，所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④

- + 3、 电泳现象(电学性质) 在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳 阳极 阴极 3、 电泳现象(电学性质) 在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳 - 阴极 + 阳极 Fe(OH)3胶体向阴极 移动 ——带正电荷 胶体带电的原因: 胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电.

如何破坏胶体的稳定状态？ 胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。 重要胶粒带电的一般规律: 带正电荷胶粒 带负电荷胶粒 金属氢氧化物 金属氧化物 金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙) 硅酸盐(土壤和水泥) 胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。 如何破坏胶体的稳定状态？

常见的胶体 (1)FeCl3溶液，Al2(SO4)3溶液，Fe3+，Al3+水解形成Fe(OH)3和Al(OH)3胶体 (3)肥皂水，C17H35COO-水解生成硬脂酸胶体 C17H35COO-＋H2O == C17H35COOH(胶体)＋OH- (4)淀粉溶液，蛋白质溶液 (5)江河之水，自然水中除海水，地下水等不是胶体外，多为胶体。在江河入海口处与海水相遇时胶体凝聚而形成三角沙洲。 (6)烟、云、雾 (7)血液、墨汁

例题 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积 ， 阴极聚积 ，理由 是 。 带负电荷的胶粒（陶土粒子） 带正电荷的胶粒（Fe2O3) 含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将 陶土和杂质分离除杂

例题：已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。 有下列阴阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2PO4 -、PO43- ，哪些易被吸附？在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是 (NH4)2SO4 、 NH4HCO3 、 NH4NO3 、 NH4Cl

土壤胶粒一般带负电荷，容易再吸附阳离子如NH4+、K+、H+，而难以吸附阴离子如NO3-、H2PO4 -、PO43-，据此，我们可以得到如下有关施用化肥与土壤胶体关系的常识： ①铵态氮肥、钾肥容易被土壤吸收，此类化肥可以直接进行表面施用。 ②磷肥不易被土壤吸收，易随雨水流失，因此，磷肥必须深施在土壤里层，以保证有效利用。 ③施用硝酸盐氮肥肥料不如施用铵态氮肥好，如NH4NO3虽含氮量高，但NO3-的利用率低，多雨季节不宜使用。 ④酸雨和长期施用酸性化肥容易导致土壤胶粒吸附H+，而使土壤酸化，影响植物生长，也影响铵态氮肥和钾肥的有效利用。

自来水厂用绿矾和氯水一起净水，试用离子方程式和简要的文字叙述原理。 明矾净水原理 自来水厂用绿矾和氯水一起净水，试用离子方程式和简要的文字叙述原理。 分析：净水需要胶体吸附水中悬浮杂质，同时又要进行消毒杀菌，可从这两个方面思考解答。 答案：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl - Cl2+H2O H+ + Cl - + HClO Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3 + 3H+ HClO能杀菌消毒，Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质。

制豆腐的化学原理 盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝胶（豆腐）

江河入海口处形成三角洲

练习 1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( ) C A、分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间 B、能透过半透膜 1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( ) A、分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间 B、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色 C

2.下列事实：①用盐卤点豆腐 ②水泥的硬化 ③用明矾净水 ④河海交汇处可沉积沙洲 ⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂 ⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞 ⑦血液透析。⑧向氯化铁溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀。 其中与胶体知识有关的是 （ ） A、①②③④⑤ B、③④⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦ D、①②③④⑤⑥⑦ D

（1）为何两种不同品牌的墨水不要混用？为什么墨水不能暴晒？ 解释下列问题： （1）为何两种不同品牌的墨水不要混用？为什么墨水不能暴晒？ （2）实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取FeCl3溶液应急止血，其原因是什么？换成CuSO4溶液，是否可以？

【小结】 胶体的本质特征：分散质粒子直径为1nm—100nm 不能透过半透膜 1.胶体粒子直径较溶质大 丁达尔效应 能透过滤纸 2.胶体粒子直径较浊液粒子小 布朗运动 比浊液稳定 吸附离子 (带电) 通直流电 中和电荷 电泳 聚沉