第二课时 炔烃
三、炔烃 概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。 炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。
1、乙炔的结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 C2H2 H—C≡C—H CH≡CH 或 HC≡CH
2、乙炔的实验室制法： A.原料： 碳化钙（CaC2） 与H2O B、反应原理： CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶）+分液漏斗 D.收集方法；采用排水集气法收集
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置? B F C A B E F D
实验说明： （1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率； b 反应会放出大量热，如操作不当，会使启普发生器炸裂。 （2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。 （3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。 （4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
3、物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水 乙炔 甲烷 乙烯
4、乙炔的化学性质： （1）氧化反应： 可燃性： 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（液） 火焰明亮，并伴有浓烟。 乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
（2）. 加成反应： a 、使溴水褪色 H—C C—H+Br—Br H—C C—H+Br—Br H—C C—H Br 1,2 二溴乙烯 （2）. 加成反应： a 、使溴水褪色 H—C C—H+Br—Br H—C C—H+Br—Br H—C C—H Br 1,2 二溴乙烯 Br H—C—C—H H—C C—H+ Br—Br Br 1,1,2,2-四溴乙烷
5. 乙炔的用途： b 、催化加氢 c 、与HX等的反应 CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯） △ CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯） △ CH≡CH+H2O CH3CHO（制乙醛） 5. 乙炔的用途： 乙炔是一种重要的基本有机原料。
四、脂肪烃的来源及应用： 1、来源：石油、天然气、煤等 常、减压分馏；催化裂化（裂解）、催化重整；煤的干馏、液化等。 怎样得到产品？？ 四、脂肪烃的来源及应用： 1、来源：石油、天然气、煤等 常、减压分馏；催化裂化（裂解）、催化重整；煤的干馏、液化等。 2、应用：气态烯烃是最基本的化工原料
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。 天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。 煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。
C 练习1.某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是（ ） A、CH ≡CH B、CH2=CH2 C、CH≡C—CH3 D、CH2=C(CH3)CH3 C
练习2.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物： A．ZnC2水解生成 （ ） B．Al4C3水解生成（ ） C．Mg2C3水解生成（ ） D．Li2C2水解生成 （ ） C2H2 CH4 C3H4