溶液的浓度 主讲:田树林
溶液的浓度 溶液的浓度一般是指定量溶液或溶剂中所含溶质的量
重量百分率浓度(P, wt%) 重量百分率浓度是指每100克溶液中所含溶质的克数: 例如5%的氯化钠水溶液,表示每100克溶液中含有5克氯化钠及95克的水。
重量百分率浓度(P, wt%) 例题:水1000克,加入95%酒精100克,计算该酒精溶液之重量百分率浓度为? 解: 即95%酒精溶液每100克中含有酒精95克、水5克,加入1000克水中,則:
体积百分率浓度(v, vol%) 体(容)积百分率浓度是指每100mL溶液中所含溶质的体积(mL)数;例如体积百分率为25%的酒精水溶液,配制時可取25mL之純酒精加入蒸餾水稀释到最終体积为100mL,即是。 式中v:体积百分率浓度,vol% ν:溶质的体积,毫升(mL) V:每100mL溶液体积
体积百分率浓度(v, vol%) 例題:已知20℃時,容积百分率浓度为100%之酒精其比重为0.7905;容积百分率浓度为95%之酒精其比重为0.8026;(一)欲配制容积百分率浓度为95%之酒精500mL,应如何配制?(二)此溶液之重量百分率浓度为? 解: (一)假設取100%酒精重量为w g,則 相當於体积 = 375.48/0.7905 = 475mL
体积百分率浓度(v, vol%) 解:(續) 又95%酒精500mL之重量=500×0.8026 = 401.3g,故其中水重=401.3-375.48 = 25.82g 即可取100%酒精375.48g(或475mL)加入25.82g水,即成95%酒精500mL。 (二)体积百分率浓度95%之酒精,其 重量百分率浓度=(375.48/401.3)×100% = 93.57%
重量莫耳浓度(m, mol/1000g溶劑) 重量莫耳浓度(molal concentration)是指每1000克溶劑中所含溶质的莫耳数。通常以符號m表示,即重量莫耳浓度 式中 m:重量莫耳浓度,mol/1000g n:溶质莫耳数, w:溶质重量,克 M:溶质分子量,克 W:溶劑重量,克
容(体)积莫耳浓度(M, mol/L) 容积莫耳浓度(molar concentration)是指每升溶液中所含溶质的莫耳数,通常以符號M表示,即容积莫耳浓度 式中 M:容积莫耳浓度,mol/L、莫耳/公升 n:溶质莫耳数 V:溶液体积,公升 w:溶质重量,克 m:溶质分子量,克
例題 某硫酸溶液重量百分率浓度为20%。比重1.14,則其重量莫耳浓度m为?容积莫耳浓度M为? 解: 若設硫酸溶液1000mL,則其重量=1000×1.14 = 1140克 其中H2SO4含量 = 1140×20%=228克 其中水含量=1140-228=912克 又H2SO4分子量=1.008×2+32.07+16.00×4 = 98.086克 故其重量莫耳浓度m: 容积莫耳浓度M:
當量浓度(N) 當量浓度(normal concentration)是指每升溶液中所含溶质的克當量数,通常以符號N表示,即當量浓度: V:溶液体积,公升 w:溶质重量,克 E:溶质克當量
克當量 水质分析中常用之克當量E計算有三: 陰、陽離子價数(離子電荷数) 酸鹼中和反应 氧化還原反应 n:酸鹼中和反应的H+或OH-数 Z:为1莫耳物质在氧化反应中的電子轉移(失或得)数。
克當量 例題:計算H2SO4、HCl、NaOH、Na2CO3、Ca++之克當量为? 解: 克當量数En