第二节 氯碱工业 教学目标： 1、使学生了解氯碱工业反应原理。 2、使学生了解电解槽。 3、让学生熟悉氯碱工业中食盐水的精制。 4、常识性介绍氯碱工业为基础的化工生产。5、培养学生的分析、推理能力。 教学重点： 氯碱工业反应原理，食盐水的精制。 教学难点： 氯碱工业反应原理； 学生综合应用所学知识能力的培养。

第二节 氯碱工业 一、电解饱和食盐水的反应原理： 阴极：2H+ + 2e- = H2  （还原反应） 第二节 氯碱工业 一、电解饱和食盐水的反应原理： 阴极：2H+ + 2e- = H2  （还原反应） 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2  （氧化反应） 总反应式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH+ H2  + Cl2 电解 二、离子交换膜法制烧碱： 1、离子交换膜电解槽： （1）离子交换膜电解槽的组成： （2）阳离子交换膜的特征： （3）阴离子交换膜的作用： （4）离子交换膜电解原理：

第二节 氯碱工业 二、离子交换膜法制烧碱： 2、食盐水的精制： 1、为什么精制盐水时，要使所加BaCl2 、NaOH 、Na2CO3 过量？ 2、若把所加NaOH和Na2CO3的顺序调换一下，对精制结果是否会有 影响？ 3、经过上述程序处理后的食盐水是不是就可以进入电解槽了呢？ 第二节 氯碱工业 二、离子交换膜法制烧碱： 2、食盐水的精制： 粗盐水（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-） 加过量BaCl2 泥沙、BaSO4、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、Na+ 加过量NaOH 泥沙、BaSO4、Mg(OH) 2、Fe(OH) 3、 Ca2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、Na+、OH- 加过量Na2CO3过滤 Cl-、Na+、OH- 、CO32- 泥沙、CaCO3、BaCO3、 BaSO4、Mg(OH) 2、Fe(OH) 3 加适量盐酸 CO 2  Na+ 、Cl-

三、以氯碱工业为基础的化工生产 电 解 饱 和 食 盐 水 液碱 NaOH 合成漂白剂 湿氯气 Cl2 盐酸 HCl 湿氢气 H2 有机合成 印染 纺织 肥皂 玻璃 造纸 电 解 饱 和 食 盐 水 液碱 NaOH 合成漂白剂 农药 氯化物合成 有机合成 湿氯气 Cl2 盐酸 HCl 有机合成 金属冶炼 湿氢气 H2

有关知识的补充 金属的腐蚀： 1、定义： 金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。 2、化学腐蚀与电化腐蚀： 化学腐蚀 电化腐蚀 条件 现象 本质 联系 金属跟非金属单质直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触 无电流产生 有微弱电流产生 金属被氧化 较活泼金属被氧化 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍

3、析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以铁为例）的比较： 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 电极 反应 负极 正极 总反应式 水膜酸性较强（ pH＜4.3） 水膜酸性很弱或中性 Fe - 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2  O2+2H2O+4e- = 4OH- Fe + 2H+ = Fe2++ 2H2  2Fe + O2+2H2O = 2Fe(OH)2

4、金属腐蚀快慢的比较： 对同一种金属而言： 对不同的金属而言： （1）强电解质比弱电解质腐蚀的快，弱电解质比非电解质腐蚀快。 （2）同一电解质的浓溶液比稀溶液腐蚀的快。 （3）电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞ 电解池阴极的腐蚀。 对不同的金属而言： 在相同条件下，还原性强的金属比还原性弱的腐蚀的快。

百闻不如一练！！！ + 1、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去）。 A 饱和食盐水 A G F D C B H I E 沉 淀 J + 电解 反应1 加D 加B 请填写下列空白： （1）物质B是 ，F是 ，D是 ，J是 。 （2）写出反应1的离子方程式： 。

百闻不如一练！！！ 2、将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解。电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线是 ( ) D o t pH A D B C

百闻不如一练！！！ 3、用石墨作电极电解AC溶液时，图所示的电解液变化曲线合理的是 （ ） AD t A D B C pH o 7 沉淀质量