人教版化学必修Ⅱ 元素周期表 第二课时
二、元素的性质与原子结构： 1、碱金属 查阅元素周期表中的有关信息，填写课本5页表格： 碱金属元素的结构特点： 原子最外层都有1个电子 相同点： 原子最外层都有1个电子 随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增多 不同点：
碱金属元素的化学性质 （1）与O2的反应 4 Li+O2==2Li2O 2Na+O2==Na2O2 K与氧气的反应 （2）与水的反应 △ 剧烈程度增加 反应条件逐渐降低 生成物复杂程度增加 △ （2）与水的反应 K 与水反应比Na 与水的反应更剧烈
物理性质： 阅读第7页表1-1回答碱金属元素物理性质有什么相似性，递变性 颜色：银白色（除Cs 外） 硬度：柔软，硬度小、 相似性： 递变性： 颜色：银白色（除Cs 外） 硬度：柔软，硬度小、 密度小，延展性好，熔沸点低，导电性，导热能力好 密度从上到下依次增大 熔沸点依次降低
2、卤族元素 原子结构示意图 氟原子 氯原子 溴原子 碘原子
卤素单质与氢气的反应 名称 反 应 条 件 方 程 式 生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 500℃ 光 卤素单质与氢气的反应 名称 反 应 条 件 方 程 式 生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 光照 H2+Cl2====2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2====2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续加热 H2+I2====2HI HI很不稳定 光 500℃
相似性：能与H2化合生成氢化物 递变性： 反应条件依次增增高 剧烈程度逐渐降低 产物的稳定性依次减弱
学生活动：回顾课本9页的实验，填表。 (2)单质间的置换反应 把化学方程式改写为离子方程式： 2Br-+Cl2==2Cl-+Br2 2I-+Cl2==2Cl-+I2 2I-+Br2=2Br-+I2 单质的氧化性比较： 卤素离子还原性的比较： Cl2 >Br2>I2 I->Br->Cl-
结论： 同主族元素从上倒下金属性增强， 非金属性减弱。
质量数 核素 定义： 质子数 质量数（ ）=________（ ） +________（ ） A Z 中子数 N 表示什么？
三、元素、核素、同位素 （1）概念 质子数 一类 元素：具有相同________的____原子的总称。 核素：具有一定数目的____和一定数目的____的____原子。 同位素：______相同而______不同的同一元素的____原子，互称同位素。 质子 中子 一种 质子数 中子数 不同
关系 …… 元素 核素 核素 同位素
同位素的各核素的质子数相同，在元素周期表中占 相同的位置 (2) 同位素的性质： 同位素的各核素的质子数相同，在元素周期表中占 相同的位置 一定的比率 天然同位素相互间保持 （3）同位素的应用： 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用 测定一些文物的年代。
用于制造氢弹，利用 放射性元素 育种，治疗癌症和肿瘤 思考 同位素的各核素的质子数相同，则核外电子数相同，他们的化学性质如何？