高考化学后期热点内容复习 高考元素化合物推断题 的信息处理和解答 温州第八中学 陈晔

近五年元素化合物推断题考点及分数统计 化学式 2 1 4 电子式 - 反应方程式书写 新反应式书写 物质性质与应用 3 实验探究 涉及的元素 分类 2009 2010 2011 2012 2013 化学式 2 1 4 电子式 - 反应方程式书写 新反应式书写 物质性质与应用 3 实验探究 涉及的元素 Cu、Fe、Cl Na、Fe、N Fe、I、S Cu、 I Cl 、S Cu、N Al、Mg 总分 14 15 考试说明对能力的要求： （2）从试题提供的信息中，准确提取实质性内容，并能与已有知识块整合，重组为新知识块。

6.00 g 6.72 L （1）甲的化学式是 ；乙的电子式是 。 1.25 g·L－1 AlH3 元素信息 数据信息 特殊条件信息 2013年26题（节选） 元素信息 数据信息 氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为 。请回答下列问题： （1）甲的化学式是 ；乙的电子式是 。 6.00 g 6.72 L 1.25 g·L－1 特殊条件信息 特殊物性信息 特征反应信息 AlH3

(1)甲的化学式为___________，丙的电子式为______________。 Na、Fe、 N、O 14年样卷—2010年25题（节选） 汽车安全气囊……，为研究安全气囊工作的化学原理，取安全气囊中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅 N、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题： (1)甲的化学式为___________，丙的电子式为______________。 Na、Fe、 N、O 13.0g 6.72L NaN3  (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为： ________________________________________________________ 。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为： Na2O+2CO2+H2O＝2NaHCO3 6Na+Fe2O3        2Fe+3Na2O  

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写 出该反应的化学方程式： AlH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑ 2013年26题（节选） 氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题： （1）甲的化学式是 ；乙的电子式是 。 AlH3 （2）甲与水反应的化学方程式是： 。 （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写 出该反应的化学方程式： AlH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑ 3CuO＋2NH3 N2＋3Cu＋3H2O

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。 2013年26题（节选） 氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题： （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。 1分…现象、原理、结论分 1分…操作分 有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O （已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O) ，请设计实验方案验之 。 取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O 物质检验探究规范简答： “取样…操作…现象…结论…”

一评 二评 复查 2分 （1）有正确假设——1分 （2）实验操作步骤正确——1分 评分细则 （3）实验现象描述、结论正确——1分 14年样卷—2010年25题（节选） 汽车安全气囊……，为研究安全气囊工作的化学原理，取安全气囊中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、 N、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取 13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72L 。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题： （5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)             。 （1）有正确假设——1分 （2）实验操作步骤正确——1分 （3）实验现象描述、结论正确——1分 评分细则 假设或猜想 可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物 某考生答案：称取n g样品，充分灼烧、冷却、称量，若仍为n g是Na2CO3；若留下0.63n g是NaHCO3，若残留固体质量在n~ 0.63n g，则是两者的混合物。 一评 二评 复查 2分 实验原理 操作步骤 预期的现象和结论 物质组成探究规范简答： “假设…取样…操作…现象…结论…”

练习2 2014年温州一模26题（节选） (4)高温条件下，丙（NH3）与Fe2O3反应生成Fe和X单质，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法) 。

练习3 （已知：H2S是一种有臭鸡蛋气味的酸性气体，且具有很强的还原性，与醋酸铅会产生黑色沉淀 ）。 2014年浙北六校联盟提优卷26题（改编） （已知：H2S是一种有臭鸡蛋气味的酸性气体，且具有很强的还原性，与醋酸铅会产生黑色沉淀 ）。 （1）取一定量没有变质纯净的Na2SO3·7H2O晶体，经600oC以上的强热至恒重, 通过分析及计算表明, 恒重后的样品质量恰好等于无水亚硫酸钠质量的计算值，而且各元素的组成也同样与亚硫酸钠组成符合。但将加热恒重后的样品溶于水，却发现溶液的碱性大大高于亚硫酸钠溶液的期望值。 ①你对这结论的解释是（用化学方程式表达） ； ②请设计相应的实验方案，验证以上的解释。（只要求写出实验设计的原理和判断结论，不要求具体的实验操作） 。 4Na2SO3·7H2O Na2S + 3Na2SO4 + 28H2O↑ 恒重后的混合物可能是Na2S、Na2SO4或Na2SO3、Na2S、Na2SO4。取一定量的样品加入过量的盐酸，若闻到臭鸡蛋气味的气体，无淡黄色沉淀产生，再加入氯化钡，产生白色沉淀，则物质为Na2S、Na2SO4。若加入过量盐酸，产生淡黄色沉淀，再加入氯化钡，产生白色沉淀，则混合物为Na2SO3、Na2S、Na2SO4。

（一） 操 作 方 法 祝愿同学们高考成功!

练习1 SiCl4 + 3H2O = H2SiO3↓ + 4HCl↑ 各地模拟考试题（节选与改编） （1）SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造 烟雾剂。 SiCl4水解的化学方程式为： 。 （2）甲(CaHCl)与水反应可得H2，其化学方程式是： （3）Na2S2O3溶液中通入SO2有淡黄色沉淀产生的离子方程式： （4）废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，该反应的离 子方程式是 。 金属性强的元素 + OH- 1.与水反应（“复分解”型）： 非金属性强的元素 + H+ SiCl4 + 3H2O = H2SiO3↓ + 4HCl↑ 氧化剂 根据题目信息 2.氧化还原反应：确定 合理推测产物 还原剂 介质中的稳定态 2CaHCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑ S2O32- + SO2 + H2O = S↓ + 2HSO3- 5Cl2 + 2CN- + 4H2O== 10Cl- + 2CO2+ N2+ 8H+ 酸、中性：加H2O 产物H+ 缺“O” 碱性：加OH- 产物H2O 3.离子反应： 缺“H” 碱、中性：加H2O 产物OH- 酸性：加H+ 产物H2O

巩固练习1 （1）M（CaCN2）与水反应生成A和B(NH3)： 。 （2）将K2SO3溶液逐滴加入到酸性KMnO4溶液中，溶液恰好褪为 各地模拟考试题（节选与改编） （1）M（CaCN2）与水反应生成A和B(NH3)： 。 （2）将K2SO3溶液逐滴加入到酸性KMnO4溶液中，溶液恰好褪为 无色。写出反应的离子方程式： CaCN2 + 3H2O = CaCO3↓ + 2NH3↑ 5SO32- + 2MnO4-+ 6H+ = 2Mn2++ 5SO42- + 3H2O （3）戊（M=44g/mol）是一种极不稳定的物质，在1180℃以下 不存在。科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了 其存在。若生成戊的反应中氧化产与还原产物为同一物 质，写出生成戊的化学方程式 。 隔绝空气时，写出戊与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠） 的化学方程式是 。 Si + SiO2 2SiO 2NaOH + SiO = NaSiO3 + H2↑

巩固练习2 2014届浙江省金华十校4月模拟考试试题（改编） 某化合物M（式量为80）俗称黑肥宝，它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z的原子序数依次增大，其关系为Z=X+2Y。X、Y是同周期相邻的两种元素。M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体。（注：以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示） （1）化合物M的化学式为 ；B的电子式为 。 （2）写出下列反应的化学方程式。 A在高温下分解： ；M与水反应生成A和B： 。 （3） Z的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水反应的化学方程式 。 （4）储氢材料的研究很广泛。下列物质中，可作为储氢材料的是 。（填编号） A．Ca(OH)2 B．MgH2 C．O2 D．LaNi5 （5）物质B有如下转化关系： E为强酸，将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐，请设计一个实验方案检验其中的阴离子 。