由于金和铁（钢的主要成分）是活动性不同的两种金属，唾液中含有电解质，故构成原电池，产生微小的电流，使得格林太太头痛。 一位年轻的化学家来看望格林太太，并为格林太太揭开了病因： 病因： 由于金和铁（钢的主要成分）是活动性不同的两种金属，唾液中含有电解质，故构成原电池，产生微小的电流，使得格林太太头痛。 处方： 必须换掉其中一颗假牙。

知识回顾 原电池的定义： 原电池反应的本质： 将化学能转化为电能的装置叫做原电池。 构成原电池的条件： 氧化还原反应 ①电解质溶液 ②两个活泼性不同的导体做电极 ③形成闭合回路 ④有能自发进行的氧化还原反应

置疑 探究实验1 将锌粒加入到装有稀硫酸溶液的烧杯中，用温度计感受反应中的热量变化。 锌粒与稀硫酸反应置换出氢气，并放出热量。 H2SO4溶液 锌粒 锌粒与稀硫酸反应置换出氢气，并放出热量。 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 1、氧化还原反应的本质是反应物之间电子的转移，但是在上述反应中我们并没有获得电流，为什么呢？ 2、如何才能获得电流呢？ 置疑

写出电极反应式和电池总反应方程式。溶液中阴、阳离子如何移动？ 知识回顾 A 稀H2SO4 锌片 铜片 写出电极反应式和电池总反应方程式。溶液中阴、阳离子如何移动？ 理论上应看到只在铜片上有大量气泡，实际上锌片上也有大量气泡产生，这是什么原因导致的呢？ 最终又会造成什么后果？怎样避免和克服呢？

1.若将锌电极、铜电极先后分别浸入到装有硫酸铜溶液的烧杯中，会有什么现象？ 锌片表面有铜析出，铜片无变化。 2.若将锌电极和铜电极分别通过导线与电流计连接, 并使锌电极和铜电极紧贴一起，然后浸入到装有硫酸铜溶液的烧杯中，会有什么现象？ 锌片和铜片表面均明显有铜析出,但电流计指针不动。 3.上述装置构成了原电池吗？如果构成了原电池，为什么电流计指针又不动而表现出无电流产生呢？ 4.若是原电池装置，就必须证明锌片和铜片之间确实有电流通过，怎样证明呢?

置疑 探究实验2 电流计指针偏转,指示电子是由锌极流向铜极;但随着时间的延续,锌片上也逐渐被铜覆盖且电流计指针偏转角度逐渐变小直至为零。 将锌电极和铜电极分别通过导线与电流计连接，并使锌电极和铜电极不接触，同时浸入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。 A CuSO4 锌片 铜片 电流计指针偏转,指示电子是由锌极流向铜极;但随着时间的延续,锌片上也逐渐被铜覆盖且电流计指针偏转角度逐渐变小直至为零。 1、若为原电池，写出正负极的电极反应式并确定阴阳离子移动趋势。 2、为什么锌片上最后也全部被铜覆盖，且电流计指针逐渐指向零? 3、用什么办法避免Cu2+在锌片上也还原析出铜，以延长电池放电时间提高供电效率? 置疑

思考 探究实验3 按下图所示, 将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象? A Zn Cu CuSO4 A 电流计指针不偏转，且铜片和锌片上均无明显现象（即:无电子定向移动） 上述装置构成了原电池吗？为什么？ 思考

探究实验4 在探究实验3的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？ A 电流计指针偏转， 有电流通过电路， 是原电池装置; ZnSO4 Zn Cu CuSO4 A 电流计指针偏转， 有电流通过电路， 是原电池装置; (2)然后取出盐桥，又将看到什么现象? 电流计指针回到零点， 说明无电流， 未构成原电池。

交流研讨 此装置优点：克服了探究实验2的不足，能稳定长时间放电! 1、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。 2、判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？ 3、盐桥起什么作用？ ZnSO4 Zn Cu CuSO4 A 此装置优点：克服了探究实验2的不足，能稳定长时间放电!

盐桥的作用： Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。

几个概念 知识拓展 2、半电池中的反应就是半反应，即电极反应。 3、半反应（电极反应）涉及同一元素的氧化价态和还原价态： 1、原电池是由两个半电池组成的； 2、半电池中的反应就是半反应，即电极反应。 3、半反应（电极反应）涉及同一元素的氧化价态和还原价态： 氧化态+ne- 还原态

小结 3.有可自发进行的氧化还原反应。 一.原电池： 二.构成原电池的基本条件： 1.有两块金属(或非金属)导体作电极; 把化学能直接转化为电能的装置。 二.构成原电池的基本条件： 1.有两块金属(或非金属)导体作电极; 2. 两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路; 3.有可自发进行的氧化还原反应。

判断下列装置能否构成原电池，并思考原电池的构成条件 [知识回顾] ② ③ 判断下列装置能否构成原电池，并思考原电池的构成条件 ② ③ ④ Cu C ① Cu Zn ⑤ 盐桥

1. 用还原性较强的物质(如：活泼金属)作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。 三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理： 1. 用还原性较强的物质(如：活泼金属)作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。 2. 原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。

2、原电池电极反应式的书写 1、确定原电池正负极，以及两极上发生反应的物质，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 2、重视介质是否参加反应，注意两极得失电子总数相等。 3、将两电极反应式相加即得原电池的总反应式。

练 习 C D 1. 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述正确性的是 ( ) A.锌片做负极，锌发生还原反应 1. 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述正确性的是 ( ) A.锌片做负极，锌发生还原反应 B.铜片做正极，铜得电子 C.溶液中的PH值增大 D.锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯 C D

3、原电池的正负极的判断方法 电子流出的极 电子流入的极 ——负极 ——正极 微观判断 宏观判断： ①根据电极材料 ②根据原电池电极 （根据电子流动方向） 宏观判断： ①根据电极材料 ②根据原电池电极 发生的反应 ③根据电极增重还是减重 ④根据电极有气泡冒出： 较活泼的电极材料 较不活泼的电极材料 ——负极 ——正极 发生氧化反应的极 发生还原反应的极 ——负极 ——正极 ——正极 ——负极 质量增加的电极 工作后 质量减少的电极 工作后，有气泡冒出的电极为正极

C 正极 负极 电解质溶液 Zn Cu CuCl2 CuSO4 FeCl2 2、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ = A B C D 正极 Zn Ag Cu 负极 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2

例： 利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。 CuSO4 负极：Fe – 2e- =Fe2+ 正极：Cu2+ +2e- =Cu

4、设计原电池的思路： 根据负极氧化、正极还原写出电极反应式 画出装置示意图 前提：是氧化还原反应 电极材料 根据电极反应确定 电解质溶液 还原剂（电极材料）作负极 还原产物（电极材料）为正极，氧化剂作电解质溶液 （或其它不活泼材料） 画出装置示意图 用导线连通，可以接用电器 外电路 内电路 是将电极浸入电解质溶液中，

3、利用2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。 练习： 3、利用2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。 C Cu FeCl3 负极：Cu-2e- =Cu2+ 正极：2Fe3＋＋2e- =2Fe2+

4、利用反应2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag及必要的仪器和药品设计一个高效的原电池；写出电极反应式和总反应方程式。