第五、六节 焓和热容
第五节 焓
第五节 焓 或 式中QV为恒容过程的热效应 对于某封闭系统在非体积功为零的条件下热力学第一定律可写成： 第五节 焓 对于某封闭系统在非体积功为零的条件下热力学第一定律可写成： 对于恒容过程，体积功为零，上式可写成： 或 式中QV为恒容过程的热效应 （W，=0,恒容）
第五节 焓 在非体积功为零且恒压（p1=p2=pe）下，热力学第一定律式可写成： 第五节 焓 在非体积功为零且恒压（p1=p2=pe）下，热力学第一定律式可写成： 由于U、p、V 均是状态函数，因此（U+pV）也是状态函数，在热力学上定义为焓（enthalpy），用H 表示，即 H = U + pV
第五节 焓 （W，=0,恒压） 所以 式中Qp为恒压过程的热效应。因为焓是状态函数，只取决于系统的始终态，所以Qp也只取决于体系的始终态。 第五节 焓 （W，=0,恒压） 所以 式中Qp为恒压过程的热效应。因为焓是状态函数，只取决于系统的始终态，所以Qp也只取决于体系的始终态。 焓是状态函数 定义式中焓由状态函数组成。 不能确定焓的绝对值，但可求变化值。 焓也是广度性质，并具能量的量纲。
第六节 热容
一、热容的概念 热容定义： 单位 常用的热容有： （1）比热容： 规定物质的数量为1 g（或1 kg）的热容。 （2）摩尔热容Cm： 规定物质的数量为1 mol的热容。
二、恒 容 热 容 封闭系统恒容过程的热容称为恒容热容： 对于封闭体系非体积功为零的恒容过程 ，代入上式得 从上式可得：
二、恒 容 热 容 或 或 若 为常数 利用上式可以计算无化学变化和相变化且非体积功为零的封闭体系定容过程内能的变化值。
三、恒 压 热 容 在非体积功为零的恒压过程中，恒压热容Cp可表示为： 得： 或 若 为常数： dH=CpdT 得： 或 若 为常数： 利用上式可以计算无化学变化和相变化且非体积功为零的封闭体系定压过程焓的变化值。
四、热容与温度的关系 热容与温度的关系，有如下经验式： 或 式中a,b,c,c’,... 是经验常数，由各种物质本身的特性决定，可从热力学数据表中查找（附录1）。